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宁夏石嘴山三中2016届高三下学期第四次模拟考试理综试卷

资料类别: 理科综合/试题

所属版本: 通用

所属地区: 宁夏

上传时间:2016/5/31

下载次数:218次

资料类型:模拟/摸底/预测

文档大小:3.01M

所属点数: 0

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石嘴山市第三中学2016届第四次模拟考试
理科综合能力测试
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共40题,共300分,共8页。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。 
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。 
	3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸上、试题卷上答题无效。
	          4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
	          5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:—56  Cl-35.5

第Ⅰ卷(选择题 共126分)
一、选择题:本题共小题,每小题分每小题只有一项符合。
A.统计显微镜下各期细胞数占计数细胞总数的比例,能比较细胞周期各期时间的长短
B. 蓝细菌产生子代细胞的分裂方式为无丝分裂,也存在遗传物质的复制过程
C. 蛙的红
D.模拟探究细胞大小与物质运输关系,正方体琼脂块的体积大小是无关变量
下列有关科学史的叙述,正确的是A.施莱登和施旺提出一切生物都细胞发育而来
B.格里菲思以小鼠和肺炎双球菌为材料证明了DNA是遗传物质
C.摩尔根用假说一演绎法证明了果蝇白眼基因位于X染色体上
D.萨克斯用同位素标记法证明了光合作用的产物除氧气外还有淀粉
3.提倡有氧运动的原因之一是避免肌肉细胞无氧呼吸产生大量乳酸。下图所示为人体运动强度与血液中乳酸含量和氧气消耗速率的关系。结合所学知识,分析下列说法正确的A.AB段为有氧呼吸,BC段为有氧呼吸和无氧呼吸,CD段为无氧呼吸
B.运动强度大于C后,肌肉细胞CO2的产生量于O2消耗量
C.酵母菌的细胞呼吸和细胞的呼吸类型相同
D.
4.下列关于人体免疫的叙述正确的是
A.麻疹患者痊愈后,其体内抵抗麻疹病毒的抗体
B.人体的抗体主要分布在血清中,既能作用于细胞外的抗原,又能作用于细胞内的抗原
C.HIV的遗传物质直接整合到宿主细胞的染色体中
D.某初次人体,人体会产生相应的过敏反应
 下图为原核细胞内某一区域的基因指导蛋白质合成的示意图。据图分析正确的是





A.处有DNA-RNA杂合双链片段,处有
B.处有DNA聚合酶参与,处没有DNA聚合酶参与
C.两处都有生物大分子的合成,图中DNA可以与有关蛋白质结合成染色体D.
6.下列有关遗传和变异的叙述,正确的是
A.大肠杆菌不能发生基因重组,但可以发生基因突变和染色体变异
B.遗传咨询和产前诊断等手段,能确定胎儿是否患遗传病或者先天性疾病
C.花药离体培养过程中,基因突变、基因重组、染色体变异均可能发生
D.
7.下列说法正确的是A.为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质,常在包装袋里放
  B.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水有定的熔点、沸点
  C.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖D.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
  A.1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
  B.3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子
  C.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 
  D.1 mol Na2CO3晶体中含离子总数大于3NA


R	T			X	Y	Z		9. 短周期元素RT、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数
之和为24。则下列判断正确的是
A.气态氢化物稳定性:Y>T 
B.RX、Z形成共价化合物
C.R位于元素周期表中第二周期第VA族
D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
10.下列有机物同分异构体数目判断错误的是
选项	有机物	同分异构体数目		A	分子式为C5H12	3		B	分子式为C5H10能使溴的四氯化碳溶液褪色	5		C	分子式为C4H10O能与Na反应生成氢气	4		D	分子式为C4H8O2能与NaHCO3反应	3		11.利用如图所示装置进行下列实验,不能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论		A	浓硝酸	Fe	NaOH溶液	说明铁和浓硝酸反应可生成NO2		B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性		C	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性:S>C>Si		D	浓氨水	生石灰	酚酞	氨气的水溶液呈碱性		1.下列说法正确的是
A.合成氨时,其他条件不变升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
B.3C(s)+ CaO(s)=CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的H>0
C.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,不断增大
D.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连
OH﹣、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl﹣中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1mol.若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生.下列说法错误的是
A.该溶液中肯定不含Ba2+
B.该溶液中除H+、0H﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种
D.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0g  固体
二、选择题:本题共小题,每小题分。每小题只有一项符合有多项符合全部选对的得分,选对但不全的得3分,错的得0分。
15. 如图所示,甲、乙两船在同一条河流中同时渡河,河宽度为,河水流速为,划船速度均为,出发时两船相距,甲、乙船头均与岸边成60°角,且乙船恰好能直达正对岸点,则下列判断正确的是   
A.甲、乙两船到达对岸的时间相等B.两船可能在未到达对岸前相遇C.甲船一定在点右侧靠岸D.甲船也在点靠岸
 如图所示,水平铜盘半径为r,置于磁感强度为B,方向竖直向下的匀强磁场中,铜盘绕过中心轴以角速度ω做匀速圆周运动,铜盘的铜盘的中心及边缘处分别用滑片与一理想变压器的原线圈相连,理想变压器原副线圈匝数比为n,变压器的副线圈与一电阻为R的负载相连,则变压器线圈两端的电压为通过负载R的电流为
D、飞入平行板电容器中的电子沿直线运动(电子重力不计)
17、如右图所示,条形磁铁放在光滑斜面上,用平行于斜面的轻弹簧拉住而平衡,A为水平放置的直导线的截面,导线中无电流时磁铁对斜面的压力为FN1;当导线中有垂直纸面向外的电流时,磁铁对斜面的压力为FN2,则下列关于压力和弹簧的伸长量的说法中正确的是A.FN1FN2,弹簧的伸长量增大
D.FN1>FN2,弹簧的伸长量减小18.如图所示A为巨磁电阻当磁时,阻增大.当磁铁靠近时,下列说法正确的有A.电流表的示数减B.电容器的电荷量增大C.电压表示数
D.电源内消耗功率19.下图甲是回旋加速器的工作原理图.D1和D2是两个中空的半圆金属盒,它们之间有一定的电势差,A处的粒子源产生的带电粒子,在两盒之间被电场加速.两半圆盒处于与盒面垂直的匀强磁场中,所以粒子在半圆盒中做匀速圆周运动.若带电粒子在磁场中运动的动能Ek随时间t的变化规律如图乙所示,不计带电粒子在电场中的加速时间,不考虑由相对论效应带来的影响,下列判断正确的是A.在Ek-t图中应该有tn+1-tn=tn-tn-1
B.在Ek-t图中应该有tn+1-tn65%、CO的物质的量分数<10%,以下条件中最合适的是   。
	 A.600℃,0.9Mpa	B.700℃,0.9MPa	C.800℃,1.5Mpa	D.1000℃,1.5MPa
	②画出600℃,0.1Mpa条件下,系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图:

(6)如果进料中氧气量过大,最终导致H2物质的量分数降低,原因是               。
  2.(14分)二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂,被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。(1)亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂,但在强酸性溶液中会发生歧化反应,产生ClO2气体,离子方程式为___________________________向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是(2)化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是(3)电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。①电源负极为_______极(填A或B)②写出阴极室发生反应__________________________                             
③控制电解液H+不低于5mol/L,可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况,忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分),此时阳极室与阴极室c(H+)之差为_________________“玫瑰香”草莓享誉全国,为提高产量和质量,科研人员进行如下实验:
实验一:选取生长良好的草莓幼苗进行光照和遮阴处理,并对两种环境下幼苗的光合色素含量测定。
实验二:将消毒后生理状态良好且相同的草莓幼苗分别置于pH为a、b、c、d和e的培养液培养,其他条件适宜。培养一段时间后,测定草莓幼苗叶片光合速率、呼吸速率,结果如下图:

(1)实验一中所测定的吸收光能的色素除了叶绿素a、叶绿素b之外,还包括        ,这些物质分布在           (填具体结构)。测定色素含量前,需要提取色素,提取的方法是:在剪碎的绿叶中加入SiO2       无水乙醇后快速研磨,经过滤获得色素滤液。 
(2)草莓光反应产生的与叶绿体基质中的         反应生成(CH2O)CO2          来计算净光合速率。
(3)培养草莓幼苗的过程中,隔天更换培养液,除了可以防止缺氧造成烂根和营养不足之外,还能防止培养液的       改变,影响实验结果。在替换下来的培养液中加入      溶液颜色将由蓝变绿再变黄。 
(4)若pH为a时,水稻幼苗要正常生长,每天适宜的光照时间不少于     h(保留整数)。 
研究者将空腹的大鼠置于冷水中,探究冷水刺激对大鼠生理功能的影响。
(1)冷水刺激引起实验大鼠皮肤______________产生兴奋,兴奋沿传入神经到达神经中枢,经神经中枢处理,使传出神经末梢释放______________,引起皮肤血管_____________,减少皮肤散热量;同时引起_________________(填激素名称)分泌增加,细胞代谢加快,产热量增加,以维持体温稳定。
(2)冷水刺激产生的兴奋还可以通过神经中枢作用于胰岛,引起__________________分泌增加,该激素促进_____________分解,血糖水平升高,以对抗冷水刺激。
(3)冷水刺激引起胃黏膜内的HCO3减少,从而对H + 缓冲作用减弱,会使胃黏膜组织液的________降低,可引起胃黏膜损伤。
(4)胃黏膜可抵御致病微生物对机体的侵害,在机体________________(填“特异性“或”非特异性")免疫中发挥重要作用。
小鼠尾形的弯曲与正常为一对相对性状,由等位基因B、b控制,若小鼠的受精卵无控制尾形的基因(B、b),将导致胚胎致死。正常尾雌鼠与弯曲尾雄鼠交配,F1雌鼠全为弯曲尾,雄鼠全为正常尾。请回答:
(1)控制小鼠尾形性状的基因位于________染色体上___________性。
(2)让F1雌雄鼠交配雌鼠产生的卵细胞的基因型及比例是_________,F2的表现型及比例是_______________。
()雌鼠弯曲尾鼠___________,让群体中正常尾雄鼠与弯曲尾雌鼠交配正常尾雄鼠__________。
32. (10分)蚯蚓是森林中的土壤动物之一,主要以植物的枯枝败叶为食。为探究蚯蚓对森林凋落物的作用,研究者做了如下实验。
(1)用样方法调查白桦植物的种群密度时,为尽量减少实验误差,保证数据的科学性,应注意做到___________。从生态系统的成分角度看,蚯蚓属于________,从生态系统的功能角度看,蚯蚓的行为促进了__________________。
(2)研究者选择4个树种的叶片做了不同处理,于6~9月进行了室外实验。每种叶片置于两个盆中,与土壤混合均匀,将数目相等的蚯蚓置于其中饲养,统计蚯蚓的食物消耗量,结果如下表。单位体重蚯蚓日平均食物消耗量(mg/(g.d))
不同处理	蒙古栎	杨	红松	白桦		未分解叶	2.44	5.94	4.79	7.30		半分解叶	7.20	9.42	8.71	5.23		①为排除蚯蚓个体差异对实验结果的影响,实验所选择蚯蚓要___________,为了排除土壤中原有动物和微生物对实验的影响,应该在实验前对土壤进行___________处理。
②据表分析,蚯蚓对半分解叶的消耗量明显________未分解叶的消耗量,在不同叶片中,对___________最为喜好。
(3)依据上述实验分析,若在红松林和蒙古栎林中种植一些杨树,有利于增加蚯蚓的数量和种类,从而增加整个生态系统的__________________。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂黑的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。33.【物理──选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列关于热学问题的说法正确的是填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个的5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分。)
A.一个孤立系统总是从熵小的状态向熵大的状态发展,熵值较大代表着较为无序B.物体的内能在宏观上只与其温度和体积有关
C.如果封闭气体的密度变小,分子平均动能增加,则气体的压强可能不变
D.某气体的摩尔质量为M、密度为,用NA表示阿伏伽德罗常数,每个气体分子的质量0每个气体分子的体积V00=M/NA, V0=0/E.密封在容积不变的容器内的气体,若温度升高,则气体分子对器壁单位面积上的平均作用力增大
(2)10分如图所示,是一个连通器装置,连通器的右管半径为左管的两倍,左端封闭,封有长为30cm的气柱,左右两管水银面高度差为37.5cm,左端封闭端下60cm处有一细管用开关D封闭,细管上端与大气联通,若将开关D打开(空气能进入但水银不会入细管),稳定后会在左管内产生一段新的空气柱。已知外界大气压强0=75cmHg。求:稳定后左端管内的所有气柱的总长度为多少?



34.[物理——选修3-4] (15分)
  (1)(5分)两列简谐横波I和分别沿x轴正方向和负方向传播,两列波的波速大小相等,振幅均为5cmt=0时刻两列波的图像如图所示,x=-lcm和x=lcm的质点刚开始振动。以下判断正确的是        (填正确答案标号,选对一个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分每选错一个扣3分,最低得分为0分)







B.t=0时刻,P、Q两质点振动的方向相同
C.两列波将同时传到坐标原点O
D.两列波的波源开始振动的起振方向相同
E.坐标原点始终是振动加强点,振幅为l0cm
(2)(10θ=60°的单色光射向半球体上的A点,光线通过半球体后刚好垂直射到桌面上的B点,已知O'B=,光在真空中传播速度为c,不考虑半球体内光的反射,求:
①透明半球对该单色光的折射率n;
②该光在半球体内传播的时间t。




35.[物理——选修3-4] (15分)
  (1)(5分)下列说法中正确的是填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个的5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分。)处于n=3的一个氢原子回到基态时一定会辐射三种频率的光子
α射线的穿透能力比γ射线弱
放射性元素的半衰期与压力、温度无关
康普顿效应表明光子只具有能量
Th衰变成Pb要经过6次α衰变和4次β衰变
(2)(分)如图所示,质量为2m、高度为h的光滑弧形槽末端水平,放置在光滑水平地面上,质量为m的小球A从弧形槽顶端静止释放,之后与静止在水平面上质量为m的小球B发生对心碰撞并粘在一起,求:
①小球A滑下后弧形槽的速度大小;② 小球A、B碰撞过程损失的机械能.
36.【化学——选修2化学与技术】(15分)
合成氨的流程示意图如下:

    回答下列问题:
   (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是       ,        ;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式        ,        。
   (2)设备A中含有加热器,触媒和热交换器,设备A的名称是      ,其中发生的化学反应方程式为        。
   (3)设备B的名称是        ,其中m和n是两个通水口,入水口是       (填“m”或“n”)不宜从相反方向通水的原因是          。
   (4)设备C的作用是                。
   (5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中不低于           。37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为             。
(2)C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是           (填化学式),呈现如此递变规律的原因是                              。
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为          ,另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率           。

(4)D元素形成的单质,其为           ,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是            (填选项序号)。
①极性键     ②非极性键     ③配位键     ④金属键
(5)D元素形成的单质                               。
38.【化学—选修5有机化学基础】(15分)
姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:

已知:
i.1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。
ii.iii.(R1、R2、R3为烃基或氢原子) 请回答:
(1)B的          。
(2)C                           。
(3)          。
E                         。
(4)下列有关香兰醛的叙述不正确的是          。
a.香兰醛能与NaHCO3溶液反应      
b.香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c.1 mol香兰醛最多能与3 molH2发生加成反应
(5)写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式           。
①苯环上的一硝基取代物有2种
②1 mol该物质水解,最多消耗3 molNaOH
(6)姜黄素的分子中有2个甲基,其结构简式是                  。
 [生物——选修1:生物技术实践] (15分)
2015年“青蒿素之母”屠呦呦获得了诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是从黄花蒿的茎
叶中提取的无色针状晶体,易溶于有机溶剂,不溶于水,不易挥发。请回答以下问题:
从黄花蒿中提取青蒿素时,应采用      法,所选用的有机溶剂为           (填
“乙醇”或“乙酸乙酯”),通常在提取前将黄花蒿茎叶进行粉碎和           ,以提高效率。提取过程中宜采用       加热以防止燃烧、爆炸,加热时瓶口要安装           装置,所得液体浓缩前进行           。
(2)黄花蒿精油是从黄花蒿的花蕾中提取的,其原理是利用水蒸气将挥发性较强的植物芳香油携带出来,形成油水混合的乳浊液呈         色,此时向乳浊液中加入氯化钠,就会出现明显的分层现象,可用分液漏斗将其分开,然后再加入               ,得到纯精油。
40. [生物——选修3:现代生物科技专题] (15分)
I.我国科研人员克隆了100多个重要基因,取得了抗虫棉、抗虫玉米、耐除草剂大豆等一批重大转基因成果。请回答下列问题:
(1)抗虫棉中转入的Bt毒蛋白基因是从苏云金(芽孢)杆菌中分离出来的,该基因编码的Bt蛋白对哺乳动物         (填“有”或“无”)毒害作用。
(2)每一种Bt毒蛋白的杀虫范围有限,对现有的毒蛋白进行        ,使其具有更广杀虫范围,属于            (生物工程)的范围。
(3)随着转基因成果的不断涌现,人们对转基因生物的安全性的关注与日俱增,在食物安全、生物安全和            三个方面发生了激烈争论。
II.关注生态工程的建设。
(1)与传统的工程相比,生态工程是一类少消耗、           、可持续的工程体系。
(2)“无废弃物农业”是我国古代传统农业的辉煌成就之一,也是生态工程最早和最生动的一种模式,该模式主要遵循生态工程的               原理。我国西北一些地区年降雨量少,适宜种植灌木和草,却被硬性规定种植属于乔木的杨树,致使许多地方的杨树长成半死不活状,结果防护林成了残败的“灰色长城”。其失败的原因主要是违背了                    原理。
(3)甘肃陇南地区的“九子登科”模式是哪种生态工程建设的实例?(  )
A. 草原生态恢复工程           B.城市环境工程
    C. 小流域综合治理生态工程     D.湿地生态恢复工程
石嘴山市三中2016届四模生物试题答案
1、A   2、C   3、B    4、D   5、A   6、B
29、答案:(每空1分,共分)
(1)类胡萝卜素(胡萝卜素和叶黄素)  (叶绿体)类囊体的薄膜(或基粒、类囊体) 碳酸钙(CaCO3) 
(2)三碳化合物(C3) 
(3)pH     溴麝香草酚蓝
(4)14(2分)
30. (除标记外,每空1分,共分)

(2)胰高血糖素;   肝糖原(元)
(3)pH(或酸碱度)
(4)非特异性
31. (除标记外,每空分,共分)
(1)X
(2)XBXb=11   弯曲尾雌鼠正常尾雌鼠弯曲尾雄鼠正常尾雄鼠=11∶1∶1(或弯曲尾正常尾=11)
(3)
32. (除标记外,每空1分,共10分)
(1)随机取样并计算平均值     分解者       物质循环和能量流动(2分)
(2)①生长状况基本一致  高温灭菌  
②高于(或“大于”)   杨、半分解叶(缺一不可)(2分)  
(3)(抵抗力)稳定性(或“自我调节能力”)
39.(15分,除标注外,每空2分)
(1)萃取(1分)   乙酸乙酯    干燥    水浴    回流冷凝(冷凝回流 或 冷凝)  过滤
(2)乳白          无水硫酸钠
40.(15分,除标注外,每空2分)
Ⅰ.(1) 无   (2)改造  蛋白质工程   (3)环境安全
Ⅱ.(1)多效益   (2)物质循环再生    协调与平衡    (3)C(1分)





石嘴山三中四模物理答案
14、B   15、A    16、D    17、C      18、BC     19、AC       20、BD     21、BD

22、【答案】(1) 17.00(分)(2) 0.21~0.29(分)
(分)

(2)由图线a可知E=2.9V, (分)(分)
(分)
F-mgsin53°=ma       (分)(分)(分)xAB=R/tan53°          (分) (分)m/s(分)小球A→B:M、m系统机械能守恒(分)→C,         (分解得      (  2 分)【】
1)粒子从B板到A板过程中,电场力做正功,根据动能定理有    (分)O点时的速率(分)
2)粒子进入上方后做匀速圆周运动,洛伦兹力提供向心力,由qvB=  (分)
(分)    (分)
(分) (分)
3) 在时间内,粒子做匀速圆周运动周期(分)
时间内,粒子做匀速圆周运动的周期 (分)
      (分)(分)
A和B间往返时间为t,有(分)
,(分)
A和B间的距离,(分)
33.答案ACE(分)填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个的5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分。)
(2)(分)空气进入后将左端水银柱隔为两段,上段仅30cm,对左端空气有
,(2分)由 (2分)   得:(2分)
    上段水银柱上移,形成的空气柱长为5cm,下段空气柱下移,设下移的距离为x,
由于U型管右管内径为左管内径的2倍,则右管横截面积为左管的4倍,
由等式:    解得:,(2分)
所以产生的空气柱总长为:L=(6+5+25)cm=3cm(分
34.答案(5分)ACD填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个的5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分。)
【解析(2)(分)光从光源S射出经半球体到达的光路如图.
光由空气射向半球体,由折射定律,有n=
在△OC中,
得:γ=60°       (1分)
光由半球体射向空气,由折射定律,有n=
故α=β               (1分)
由几何知识得α+β=60° 
故α=β=30°
n==       (2分)
②光在半球体中传播的速度为 (2分) 光在半球体中传播的时间 (2分) 
(1)(5分)填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个的5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分。)(2)(分)解析 (1)小球A从弧形槽顶端滑下后,设小球A的速度为v1,弧形槽的速度为v2,以向右为正方向,对小球和弧形槽组成的系统,
水平方向动量守恒0=mv1-2mv2(分)
系统机械能守恒mgh=mv+(2m)v(2分)
联立解得v1=2,v2= .(2分)
(2)小球A、B发生非弹性正碰,对A、B组成的系统
水平方向动量守恒mv1=2mv3(分)
系统机械能守恒ΔE=mv-(2m)v(2分)
联立解得ΔE=mgh-mgh=mgh. (2分)

化学答案:
7.A   8.C   9.B   10.D   11.A   12.B   13.C
26.(14分)
⑴ 球形冷凝管(或冷凝管或冷凝器)(1分 其它答案均不给分)
AlCl3 +3H2OAl(OH)3+3HCl(2分)    吸收HCl气体(1分)  
⑵ 防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应(2分)
⑶ 洗掉碳酸钠可溶性物(2分)  干燥(1分)
⑷ C(1分) AB(2分)⑸ C(2分)
27.(分)(1)-41.2(2分)(2)小于(分)(3);(2分)	增大(分)。
	(4)系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量(2分)。
	(5)①B;(2分)	②(分)
	(6)甲烷氧化程度过高,氢气和氧气反应(其它合理答案均可)(2分)
 (分)(1)5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O(2分);反应生成的Cl-对反应起催化作用(2分);(2)H2O2做还原剂时氧化产物为O2,而盐酸则产生大量Cl2;(2分)(3) ①A;(分)  ②ClO2+e-= ClO2-(2分);ClO3-+ ClO2-+2 H+= 2ClO2↑+ H2O;(2分)③ 0.8mol/L(分)
液化、分馏(分);与碳反应后除去CO2;C+H2O CO+H2 (2分);CH4+H2O CO+3H2;(2分)(2)合成(氨)塔(分);N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);(2分)(3)冷凝塔或冷凝器(分);n(分);高温气体由冷凝塔上端进入,冷凝水从下端进入,逆向冷凝效果好;(2分)(4)将液氨与未反应的原料气分离(分);(5)13.8.(2分)
37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)
(1)   (分)
(2)HF>HI>HBr>HCl  (分)
HF分子之间形成氢键,使其沸点较高,HCl、HBr、HI,分子间以分子间作用力结合,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高。(2分)
(3)sp2  (1分)         (3分)
(4)  (1分)       ①②③ (2分)
(5)Cu+NH3·H2O+ H2O2=[Cu(NH3)4]2++2OH- H2O(2分)
38.(15分)(1)取代反应(分)    (2)HOCH2-CH2OH + O2OHC-CHO + 2H2O(2分)
(3)醛基、羧基(各1分)

(4)ac(漏选得1分,错选不得分)
(5)

(6) 


(7)
















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100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0

H2物质的量分数 / %

时间

-■- 0.1 Mpa
-●- 0.9 Mpa
-▲- 1.5 Mpa

-■- 0.1 Mpa
-●- 0.9 Mpa
-▲- 1.5 Mpa

温度 / ℃

400  500  600  700  800  900  1000 1100 1200

25
20
15
10
5
0

CO物质的量分数 / %


H2物质的量分数 / %


70
60
50
40
30
20

400  500  600  700  800  900  1000 1100 1200

温度 / ℃

O

53°

m

M

C

B

A

A

E  r

S

C

R

A

V

D

60

30

37.5





















x/cm 

  y/cm  
































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