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河南省新乡市2017届高三上学期模拟考试能力提升训练化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 河南

上传时间:2016/11/24

下载次数:245次

资料类型:模拟/摸底/预测

文档大小:730KB

所属点数: 0

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2016~2017学年(上)高三模拟考试
1.设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是(  )
A.1mol甲苯含有6 NA个C-H键
B.gH218O含有10 NA个质子
C.标准状况下,22.4L含有NA
D. 1 mol O2 与金属钠反应,O2一定得到4 NA个电子
.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(  )
A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成molCl2转移的电子数 NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A. 1 mol甲基中含有电子数为10NA
B. 常温下,20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
C. 标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得气体的分子总数为0.75NA
D. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

4.如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列分析正确的是(  )
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-H2↑
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001 mol气体
5.已知锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2,锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是 (  )
A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移 B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C.理论上两种电池的比能量相同    D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是(  ) ] 
A.X是电源的负极
B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
CO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
. (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

实验1:连接装置A—B—C—D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000 mol/L盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B,加入指示剂,用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。
(1)仪器X的名称是            。
(2)滴定前,下列操作的正确顺序是                        。a. 盛装0.2000 mol/L NaOH溶液b. 用0.2000 mol/L NaOH溶液润洗c. 读数、记录      d. 查漏、清洗        e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是            mol。
实验2:连接装置A—D—B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-,进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(4)检验装置D内溶液中有SO32—,无SO42—的实验操作和现象是                  。
(5)装置B内溶液吸收的气体是                。
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是                                    。
.实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为                                 ;该操作将I2还原为I-的目的是                                  。
(2)操作X的名称为      。 
(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是                                 ;锥形瓶里盛放的溶液为         。
(4)已知:5SO32- + 2IO3- + 2H+ = I2 + 5SO42- + H2O。
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案:
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;
                                                                              。
实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
. ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题:
(1)工业废水的处理:某实验兴趣小组通过下图装置,利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2,并用它来处理含Mn2+的工业废水。
①A装置的名称是      ,C装置的作用为      .
②B中反应产物有ClO2、CO2等,请写出该反应的化学方程式:                 。
③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式      。(已知Mn2+转化为MnO2)
(2)ClO2易溶于水用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)①滴定终点的判断依据是                   。
②原ClO2溶液的浓度为                 g / L(用步骤中的字母代数式表示)。
③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果                (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
.G是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去): 

已知:①;
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子;
③D和F是同系物。
请回答下列问题:
(1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为                         。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为            、           。
(3)D分子中含有的含氧官能团名称是             ,G的结构简式为          。
(4)生成E的化学方程式为                                                 。
(5)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有      种(不包括立体异构);其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为                                 。
(6)模仿由苯乙烯合成F的方法,写出由丙烯制取α-羟基丙酸(             ) 的合成线路:                                                            。
. Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):

(1)A→B为加成反应,则B的结构简式是_________;B→C的反应类型是_____。
(2)H中含有的官能团名称是________;F的名称(系统命名)是_______。
(3)E→F的化学方程式是___________________。
(4)TMOB是H的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。 
(5)下列说法正确的是________。
a. A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体		b.D和F中均含有2个π键
c.1molG完全燃烧生成7molH2O			d.H能发生加成、取代反应
.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成: 
 
(1)非诺洛芬中的含氧官能团为              和              (填名称)。
(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为              。
(3)在上述五步反应中,属于取代反应的是              (填序号)。
(4)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式              。(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
 

2016~2017学年(上)高三模拟考试
1.B   2. A  3.B  4.B  5. B  6. D
7.(1)圆底烧瓶
(2)d b a e c
(3)0.03
(4)取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气味气体。
(5)NH3
(6)3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑
8.(1)SO32- + I2 + H2O = 2I- + SO42- + 2H+          使CCl4中的碘进入水层
(2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2进一步被氧化)     NaOH溶液
(4)从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。
另从水层中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IO3-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO3-。
9.(1)①分液漏斗,防倒吸
② H2C2O4+ H2SO4+2KClO3 =K2SO4+ 2CO2↑+ 2C1O2↑+ 2H2O
③ 2ClO2 +5Mn2+ + 6H2O=5MnO2↓+ 2Cl-+ 12H+
(2)①最后一滴Na2S2O3溶液滴入,锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色,且半分钟内
②135cV2/ V1③偏高
10.(1)2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯,或甲基丙烯)   
(2)取代反应、加成反应
(3)羟基、羧基


(4)
(5)21 和 
(6)
.(1)CH2=CH—C≡CH	加成反应
(2)羰基碳碳双键	2-丁炔酸乙酯
(3)CH3 C≡CCOOH+CH3CH2OH         CH3 C≡CCOO CH2 CH3+H2O
(4)
(5)ad
.(1)醚键 羧基
(2)   (3)①③④  (4)
(5)













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一定条件

G

饱和NaCl溶液   

K2   

K1  



C   

Fe 






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