欢迎来到高考学习网,

[登录][注册]

免费咨询热线:010-57799777

高考学习网
今日:1530总数:5885151专访:3372会员:401265
当前位置: 高考学习网 > 山东省济宁市历城区2016-2017学年高二上学期模块考试(期中)化学试卷

山东省济宁市历城区2016-2017学年高二上学期模块考试(期中)化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 山东

上传时间:2016/11/29

下载次数:217次

资料类型:期中/期末

文档大小:213KB

所属点数: 0

普通下载 VIP下载 【下载此资源需要登录并付出 0 点,如何获得点?
高 二 模 块 考 试
	化 学 试 题	2016.11
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟,满分100分。 
可能用到的相对原子质量:H:1    C:12    O:16    Cl:35.5
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题分,共分。每小题只有一个选项符合题意。)
1未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。下列属于新能源的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能 
⑥⑦风能⑧氢能
A①②③④      	B.⑤⑥⑦⑧      	
C.③④⑤⑥      	D.除①②外  
2.下列说法正确的是
A.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D.吸热反应没有利用价值
3.下列说法正确的是
A增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大
B有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,增大反应速率
.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,△H3减小
D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–1
5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是                   
A已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H﹥0,则金刚石比石墨稳定
C已知H(aq)+OH–(aq)=H2O(1) △H57.3kJ·mol-1,则任何酸碱中和的反应热均为573 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2;则△H1﹤△H2
下列事实不能用勒夏特原理来解释的是      
A用排饱和食盐水的方法收集氯气
B合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)
C增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3
D在Fe3++3SCN-FeSCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深
已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应根据所学知识判断,
下列反应在所有温度下都不自发进行的是
A2O3(g)=3O2(g) △H﹤0
B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H﹥0
CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H﹤0 
D.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) △H﹥0
在温度和容积不变的条件下反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),
能表明反应达到平衡状态的叙述是
A容器内压强不再变化
B.Fe3O4的物质的量不变
Cv(H2O)=v(H2)		
D.断裂4molH-O键的同时,断裂4molH-H键
9.由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。   
下列说法正确的是
A.由X→Y反应的△H=E5−E2
B.由X→Z反应的△H﹥0
CY的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
10.下列热化学方程式书写正确的是
A.2SO2+O22SO3△H=-196.6kJ/mol
B.C(s)+O2(g)=O2g) △H=+393.5kJ/mol
C.在500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 
△H=-38.6kJ/mol
D.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体,放出99.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2g)+2H2O(l) 
△H=-2589.6kJ/moL
11.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是
编号	金属(粉末状)	酸的浓度及体积	反应温度		A	Mg,0.1 mol	6mol·L-1 硝酸10mL	60℃		B	Mg,0.1 mol	3mol·L-1 盐酸10mL	60℃		C	Fe,0.1 mol	3mol·L-1L盐酸10mL	60℃		D	Mg,0.1 mol	3mol·L-1 硫酸10mL	60℃		将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为06mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为03 mol·L-1·s-1 ;
②用物质B表示的反应的平均速率为06 mol·L-1·s-1;
③2s时物质的转化率为30% 
④2s时物质B的浓度为mol·L-1
其中正确的是  
A①③       B.①④       C.②③       D.③④
13.对于可逆反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),在不同情况下测得有下列4 种反
A.v(A)=045 mol·L-1·s-1		B.v(B)=06 mol·L-1·s-1 
C.v(C)=0 mol·L-1·s-1 		D.v(D)=04 mol·L-1·s-1 
14.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(A)=3v(B), 3v(B)=2v(C)。则此
反应可表示为
A2A+3B=2C   	B.A+3B=2C  	C.3A+2B=3C   D.A+B=C  
15.在3个体积相同的密闭容器下列反应:CO2+H2H2O()+CO,反应
所处的温度相同,但起始物质的量不同,其中甲:CO2)=amol,H2)=2amol;
乙CO2)=n(H2)=a mol;丙:CO2)=n(H2)=n(CO)=amol。达到平衡时,H2O()
的物质的量由大到小的顺序是 
A甲﹥乙﹥丙	B甲﹥丙﹥乙	C乙﹥甲﹥丙	D乙﹥丙﹥甲
在恒容密闭容器中存在下列平衡:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是
A反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0
B在T2时,若反应处于状态D,则一定有ν正﹥ν逆
C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1﹤K2
17.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量1mol某化学键所
的能量看成该化学键的键能已知化学方程式:
N23H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol
化学键	H-H	N≡N	H-N			436 kJ/mol	x	391kJ/mol		请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能
A.431kJ/mol      B.946kJ/mol      C.649kJ/mol      D.869kJ/mol
18.反应H2g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1 ,反应HIg)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)
AK1=2K2B.K1=K22C.K1=D.K1=K2






第II卷(非选择题共分)
注意事项:
第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求写在答题纸指定位置,考试结束后将答题纸上交。
选择题(本题包括小题,共分)
2009年12月7~18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。 
(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最符合这一做法的是_____(填序号)。 
A.电解水制氢:2H2O  2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑ 
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:CH4+H2O CO+3H2 
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。 
已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H= Q1kJ·mol-1 
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为:_________________________。
(3)在催化剂和一定温度、压强条件下,CO与H2可反应生成
甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率
与温度、压强的关系如图所示,则:p1____p2(填“>”、
“<”或“ = ”,  下同),该反应的△H____0 。
20.(共6分)
(1)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2=2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H = __________
(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程
化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时
释放(或吸收)的能量已知白磷和P4O6的分子
结构如图所示现提供以下化学键的键能:
E(PP)=198 kJ·mol-1、E(PO)=360 kJ·mol-1、
E(O=O)498 kJ·mol-1,则反应P4(白磷)燃烧
生成P4O6的热化学方程式为。

(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,请写出NO2和 CO反应的热化学方程式:。

21.(共8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标况),实验记录如下(累计值):
时间(min)	1	2	3	4	5		氢气体积(mL)	50	120	232	290	310		()反应速率最min (指0~1、1~2、2~3、3~4、
4~5min)原因是;
(2)反应速率最min (指0~1、1~2、2~3、3~4、
4~5min)原因是
(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列液:A.蒸馏水B.Na2SO4溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液,你认为可行的是。
2水煤气(CO 和H2)是原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
⑴该反应的平衡常数升高温度,K值将;容器中气体的平均相对分子质量将(增大减小不变)
⑵上述反应达到平衡后,将体系中的C移走,平衡向左移向右移不移动
⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有(填序号)
A.单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2
B混合气体总物质的量保持不变
C生成H2Og)的速率与消耗CO的速率相等
DH2O(g)、CO、H2的浓度相等
⑷上述反应在t0时刻达到平衡(如图),若在t1时刻改变某一条件,请在图中继续画出t1时刻后cCO)随时间的变化

①缩小容器体积(用实线表示)
②降低温度(用虚线表示)

⑸某温度下,将.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中,发生如下反应,Cs)+H2O(g)CO(g)+H2(g),达到平衡时测得K=1,则此温度下H2Og)的转化率为
23.(共8分)碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质请回答下列问题:
1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如图:

则M、N相比,较稳定的是  (用字母“M”或“N”表示)
2)已知CH3OHl)的燃烧热H=-238.6kJ/mol,CH3OHl)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol,则a  238.6(填“>”、“<”或“=”)
(3)使Cl2和H2Og)通过灼热的炭层生成HCl和CO2该反应的热化学方程式
2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol﹣1Cl2参加反应时放出的热量为____________ 。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol,则反应过程中,每转移mol电子放出的热量为  kJ

高二模块试题参考答案  2016.11	
一、选择题(本题包括8小题,每小题分,共分。每小题只有一个选项符合题意。)

二、非选择题(本题包括小题,共分)
.(共8分,每空2分)
(1)C  
(2)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=(2Q1+Q2-2Q3)kJ·mol-1
(3)﹤﹤ 
共分,每空2分
(1)-41.8 kJ·mol-1
(2)P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)  △H=-1638 kJ·mol-1
(3)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H=-234 kJ/mol
21.(共分
(1)2~3(1分),因为反应放热(2分)
(2)4~5(1分),此时氢离子浓度小(2分)
(3)AB(2分)
22.(共16分,每空2分
(1);增大;
(2)c
(3)AB
(4)

(5)50%
23.(共8分,每空2分
(1)M;
2)﹤;
3)1450kJ;
4)490

高二模块试题参考答案  2016.11	
一、选择题(本题包括8小题,每小题分,共分。每小题只有一个选项符合题意。)

二、非选择题(本题包括小题,共分)
.(共8分,每空2分)
(1)C  
(2)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=(2Q1+Q2-2Q3)kJ·mol-1
(3)﹤﹤ 
共分,每空2分
(1)-41.8 kJ·mol-1
(2)P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)  △H=-1638 kJ·mol-1
(3)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H=-234 kJ/mol
21.(共分
(1)2~3(1分),因为反应放热(2分)
(2)4~5(1分),此时氢离子浓度小(2分)
(3)AB(2分)
22.(共16分,每空2分
(1);增大;
(2)c
(3)AB
(4)

(5)50%
23.(共8分,每空2分
(1)M;
2)﹤;
3)1450kJ;
4)490














高考学习网-中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识!


































本网部分资源来源于会员上传,除本网组织的资源外,版权归原作者所有,如有侵犯版权,请联系并提供证据(kefu@gkxx.com),三个工作日内删除。

精品专题more

友情链接:初中学习网人民网高考网易高考高中作文网新东方冬令营