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山东省济宁市历城区2016-2017学年高一上学期模块考试(期中)化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 山东

上传时间:2016/11/29

下载次数:189次

资料类型:期中/期末

文档大小:516KB

所属点数: 0

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高一模块考试
	化 学 试 题	2016.11
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。时间90分钟,满分100分。 
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 
第Ⅰ卷(选择题,共46分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意。)
电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水
的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐,最好采
用的方法是
A蒸发  B萃取C过滤  D蒸馏
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是


3.某品牌营养剂部分营养成分的含量如下表所示:
营养成分	钙	铁	锌	硒		含量/(mg/100g)	600	520	6~11	3~7		表中的“钙、铁、锌、硒”应理解为
   A.金属		B.非金属		C.元素		D.分子
4.0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为
A.0.5B.1C.3.01×1023    D.6.02×1023 
5.当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水,能观察到丁达尔效应的是   
A.①②    B.②③    C.①④    D.②④
6.下列电离方程式正确的是
   AAl2(SO4)3﹦2Al3++3SO42﹣	BNaHCO3﹦Na++H++CO32﹣
CBa(OH)2﹦Ba2++(OH﹣2	D.Na2SO3﹦Na++SO32﹣

实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种
规律摆放在实验桌上,如图所示。做“酸的性质”实验时,某同学取用


8.下列反应中,属于氧化还原反应的是                                    
A.CaCO3+2HCl﹦CaCl2+H2O+CO2↑    B.CaO+H2O﹦Ca(OH)2
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     D.CaCO3CaO+CO2↑
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)

A.1∶1     B.1∶2    C.1∶4     D.2∶1 
10.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明
主要成分		钾离子(K+)20~27.3mg·L-1		氯离子(Cl-)30~34.2mg·L-1		镁离子(Mg2+)20.2~24.9mg·L-1		硫酸根离子(SO)24~27.5mg·L		则该饮用水中还可能较大量存在
AOH- BAg+CCa2+DNa+
11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 
A.NaCl溶液是电解质
B.NaCl是非电解质
C.NaCl溶液中水电离出大量的离子
D.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
12.下列离子方程式正确的是
A.氢氧化铁与盐酸反应:H++OH-=H2O
B.硝酸钡溶液与硫酸反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.铁与H2SO4反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑
D.CaCO3溶于盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
13.下列实验方案设计中,可行的是
	A用萃取的方法分离汽油和煤油
B用溶解、过滤的方法分离NaNO3和NaOH固体的混合物
	C加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
	D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中正确的是
A由上述信息可推知砒霜中含有的砷是3价
B因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
C上述反应中维生素C作氧化剂
D在该反应中维生素C作催化剂
1欲配制含有大量下列各离子的溶液,能够实现的是
A.Na+CO32-OH-H+			B.Ba2+Na+H+SO42-
C.Fe3+K+Cl-OH-		D.H+NO3-Na+Cl-
16.朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的是
A空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m10﹣7m
B光是一种胶体
C雾是一种胶体
D发生丁达尔效应
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NA
B.标准状况下,22.4LH2O的分子数为NA
C.64gSO2含有氧原子数为NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液,含有Cl—离子数为NA
18.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)0.2mol/L,
c(Al3+)=0.mol/L,c(SO)=0.mol/L,则c(K+)为
A 0.1mol/L B.0.2mol/LC.0.3mol/L D.0.4mol/L

第Ⅱ卷(非选择题,共54分)
注意事项:
第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求写在答题纸指定位置,考试结束后将答题纸上交。
选择题(本题包括小题,共4分)
分化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有重要的作用。
下列关于实验的叙述中正确的有。
A不慎碰翻燃着的酒精灯失火,应立即用湿布灭火
B不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用浓NaOH清洗
C实验时应节约药品,实验剩余的药品应放回原试剂瓶
D使用分液漏斗前须检查其是否漏水
E过滤时用玻璃棒搅动漏斗内液体使之过滤完全
分液漏斗
(2)欲用CCl4从碘的水溶液里提取碘充分振荡后静置,观察到
________________________________________________________。
(3)用18mol/L的浓硫酸配制100ml1.5mol/L的稀硫酸的实验步骤如下:
 计算所用浓硫酸的体积——量取一定体积的浓硫酸——稀释、转移、洗涤
——定容、摇匀,回答下列问题:
①量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是______(填序号)。
A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml
②本实验用到的基本仪器有玻璃棒、量筒、烧杯,还需要的玻璃仪器有_________________________。
③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏高”、“偏低”、“无影响”填写)
A.溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容_______;
B.容量瓶中原来有少量蒸馏水
C.往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_______;
D.定容时仰视刻度线_______。
④在盛放包装上应标出危险化学品标志

20.(共13分
(1)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A.H2CPCu B.O2FeCuZn
C.HClH2OH2SO4HNO3D.CaONa2OCO2CuO
①以上四组物质中与不同的物质依次是填化学式
A	;  B	;  C	;  D	。
这四种物质相互作用可生成一种新物质,该反应
______________________________________。
(2)对于下列物质:①HNO3 ②CH4 ③NH4HSO4④Ba(OH)2  ⑤SO3 ⑥NaCl溶液 
⑦熔融的Al2(SO4)3 ⑧铜,请用序号作答:
属于电解质的是 ,属于非电解质的是,能导电的是。
(3)从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物,按下列反应类型及要求各举一个实例(①②写离子方程式,③④写化学方程式)。
①置换反应:______________________________;
②复分解反应:____________________________;
③分解反应:______________________________;
④化合反应:______________________________。
在上述反应中,属于氧化还原反应
21.(共18分
(1)7.3gHCl的物质的量为,所含HCl分子数为,标准状况下体积为,将其全部溶于水配成2L溶液,溶液中HCl的物质的量浓度为__________。
(2)实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2,反应的化学方程式为:
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列问题:
①该反应中的氧化剂是_________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为________
②氧化性:KMnO4________Cl2(填“﹥”、“﹤”或“=”)
(3)饮用水中的对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的浓度,某饮
用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将还原为N2,其化学方程式为:Al + NaNO3 + NaOH — NaAlO2 + N2↑+ H2O (未配平)
请回答下列问题
①上述反应中,元素的原子被还原。
②配平上述反应
Al + NaNO3 +NaOH—NaAlO2 +N2↑+H2O
③用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目
___________________________________________________________。
④上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质,则转移电子的数目为。
分
(1)有A、B、C、D四种化合物,它们分别由Na+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种离子组成,它们具有下列性质:A不溶于水和盐酸;B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E,E可使澄清石灰水变浑浊;C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;D可溶于水,与硫酸反应也放出气体E。请完成下列问题:
①A的化学式			; D的俗名			。
②写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应									;
C与硫酸反应									。
(2)实验室中,制取FeOH)3胶体的操作是
_________________________________________________,反应的方程式是
_____________________________

高一模块试题参考答案  2016.11
一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分)

二、选择题(本题包括小题,每小题分,共分)

非选择题(本题包括小题,共4分)

(1)ADF  (2分)
   (2)溶液分层,上层近乎无色,下层呈紫红色(或紫色)(1分)
   (3)①A (1分)   
②100mL容量瓶 (1分,无规格不得分) 胶头滴管(1分)
③a偏高   b无影响    c偏低    d 偏低  (每空1分)
④A   (1分)  
20.(共13分,每空1分)
(1)①A.Cu    B.O2     C.H2O     D.CO2
②2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
(2)①③④⑦ ;②⑤; ⑥⑦⑧
(3)①Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
②Ag++Cl-=AgCl↓
③2H2O2H2↑+O2↑
④3Fe+2O2Fe3O4
①③④
21.(共18分)
(1)0.2 mol;1.204×1023 ;4.48L;0.1 mol/L (每空2分)
(2)①KMnO4;1:5
②>
① N 
② 10,6,4—10,3,2(2分)
③



④3.01×1024或者5NA

(1)①BaSO4    纯碱 
       ②BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
         Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(2)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H














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