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浙江省杭州市五县七校2016-2017学年高二上学期期中联考化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 浙江

上传时间:2016/11/29

下载次数:205次

资料类型:期中/期末

文档大小:383KB

所属点数: 0

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2016年第一学期期中杭州五县七校联考
高二年级化学学科试题
考生须知:1.本卷满分100分,考试时间90分钟;
2.答题前,在答题密封区内填写班级、学号和姓名;座位号写在指定位置;
3.所有答案必须答在答题卷上,写在试卷上无效;   4.考试结束后,只需上交答题卷。
(可能用到的相对原子质量:H-1  N-14  O-16  Ca-40  Zn-65  Na-23  Fe-56  S-32  Cl-35.5 C-12  Cu-64  Al-27  )
一、选择题(本题包括小题,共分)
2、下列化学用语对应正确的是A.CH4分子的比例模型:	B.乙的化学式:C2H4OC.乙烯的结构简式CH2CH2	D.
3、下列叙述正确的是 
A.钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,产生白色固体
B.屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素,获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖,为人类防治疟疾作出了重大贡献
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火下列A.        B.     C.      D.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 
A.          B.FeCl3         C.NaHSO4       D.Ba(OH)2下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是 
①过量Fe与HNO3    ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧    ③Cl2中燃烧 
④铁与CuCl2溶液反应    ⑤Fe(OH)2露置于空气中
A.①②③         B.①③⑤       C.③④       D.③⑤A.BaSO4沉淀
B. 
C.D.下列有关实验的叙述正确的是
A.用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出
B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热
C.NaOH溶液加热,用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+
D.
10、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA
B.Fe在2.24L氯气中燃烧,反应中转移电子的数目为0.3NA
C.0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NA 
D.18gD2O
11、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气体,
W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍,X、Y、Z简单离子的电子层结构相同,Z
最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是
A.元素非金属性由强到弱的顺序:W、Y、X
B.离子半径由大到小的顺序:X、Y、Z
C.W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
D.WX与ZX中的化学键类型相同
12、下列离子方程式正确的是A.与反应:Fe3++Cu =Fe+Cu2+
B.澄清石灰中入过量:Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32ˉ
C.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+ CO2↑D.:2Iˉ+2H2O2=2H2O+I2碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3下列说法的是A.电池工作时,锌失去电子发生还原反应B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极C.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e— =Mn2O3+2OH—
D.当锌的质量理论上减小6.5g时中通过0.2mol电子右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是 
选项	X	收集气体	Y		A	碱石灰	氯化氢	水		B	碱石灰	氨气	水		C	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠		D	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠		





16、“类推”是思维的一种形式,但往往也有不对的,下列“类推”中正确的是
A.Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池,Fe为负极;那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池,Fe也为负极
B.Cl2+H2OHCl+HClO是氧化还原反应,ICl+H2OHCl+HIO也是氧化还原反应
C.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁D.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中下列反应过程能量变化如下所示:
    H2(g) + Cl2(g)  =  2HCl(g)  ΔH    

下列说法错误的是
A.H—H键比Cl—Cl键稳定B.正反应活化能比逆反应活化能高C.ΔH= — 184.5 kJ·mol-1D.在相同条件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g),重新恢复到原来的状态时ΔH相同
下列说法正确的是
A.汽油、和的主要成分都是碳氢化合物
B.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性
C.煤是变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
D.都能
19.下列关于常见有机化合物的说法中,不正确的是
A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,苯和硝酸反应生成硝基苯,两者的反应类型相同
B.分子式为C5H12的有机物只有三种,它们互为同系物
C.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有碳碳双键
D.葡萄糖是人体内主要供能物质,血液中葡萄糖含量过低,会使人患“低血糖”症
20、下列有关实验及现象、原理的描述正确的是
A.光照条件下,甲烷通入氯水中,发生了取代反应使黄绿色变浅
B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,两者反应原理一样
C.乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后,加热,得到砖红色沉淀
D.将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中,有气泡产生,比钠在水中的反应更剧烈

21.某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧;②能使酸性KMnO4溶液褪色;③能跟NaOH溶液反应; 
④能发生酯化反应;⑤能发生水解反应
A.①④           B.只有⑤     C.②⑤       D.④⑤
22、一定温度下,在0.5L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是	
A. 2X3Y + Z
B.10s时Y的平均速率为0.12 mol·L-1·min-1
C.                   
D.
23、某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是 
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14         B.由此反应可知还原性HCl>CrCl3C.当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD.Cl2是该反应的氧化产物2Fe3++2I-=2Fe2++I2,Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合
液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,则下列方程式书写不合
理的是
A. 2I-+2Fe2++2Cl2=I2 +4Cl-+2Fe3+          B. 2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2=2I2 + Br2+8Cl-+2Fe3+
C. 2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2=I2 + Br2+6Cl-+2Fe3+   D. 4I-+2Fe2++3Cl2=2 I2 +6Cl-+2Fe3+
25.某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是:
A由可知X中一定存在Fe2O3、Cu       B. 无法判断,混合物中Al2O3
C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1       D. 1.92g固体Cu
二、填空题
(1)写出E的官能团名称               ;③的反应类型为             。
(2)写出①的化学方程式                                   。
(3)下列有关上述重要有机物的说法正确的是:                     。
A.上述化合物中只有E能与银氨溶液反应生成银镜
B.F能够发生酯化,水解,氧化,加成等反应
C.CDE三者可以使用新制氢氧化铜一种试剂加以鉴别
D.将绿豆大小的钠块投入D中,钠块浮于液面上,并有大量气泡产生
E.检验反应⑤淀粉是否发生水解,可以往反应后的溶液中加入碘水检验
27、(10分)无机化合物X含有2种元素,是农业生产的一种杀虫剂,具有以下一系列变化:

已知:1、气体A是形成酸雨的主要物质之一;2、固体B是一种重要的建筑材料;
3、8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B。盐G的结构和Na2O2类似请回答以下问题:(1)出CO2的式            ;X的化学式是              ;()写出()写出的化学反应方程式                              ;
()盐C在空气中易变质,请设计实验检验盐C是否变质                                 。 
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液,回答下列问题
(1)根据计算用托盘天平需称取氯化钠 _________ g;
(2)配制溶液时,除需要烧杯玻璃棒外还必须用到的玻璃仪器有 _________ ;
(3)配制溶液有下列几步操作:a.溶解,b.摇匀,c.洗涤,d.冷却,e.称量,f.将溶液移至容量瓶,g.定容.正确的操作顺序是 _________ ;
(4)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 _________ ;
A.没有将洗涤液转入容量瓶中,B.加水定容时,水的量超过了刻度线C.定容时,俯视容量瓶的刻度线,D.容量瓶洗涤后,未经干燥处理(5)取出该NaCl溶液10mL加水稀释到00mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是 ___
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:
NONO2无污染物
反应Ⅰ的化学方程式2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+HCl,反应Ⅱ的化学方程式是__________________________________________________。
(2)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图3所示,NO一端的电极反应式:______________________________。
(3)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ·mol-1
①则NO2 SO2反应的______________________________。
②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是__________________。
a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2                .
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡NO2的转化率=____________。(9分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中 AlN的含量,某实验小组设计了如下两种实验方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是                        。
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置的气密性再加入实验药品。接下来的实验操作   是                ,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是                                        。
(3)由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见                     。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:

(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
(5)步骤③的操作是          。A1N的纯度是           (用m1、m2表示)。回答下列问题:
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为           ;
(2)题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为           ,
若将所得溶质在低温低压条件下蒸干,所得固体物质
(不带结晶水)的质量为     g2016年第一学期期中杭州五县七校联考
高二化学试卷(参考答案)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)
题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10		答案	B	B	D	C	A	D	D	C	C	A		题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20		答案	B	B	C	D	C	D	B	C	B	C		题号	21	22	23	24	25							答案	B	A	A	B	C							二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)(1)醛基(1分);氧化(1分)
(2)CH3COOCH2CH3+NaOH→ CH3COONa + HOCH2CH3(2分)
(3)C(2分)
27. (10分)(1)    CaS4       (每空2分)
(2)OH-+SO2== HSO3-     (2分)                                           
(3)4Na2SO3== Na2S + 3Na2SO4       (2分)                                           
(4)取适量固体于试管,加水溶解,滴加过量盐酸至无气体放出,再滴加BaCl2,有白色沉淀生成证明试样已经变质,(2分),取样、加足量盐酸、滴加BaCl2,即可,现象可以不写。不加盐酸直接写滴加BaCl2,不给分;加硝酸,硫酸不给分。
28. (10分) (1)29.3  (2)500mL容量瓶(1分500mL未注明不给分) 胶头滴管(1分)
(3)e a d f c f g b  (4)AB(漏选给1分,错选不给分) (5)0.05  (每空2分)
29. (10分)(每空2分)
(1)2NO2+4Na2SO3===N2+4Na2SO4
(2)2NO+4e-===N2+2O2-
(3)①NO2+SO2(g)  SO3(g) + NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1 ②   b  ③80% 
30. (9分)
(1)防止倒吸(2)关闭K1,打开K2; 把装置中残留的氨气全部赶入C装置
(3)C装置出口处连接一个干燥装置(4)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓(2分)
(5)过滤、洗涤  ×100%(2分)           (其余每空1分)
31. (5分)
(1)1.5mol/L(不写单位扣1分) (2分) (2)Na2CO3、 NaHCO3  (1分) ;9.5g(2分)
命题人:塘栖中学  王秀英 (18069820271)   














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—COOH

CH2OH

CH=CH2

—CH2                










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