欢迎来到高考学习网,

[登录][注册]

免费咨询热线:010-57799777

高考学习网
今日:1530总数:5885151专访:3372会员:401265
当前位置: 高考学习网 > 河北省定州市2016-2017学年高一上学期期中考试化学试卷

河北省定州市2016-2017学年高一上学期期中考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 河北

上传时间:2016/12/1

下载次数:165次

资料类型:期中/期末

文档大小:198KB

所属点数: 0

普通下载 VIP下载 【下载此资源需要登录并付出 0 点,如何获得点?
2016—2017学年度第一学期期中考试
高 一 化 学 试 卷
命题人:左会勤
说明:本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。共二个大题,30个小题,试卷满分100分,考试时间90分钟。Ⅰ卷答案涂在答题卡上或答在答题纸上相应的表格中,交卷时只收答题纸和答题卡。
  可能用到的相对原子质量:H —1;C—12 ;N—14;O-16 ;Na—23; S—32; 
Cl—35.5;K—39; Ba—137;Fe—56;Al—27;He—4;Zn—65
第Ⅰ卷( 选择题,共50分)
选择题(本题包括25个小题,每个2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)
1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是(  )
A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应
2.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是(  )
A.都是无色透明、均一、稳定的分散系B.分散质颗粒直径都在1100 nm之间
C.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应D.FeCl3溶液具有丁达尔效应
3.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是(  )
A制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃
B取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志
C凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂
D为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品
 在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是(  )
A.在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水,并放入几粒沸石
B.可以不用温度计
C.冷水从冷凝管上口入,下口出
D.取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象
 欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为(  )	
A.溶解 过滤 蒸发结晶	B.加热 溶解 过滤
C.溶解 过滤 蒸馏	D.溶解 过滤 分液
比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:质量 分子总数 原子总数,其中相同的是(  )
A.	B.①②	C.①②③	D.②③④
7.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NA
B.标准状况下, 22.4 L水所约是NA
C.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L
D. mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA
8.标准状况下有6.72 L甲烷,②3.01×1023个氯化氢分子,13.6 g硫化氢,④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(  )
A.体积:<①<②<③           B.密度:<④<③<②
C.质量:<①<③<②	D.氢原子数:<④<③<①
9. 对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是(  )
A.Mn、K+、S2-、Na+B.Mg2+、N、OH-、Cl-
C.K+、H+、Cl-、CD.Na+、OH-、Cl-、N
 下列推理正确的是(  )
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
 下列叙述中正确的是(  )
溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出H+的化合物都是酸 能电离出OH-的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应
A.全部	B.	C.③④	D.①②
12. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中S的物质的量浓度为(  )
A. mol·L-1	B. mol·L-1        C. mol·L-1	   D. mol·L-1
13.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++FeFe2++Ag
C.氧化铜与盐酸反应:+2H+H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
14. 把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中,可以观察到的是(   )
   A.钠浮在烧杯中的液面上
   B.钠沉在烧杯的底部
   C.煤油会燃烧起来,产生很浓的黑烟
   D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动,直到反应结束
15. 下列说法中,正确的是(  )
A.物质得电子的反应是氧化反应
B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物
C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物
D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(  )
A.Cl2+2KBrBr2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)
17. 在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是	
A.H2SO4→MgSO4	B.NaCl→Cl2        C.CuSO4→Cu	D.HClO→Cl2
18. 将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1  MO溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是(  )
A. M  B. M2+C. M3+  D. MO2+
 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 
2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO        B.I->Fe2+>H2SO3>NO   
C.Fe2+>I->H2SO3>NO        D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
20. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(  )
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为	
A.16.5 g·mol-1	B.85 g·mol-1        C.55	D.55 g·mol-1
22.甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L-1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为(  )
A.11	B.2∶3	C.3∶2	D.3∶1
23. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步
    骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;
    ③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。
正确的操作顺序是 (   )
  A.③②①⑤④	B.①②③⑤④	C.②③①④⑤	D.③⑤②①④
24. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )
A.3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3              B.3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2
C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O         D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
25.将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L-1的盐酸中,下列分析结果正确的是(  )
A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D.反应结束时产生的气体一样多
Ⅱ卷(非选择题分)

26.(12分)现有下列物质:①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③ ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 
⑨稀硝 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述物质属于有__________________填编号
(2)上述物质中有物质之间可发生离子反应:H++OH-=H2O,写出该离子反应对应的化学方程式
(3) ⑩溶于水
17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为______
(4)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式__________
(5) ②与⑨发生反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时,生成的气体标准状况下的体积为       L
27. (分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:







(1)装置A中仪器①的名称是          ,装置中仪器②的名称是             。
(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置            (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置            ;从碘水中分离出I2,选择装置           ,该                 。

2.(分)把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100m,实验操作如下:
A.将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签;
B.盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;
C.用量筒量取         m的18.0mol·L-1的浓硫酸;
D.将        沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量         的烧杯中;
E.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
F.将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入         mL的容量瓶中;
G.改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切;
H.继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处。
(1)填写上述步骤中的空白:
C             ;D        注入         ;F            ;
(2)请按正确的操作步骤进行排序                             。
(3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是        
①量取浓硫酸时俯视读数; ②转移溶液前,容量瓶中含有少量蒸馏水; ③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤; ④⑤定容时俯视容量瓶的刻度线;⑥定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线;
29. (14分)
某澄清透明的水溶液中,可能含有以下
离子中若干种:K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、
SO42-,现每次取该溶液100.00m溶液进行以下实验:
①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成;
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀,洗涤后干燥
得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再
过滤洗涤干燥得沉淀2.33g
    请回答下列问题:
(1)根据以上实验判断,原溶液中一定不存在的
离子是                        ,可能存在的离子是                      。
(2)原溶液中一定存在的阳离子是          ,其物质的量浓度至少为         mol/
(3)原溶液中一定存在的阴离子是          ,其物质的量浓度分别为         mol/、 
         mol/

30. (8分)室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气,此时活塞的位置如图所示。
(1)A室混合气体的物质的量为             ,
     所含分子总数为               。
(2)实验测得A室混合气体的质量为34g,
则混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的           倍。
(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在      刻度,容器内气体压强与反应前压强之比为          。
高一化学参考答案
题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13		答案	A	C	B	C	A	C	C	A	D	D	B	D	D		题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25			答案	D	B	D	B	B	A	B	D	B	A	A	A			26.(12分)
 ⑤⑩               
(2) 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
(3)    Al2(SO4)3 =2 Al3+ +3SO4 2-                       0.6mol/L          
(4)H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O      
(5)4.48
27. (分)
(1),。
(2);;,。
(分)
(1)11.1m ;(2分)     浓硫酸 ,水;(2分)       100;
(2)C D F E H G B A (2分);
(3)④⑤。(2分)


(1),。
(2),.
(3),、
30. (共8分)(1)2mol;  2NA (或1.204×1024)(各1分)
(2)4.25(2分)   
(3)2;   1:2(各2分)














高考学习网-中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识!

























部分盐的溶解性表:
	Cl-	SO42-	CO32-		K+	溶	溶	溶		Fe2+	溶	溶	不		Ba2+	溶	不	不		Ca2+	溶		不		Cu2+	溶	溶	不			不	微	不		
说明:“溶”表示那种物质可溶于水,
“不”表示不溶于水

②

①








本网部分资源来源于会员上传,除本网组织的资源外,版权归原作者所有,如有侵犯版权,请联系并提供证据(kefu@gkxx.com),三个工作日内删除。

精品专题more

友情链接:初中学习网人民网高考网易高考高中作文网新东方冬令营