欢迎来到高考学习网,

[登录][注册]

免费咨询热线:010-57799777

高考学习网
今日:1530总数:5885151专访:3372会员:401265
当前位置: 高考学习网 > 福建省四地六校2017届高三上学期第二次(12月)月考化学试卷

福建省四地六校2017届高三上学期第二次(12月)月考化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 福建

上传时间:2016/12/14

下载次数:364次

资料类型:月考/阶段

文档大小:729KB

所属点数: 0

普通下载 VIP下载 【下载此资源需要登录并付出 0 点,如何获得点?
“华安、连城、永安、漳平、泉港一中、龙海二中”六校联考
2016-2017学年上学期第三次月考
高三化学试卷、
(考试时间:90分钟 总分:100分)选择题(每小题只有一个正确选项48分)1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(  )
A.B.
C.在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
D.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
下列关于化学用语的表示正确的是(  )
A.硫化钠的电子式:B.质子数为35、中子数为45的溴原子:8035Br
C.的结构简式:C2H4O2D.的结构示意图:3.下列叙述正确的是(    )
A.、醋酸、硫酸钡都是电解质
B.电解、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能
C.
D.福尔马林、、胆矾均为混合物
NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是(    )
A.8g 由Na2S和Na2O2组成的固体混合物,含有的阴离子数为NA
B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
.NA
D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
5.类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的说法正确的是(  )
A.CO2、SO2都是酸性氧化物,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.与能发生铝热反应则与也能发生铝热反应
C.CO2与SiO2化学相似,CO2与SiO2D.与反应生成则与反应可生成
6.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )  A.某无色溶液:Na+、K+、MnO4-、CO32-  B. mol·L-1NO3溶液中:H+、Fe2+ 、Cl-、SO42-  C.         mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-  D.使甲基橙变红的溶液:NH4+、CH3COO-、SO42-、Mg2+
下列指定反应的离子方程式正确的是(  )  A.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO  + 2H+ == Fe2+ + H2O  B.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O 
C.向FeBr2溶液中通过量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 == 2Fe3++4Cl-+Br2
D.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子,同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族,其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是(  )
A.W > Z> Y
B.简单气态氢化物的热稳定性: W  X
C. Y、Z、W最高价氧化物水化物D.简单离子的还原性:X W
9.2015年8月12日天津爆炸事故中导致氰化钠泄漏,泄漏的氰化钠可以通过喷洒双氧水来处理,以减轻环境污染,有关化学方程式为:NaCN+H2O2+H2O=NH3+NaHCO3,下列有关说法不正确的是 (    )
A.NaCN中碳元素化合价为+2价        
B.H2O2既作氧化剂又作还原剂
C.NaCN中含有离子键和共价键  
D.mol NH3生成时,有0.2mol电子转移
10.氮化钠和氢化钙都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下:
Na3N+H2O →NaOH +NH3 CaH2+H2O→Ca(OH)2 +H2.有关它们的叙述:
离子半径:Na+>N3->H+ ;② 与水反应都是氧化还原反应;③ 与水反应后的溶液都显碱性;④ 与盐酸反应都只生成一种盐;⑤ 两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是(  )	
A.②③④⑤ 	B.②④  	C.①③⑤D.③
11.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是    )

A.断键吸收能量之和于成键释放能量之和B.反应物能量生成物能量C.N2O(g) +NO(g) ==N2(g) +NO2(g)△H= -kJ/mol 
D.反应生成1 mol N2时转移4 mol12.下列实验方案中,能达到实验目的的是(    ) 
选项	实验目的	实验方案		A	证明氧化性:H2O2比Fe3+强	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色		B	鉴别KBr溶液和KI溶液	分别加入新制氯水,再加入CCl4振荡、静置,观察		C	配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液	将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中		D	除去CuO中混有的Al2O3: 	加过量后,过滤		下列物质的转化在给定条件下能实现的是    )

A. Mg(OH)2MgCl2(aq)           Mg B. 粗硅SiCl4                  Si   C.	FeCl2                  Fe(OH)2                Fe(OH)3

D. Al         Na[Al(OH)4]          AlCl3溶液            AlCl3 固体
14.下列有关实验的选项正确的是(    )
A.下列装置中X若为苯,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸	B.加热烧杯,可以分离NaCl中NH4Cl	C.制备MgCl2晶体	D12.20 mL		 					
15.工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为,以下说法正确的是(  )
A.a极与电源的负极相连 
B.离子交换膜d为阴离子交换膜 
C.产物丙为硫酸溶液 
D.a电极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
16.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示,下列说法不正确的是(  )
                              


A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵 
B.b点与a点的差值为0.05 mol 
C.c点对应NaOH溶液的体积为4 mL 
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为
 


二、非选择题(共4个大题,共52分).A、B、C、D均为化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关系:



(1)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质B与C反应生成A,写出的化学方程式: 
()若A是太阳能电池用的光伏材料B为A单质的氧化物,C、D为钠盐,且溶液均显碱性写出B→C的离子方程式:   
()若为淡黄色固体,
     B所含化学键的类型是                        。写出B→C的方程式:     .
()若D物质具有两性,反应均要用强碱溶液,反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.写出→D的离子方程式:                  .
()若A是应用最广泛的金属反应用到A反应均用到同一种非金属单质写出→D的离子方程式:                  .分环境问题已成为全球普遍的热门话题。
(1)氮氧化物利用甲烷催化还原氮氧化物。已知
CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  H1= -867 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -564 kJ·mol-1
则将还原为的热化学方程式为。(2)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中用将-还原为一段时间后溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示,。 
已知25时Ksp(BaSO4) =1.0 ×10-×10-mo1/L 的Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_________。
19.(14分)某化学小组利用下图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分。






已知:①H2C2O4  CO↑+CO2↑+H2O
          ②Cu2O+4NH3·H2O =2 [Cu (NH3)2]+ +3H2O+ 2OH- 
回答下列问题:
(1)实验开始前,首先必须进行装置气密性检查的操作为                           
(2)装置B的试剂是                     
(3)为探究其还原产物的成分,某同学提出了如下假设:
假设1:还原产物为Cu2O;
假设2:还原产物为                  
假设3:还原产物为                  
(4)F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO,反应后溶液变黑(Pd),该反应的化
学方程式为                                。
(5)为验证还原产物的成分,甲、乙同学设计了两个实验方案。
①甲同学反应前测CuO固体样品的质量为13.0g,反应一段时间后,熄灭D装置的酒精喷灯,并立即熄灭A装置的酒精灯,待D装置中固体冷却后,称得固体的质量为10.6g。
甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中,充分混合一段时间后,测得溶液的pH没有改变(溶液体积变化忽略不计),甲同学通过信息推测固体的成分为
            
②乙同学称量E装置反应前后的质量差,计算出CuO的转化率比甲同学计算结果
         填(偏小、偏大、不变)
20.(14分)某实验小组用工业上废渣(主要成分Cu2S和Fe2O)制取铜和绿矾 (FeSO4·7H2O)产品,设计流程如下: 
(1)气体a为________
(2)固体B的主要成分为____________ 
(3)溶液B在空气中放置有可能变质,如何检验溶液B是否变质:_____________________________________________________________________
()下列操作中,步骤中的是________(填)。  ()为测定产品中绿矾的质量分数,称取.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数	1	2	3	4		KMnO4溶液体积/mL		20.02	19.98	20.00		请写出有关滴定的离子方程式_____________________________________ 
第1组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。 a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b.锥形瓶洗净后未干燥 c.d.滴定终点时俯视读数 
根据表中数据,计算所得产品中绿矾的质量分数为 _________一、选择题(48分)
答案	






二、填空题(共52分)
                                                                                                 (2)                                    19.(分)                                             ()          ()                          (3)          ()         ()            
“华安、连城、永安、漳平、泉港一中、龙海二中”六校联考
2016-2017学年上学期第三次月考
高三化学参考答案
一、选择题(48分)
答案	



二、填空题(共52SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O (2分)
(2)SiO2+2OH- = SiO32-+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2分)
(4)AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-[Al(OH)4] -+CO2= Al(OH)3↓+HCO3-2Fe3++Fe==3Fe2+  (2分)
18.(12分)
(1)CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH= -1170 kJ·mol-1(2分)
(2)①2NO3-+5H2 N2+4H2O+2OH-  (2分)
(3)HCHO + H2O- 4e-=CO2↑+4H+  (2分)
(4)SO2 + H2O  H2SO3    2H2SO3 +O2 = 2H2SO4  (各1分)
(或2SO2 + O2  2SO3  SO3 +H2O = H2SO4)
        c(Na+) > c(HSO3---×10-6mo1/L(2分)
19.(分)()PdCl2+CO+H2O==Pd+CO2+2HCl()  (3)()()MnO4-+ 5Fe2+ +H+ = Mn2++5Fe3++4H2O(2分) 












高考学习网-中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识!


















NaOH溶液

△

 足量盐酸

高温

Cl2

NaOH溶液

放置空气中

高温

Cl2

高温

H2

电解

盐酸






本网部分资源来源于会员上传,除本网组织的资源外,版权归原作者所有,如有侵犯版权,请联系并提供证据(kefu@gkxx.com),三个工作日内删除。

精品专题more

友情链接:初中学习网人民网高考网易高考高中作文网新东方冬令营