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湖南省六校联盟2017届高三上学期12月联考化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 湖南

上传时间:2016/12/19

下载次数:402次

资料类型:月考/阶段

文档大小:405KB

所属点数: 0

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六校联盟高三年级联考试卷
化学试题
时量 :  90分钟                   分值: 100分
命题人:谭唐生(株洲市二中) 贺强(株洲市八中) 胡俊(浏阳市一中)
可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  O 16  Na 23  K 39  Cr 52
一、选择题(共14小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法不正确的是
  A.Al2O3和MgO的熔点均很高,可用于制作耐高温材料
  B.将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率
  C.小苏打和氢氧化铝胶囊,可以作内服药治疗胃酸过多
  D. 半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
2. 下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

图1           图2                  图3            图4
A.用图1所示装置除去乙烯中少量SO2气体
  B.用图2装置量取20.00 mL 0.10 mol·L-1硫酸
  C.用图3装置能验证HCl气体在水中的溶解性
  D.用图4装置从碘的CCl4溶液中分离出碘
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
  A. 1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生
    成NA个CH3CO18OC2H5分子
  B.常温常压下,7.8gNa2O2含离子数为0.4NA
  C.标准状况下,11.2LCCl4中含分子数为0.5NA
  D. 6.4gO2和O3的混合气体,含氧原子数为0.4NA
4.下列有关物质说法中正确的是
  A.漂白液、漂白粉都是混合物,均可用于消毒
  B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中可能大量存在H+、Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
  C.NH4Cl、HCl中均含共价键,二者均为共价化合物
  D.棉织品和毛织品中组成元素相同且均属有机物
5.分子式为C6H10O2的有机物A,能发生银镜反应,且在酸性条件下水解生成有机物B和C,其中C能被催化氧化成醛,则A可能的结构共有
  A.3种               B.4种             C.5种               D.8种
6.在实验室中,用图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验,将①中液体逐滴滴入到②中.实验结果与预测的现象一致的是

7.下列离子方程式正确的是
  A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
   B. 向(NH4)2Fe(SO4)2稀溶液中加一定量NaOH溶液:
    NH4++2Fe2++5OH=NH3·H2O+2Fe(OH)3↓-
     C.向氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3++3OH=Al(OH)3↓-
   D. 将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
8. X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的最外层电子数等于其电子层数,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示,N 是生活中常见的金属元素。下列说法不正确的是
  A.原子半径:W>Y>Z>M>X    
B.X2Z、YM3、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 
  C.沸点:X2Z>YX3    热稳定性:XM>X2Z
  D.N的一种氧化物可用作油漆和涂料
9. 如图所示装置中,小试管内为红墨水,U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片.经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面.以下有关解释不合理的是
  A.生铁片中的铁是原电池的负极,发生氧化反应
    生成Fe2+
  B.雨水酸性较强,生铁片开始发生析氢腐蚀
  C.墨水液面回升时,正极反应式为:
    O2+2H2O+4e-  =4OH-
  D.如果将铁片换成铜片,也会出现开始小试管中的导管
    内的液面下降,一段时间后导管内的液面回 升的现象
10. 海洋是一个巨大的资源宝库,海水开发利用的部分过程如下图所示.下列有关说法
    不正确的是

  A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
  B.工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂
  C.第②步的反应条件是:在空气中直接加热
  D.第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
11.下表各组物质中,物质之间不可能实现如图    所示转化的是

12.已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2+8Na+。
    下列说法正确的是
  A.该反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO4
  B.若Fe2+失去4mol电子,生成氧气的体积约为22.4L
  C.4molNa2O2参加反应,共得到6mol电子
  D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
13. 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1
    CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2             2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
    4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4    3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
   下列关于上述反应焓变的判断正确的是
   A.2△H1>△H3                          B.△H3=△H4+△H5
   C.△H1=△H2+△H3                      D.△H2<0,△H4<0
14.一定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法不正确是
   
    A.该反应的正反应为放热反应
    B.达到平衡时,乙中CO2的体积分数比甲中的大
    C.T1℃时,若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol
    CO2,则反应起始时v正<v逆
    D.T2℃时,若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12mol CO2,则达平衡时N2的转化率
    小于40%
二、非选择题(共6小题,58分)
15.(8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:
 (1)M元素在周期表中的位置是               。
 (2)工业上用石英砂和焦炭制取Z单质的化学方程式为                         。
(3)X与M的单质在高温下反应得到的产物分子为直线形,其电子式             。
(4)写出元素Y和M的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                 。
(5)已知25℃时Y(OH)2的Ksp=6.4×10-12,为使某溶液中Y2+的物质的量浓度c(Y2+)≤ 4.0×10-5mol·L-1,需保持溶液中OH-的物质的量浓度至少为                  。   -
16.(8分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
 ①作负极的物质是               。
 ②正极的电极反应式是           。
(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测
  定NO3-的去除率和pH,结果如下:


初始pH	pH=2.5	pH=4.5		NO3-的去除率	接近100%	<50%		24小时pH	接近中性	接近中性		铁的最终物质形态				  pH由2.5变为4.5时,NO3-的去除率低,是因为生成了较多的不导电的FeO(OH),写出生成FeO(OH)的离子方程式:                                     。
(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。是因为Fe2+能够破坏FeO(OH)氧化层生成Fe3O4。写出该反应的离子
方式                                                    。
17.(10分)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨.反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1。
(1)在恒温恒容条件下,向反应平衡体系中充入氮气,达到新平衡时,c(H2)将(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”,下同),c(N2)·c3(H2)将     。
(2)工业上可用CH4与水蒸气制氢气:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在200℃时2L的密闭容器中,将1molCH4和1molH2O(g)混合,达平衡时CH4的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数K=       (保留一位小数)。
(3)下图左为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,初始时氮气、氢气的体积比为1:3时,平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则vA(NH3)   vB(NH3)(填“>、“<”或“=”)
(4)工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4,该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。
(5)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物,该反应的能量变化如下图右所示:用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为                             。

18.(10分)某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
 (1)测得Na2SO3溶液pH=10、AgNO3溶液pH=5。
 (2)调节pH,实验记录如下:

查阅资料得知:
 ⅰ.Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量的Na2SO3溶液。
 ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应。
 该学生对a中的白色沉淀提出了两种假设:
 ①白色沉淀为Ag2SO3。
 ②白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是_____________________________。
(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色
沉淀不是Ag2SO4。实验方法是:另取Ag2SO4固体置于     溶液中,未溶解。
(4)将c中X滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:
  Ⅰ.向X中滴加稀盐酸,无明显变化。
  Ⅱ.向X中加入过量浓硝酸,产生红棕色气体。
  Ⅲ.用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无明显变化,后者产生白色
    沉淀。
 ①实验Ⅰ的目的是                      。
 ②根据上述现象,分析X的成分是          。
 ③Ⅱ中反应的化学方程式是___________________________________。
(5)该同学综合以上实验,分析X产生的原因是:随着酸性的增强,体系的还原性强。19.(10分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产,实验室模拟工业制法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。
  涉及的主要反应是
 
    (1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是                                          。
    (2)反应器①中除发生题中所给反应外,还会发生其他反应,请任写出一个化学方程
    式:                        。③中调节pH 为7~8所得滤渣为          。
    (3)从平衡角度分析④中酸化的原因是                                      。
    (4)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,向其
中加入10 mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬元素转化为Cr3+),置于暗处5
    min。然后加入100 mL水和适量淀粉溶液作指示剂,0.1200mol·L-1Na2SO4标准溶
    液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S2O62-)。若实验中共用去Na2SO4标准溶液40.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加应)              。
20. (12分)有机物在生产生活中具有广泛的应用,回答下列问题:
    (1)多卤代甲烷是一类重要的有机溶剂。工业上分离这些多卤代甲烷的方法
    是            。
    (2)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下:

    反应②的化学方程式是                                         。
    (3)呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体。其合成路线如图所示:

    ① 1molD最多可以消耗      molNaOH;B→C的反应类型是           。
    ②已知X的分子式为C4H7Cl,写出A→B的化学方程式:              。
    ③Y是X的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,由Y发生消去反应所得产物
    的名称是                  。
    ④下列有关化合物C、D的说法正确的是          。
    a.可用氯化铁溶液鉴别C和D         b.C和D含有的官能团完全相同
    c.C和D互为同分异构体             d.C和D均能使溴水褪色
    ⑤E有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:
                                                             。
    ①属于芳香族化合物             ②苯环上的一氯代物只有一种
③含有酯基                     ④能发生银镜反应















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