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辽宁省铁岭市协作体2017届高三上学期第四次联考化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 辽宁

上传时间:2016/12/29

下载次数:234次

资料类型:地区联考

文档大小:323KB

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铁岭市2016—2017学年度协作体第四次联考试题
高三化学试卷

1...化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法中正确的是(  )
合金材料中可能含有非金属元素在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料
A.改进汽车尾气净化技术,可以减少大气污染物的排放
B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关,是雾霾天气的主要原因
C.推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染
D.CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体,它们在空气中都能稳定存在
3.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(    )
A.氨水           B.硝酸         C.醋         D.卤水
4.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )31g白磷含有的P-P键数为N A 1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA 1mol铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为2NA    1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2,均失去2N A 个电子   用惰性电极电解CuCl2溶液,阴极析出16g铜时,线路中通过电子数为N A 0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N A  3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05 N A 标准状况下,3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N A 28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023    标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023A.B.C.D.
A.向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
Ca2++2OH—+2HCO3- =2H2O+CaCO3↓+ CO32-
B.向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3) 2溶液
Ba2++2H++2HCO3—+ SO42-=2H2O+BaSO4↓+2 CO2↑
C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2   CO32-+ CO2+ H2O =2HCO3- 
D.向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
H+ + SO42-+ Ba2++ OH—= BaSO4↓+ H2O
6.用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是 







A.用图1所示装置制取少量HB.用图2所示装置分离NaCO3 溶液和CHCOOC2H5的混合物C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D.用图4所示装置蒸干NHCl饱和溶液制备NHCl晶体....用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下: 








下列有关说法不正确的是A.制取粗硅时生成的气体产物为CO B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.t1=△t2时,SO2的转化率:ab段小于bc段
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL  r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(  )
A.原子半径的大小WX>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

A.原子半径:Y>Z>R>T                       B.气态氢化物的稳定性:WZ     D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
12.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3— 离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法正确的是(      )






A.甲为AlCl3,乙为NaHCO3 
B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:Fe2+、NO3—、SO42—
C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O 
D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中13.浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH与ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg(V/ V0)的变化如图所示,下列叙述错误的是(   )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg(V/ V0))=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大

A.阳极室溶液由无色变成棕黄色
B.阴极的电极反应式为:4OH–-4e–=2H2O+O2↑
C.电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高
D.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
15.在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag+.已知:AgSCN(白色s)Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12          Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(红色),K=138
下列说法不正确的是(  )
A.边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点
C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D.滴定时,必须控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影响终点的观察
16.取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20 g,另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO),固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L,则所用硝酸的物质的量浓度为A.2.4 mol/L B.1.4 mol/L C.1.2 mol/L D.0.7 mol/L
3C(s) + 4NH3(g)  ΔH>0,在700℃,CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示下列说法正确的是(    )
A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的转化率越高      
B.n(CH4)/n(N2)不变时,若升温,NH3的体积分数会增大
C.b点对应的平衡常数比a点的大
D.b点对应的NH3的体积分数约为26%
18.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是( ) 






A.B区的OH-通过隔膜向a电极移动,A区pH增大 B.图中右管中的OH-通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应C.c是正极,电极上的电极反应为:2H++2e-=H2↑ D.当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2L19.常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图,根据图示判断下列说法正确的是(     )




A.H2A在水中的电离方程式是:H2A===H+ + HA-;HA- H+ + A2-B.当V(NaOH)=20mL时,则有:c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大D.当V(NaOH)=30mL时,则有:2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)
20.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是
A.该温度下的平衡常数为101.25 L/moL
B.达到平衡时,SO2的转化率是90%
C.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为231.4g
21.(10分)A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质,常温下A是淡黄色粉末,B、D是气体,F、G、H的焰色反应均为黄色,水溶液均显碱性,E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去),回答下列问题:
(1)A所含元素在周期表中的位置为 C的电子式为(2)A与H在加热条件下反应的离子方程式为 (3)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I,I在酸性溶液中不稳定,易生成等物质的量的A和E,I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为I是中强还原剂,在纺织、造纸工业中作为脱氯剂,向I溶液中通入氯气可发生反应,参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4,该反应的离子方程式为  
(4)向含有0.4mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸,完全反应后收集到a L气体C(标准状况),取反应后澄清溶液,加入过量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,则a= 22.(16分)煤是一种重要的化工原料,人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。(1)已知: ①C(s) + H2O(g) === CO(g)+H2(g)    ΔH=+131.3 kJ·mol-1CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) ΔH=+41.3 kJ·mol-1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。(2)有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1时,不同时间测得各物质的浓度如下表所示:
时间(min)浓度(mol·L-1)	0	10	20	30	40	50		NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60		N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30		CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30		10~20min内,N2的平均反应速率v(N2)=②30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是  (填字母序号)。A.通入一定量的NO            B.加入一定量的活性炭C.加入合适的催化剂           D.适当缩小容器的体积(3)研究表明:反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/	400	500	800		平衡常数K	9.94	9	1		若反应在500时进行,设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1,在该条件下达到平衡时,CO的转化率为(4)用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同。中A极产生的气体在标准状况下的体积为②电极为C、D的装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示,则图中线表示的是(填离子符号)的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要mL 5.0 mol·L-1NaOH溶液。
I.直接沉淀法
(1)已知含铬废水中存在着平衡:。在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成沉淀的化学式为   
Ⅱ.还原沉淀法

(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是       (填选项序号)
A.FeSO4溶液              B.浓H2SO4溶液  
C.酸性KMnO4溶液            D.Na2SO3溶液
(3)上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-,则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为                              
(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,原因可用离子方程式表示:                    
(5)实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR为阳离子交换树脂,Mn+为要测定的离子。
常温下,某次测定过程中,将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后,测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L,则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为        ,当Cr3+浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全,处理后测得溶液的PH=6,则溶液过滤后         (填“能”或“否”)直接排放
Ⅲ.电解法
(6)该法是用铁作电极点解含Cr2O72-的酸性废水,电解时阴极上有大量气泡生成,并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀,反应中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀,外电路通过的电子的物质的量为       mol


 














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