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2017年高考化学二轮复习精品资料:(押题专练)专题20 化学计算方法与技巧(解析版)

资料类别: 化学/同步

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1.设NA为阿伏加德罗常数,下列关于物质结构的说法不正确的是(  )
A.12 g金刚石含有的共价键数目为2NA
B.1 mol甲醇中含有的共价键数目为5NA
C.1 mol NH3中含有4NA对共用电子对
D.常温常压下,8 g O2含有4NA个质子
解析:选C。C项,1 mol NH3中应含有3NA对共用电子对。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中,正确的是(  )
A.12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA
B.14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n
C.标准状况下,1 L液态水中含有的H+数目为10-7NA
D.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4 L气体时,转移的电子数为2NA
3.某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下:
净含量:1 000 mL 密度:1.19 g·cm-3
主要成分:25%NaClO
使用方法:稀释100倍(体积比)后使用
注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质
请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是(  )
A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1
B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质
C.取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1
D.参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL,需要称量的NaClO固体质量为143 g
解析:选D。选项A,根据c=得,c(NaClO)=≈4.0 mol·L-1;选项B;一瓶该“84消毒液”含有n(NaClO)=1 L×4.0 mol·L-1=4.0 mol,根据反应:CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO,可知吸收CO2的物质的量n(CO2)=n(NaClO)=2.0 mol,即标准状况下V(CO2)=2.0 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L;选项C,根据稀释前后溶质的物质的量不变有:100 mL×4.0 mol·L-1=100 mL×100×c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1;选项D,应选取500 mL规格的容量瓶进行配制,然后取出480 mL,所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g。
4.在T ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(  )
A.溶质的质量分数w=×100%
B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
5.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρ g·cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是(  )
A. mol·L-1  	B. mol·L-1
C. mol·L-1  	D. mol·L-1
解析:选B。相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρ g·mL-1,则该饱和溶液中溶质的质量分数为w=S/(S+100),故该溶液的物质的量浓度c=n/V=1 000 ρw/M=1 000ρS/M(100+S),B项正确。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
B.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA
C.25 ℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.一定量的钠与8 g氧气作用,若两者均无剩余,转移的电子数为NA
解析:选B。采用极值法来判断:假设46 g气体全部为NO2,则NO2的物质的量n==1 mol,分子数为NA;假设46 g气体全部为N2O4,则N2O4的物质的量n==0.5 mol,分子数为0.5NA,故46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子数介于0.5NA~NA之间,故A错误。1 mol乙烯和1 mol乙醇完全燃烧均消耗3 mol氧气,故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的物质的量为0.3 mol,分子数为0.3NA,故B正确。溶液的体积不确定,故OH-的数目无法确定,故C错误。8 g氧气的物质的量n==0.25 mol,若生成Na2O,则转移1 mol电子;若生成Na2O2,则转移0.5 mol电子,故D错误。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )
A.78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA(相对原子质量Na:23 O:16)
B.标准状况下,11.2 L乙烯含有的共价键数目为3NA
C.在0 ℃、101 kPa时,金属钠从水中置换出22.4 L H2,发生转移的电子数为2NA
D.在25 ℃时,pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数约为6.02×1022
解析:选D。78 g Na2O2的物质的量n==1 mol,Na2O2由Na+和O构成,故1 mol Na2O2中含1 mol阴离子,即NA个,A正确;乙烯的物质的量n==0.5 mol,而1 mol乙烯中含6 mol共价键,故0.5 mol乙烯含3 mol共价键,个数为3NA,B正确;标准状况下,22.4 L氢气的物质的量为1 mol,钠从水中置换出1 mol H2,转移2 mol电子,故发生转移的电子数为2 NA,C正确;溶液体积不明确,无法计算氢氧根离子的个数,D错误。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应,生成H2的分子数均为0.3NA
B.5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA
C.将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体,含Fe(OH)3胶粒的数目为NA
D.120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.25 ℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
B.标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数小于NA
C.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA
D.常温常压下,将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中,转移的电子数为0.3NA
解析:选B。pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的浓度为 mol/L=10-3mol/L,溶液体积未知,无法计算出水电离出的氢离子的数目,故A错误;标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2的物质的量分别为1 mol、0.5 mol,由2NO+O2===2NO2、2NO2N2O4可知混合后气体的分子总数小于NA,故B正确;标准状况下,己烷为液态,故C错误;铁遇浓硝酸发生钝化,故D错误。
10.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是(  )
A.1.8 g D2O含有NA个中子
B.用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA
C.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4 L的CO2
D.25 ℃时,7 g C2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C—H键 
解析:选D。1个D2O分子中有10个中子,1.8 g D2O的物质的量为=0.09 mol,故含有0.9NA个中子,A错误;胶体是粒子集合体,不是单个的粒子,所以含胶粒数小于0.015NA,故B错误;每转移NA个电子时,消耗1 mol的CO2,但题目中没有说明是否是标准状况,故C错误;C2H4和C3H6的最简式相同,二者的混合物可以看做是C2H4,所以7 g C2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C—H键,故D正确。
11.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为(  )
A.1 mol·L-1  	B.1.5 mol·L-1
C.2 mol·L-1  	D.2.5 mol·L-1
12.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,SO的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为(  )
A.0.1 mol·L-1  	B.0.15 mol·L-1
C.0.2 mol·L-1  	D.0.25 mol·L-1
解析:选C。根据电解质溶液显电中性可知,电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2c(SO)=c(K+)+3c(Al3+),则可得如下等式:0.7 mol·L-1×2=c(K+)+0.4 mol·L-1×3,所以c(K+)=0.2 mol·L-1,C项正确。
13.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a  mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(  )
A.0.1(b-2a)mol·L-1
B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-a)mol·L-1
D.10(b-2a)mol·L-1
解析:选D。根据题意,500 mL溶液分成5等份,每份为100 mL。每份中n(Ba2+)=a mol,n(Cl-)=b mol,根据电荷守恒关系得n(K+)=(b-2a)mol,则c(K+)==10(b-2a) mol·L-1。
14.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(  )
A. mol·L-1  B. mol·L-1
C. mol·L-1  D. mol·L-1
15.钠有多种化合物,如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等,这些物质在实际生活中有广泛的应用,一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算:
(1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为________。
(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应,固体质量增加了3.6 g,则原混合气体的平均相对分子质量为________。
(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

(a)推断b点时M的组成成分______________________________。(填化学式,下同)
(b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物,充分反应后,减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8. 48 g,则加入的物质可以是________或________。
(4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到250 ℃,经充分反应后排出气体、冷却,称得剩余固体的质量为N g,试分析不同N值时,剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)____________________________。
解析:(1)过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O===4NaOH + O2↑
156        160    32
7.8 g          m(NaOH)   m(O2)
解得:m(NaOH)=8 g m(O2)=1.6 g
所得溶液中溶质的质量分数:×100%=8%。
(2)设二氧化碳、水蒸气的物质的量分别是x mol、y mol,则
,解得,所以原混合气体的物质的量为(0.1+0.4)mol=0.5 mol,原混合气体的平均摩尔质量为=23.2 g/mol。
(3)由题图知NaOH质量为4.0 g,物质的量为0.1 mol,完全转化为Na2CO3时,Na2CO3质量为0.1×0.5 mol×106 g/mol=5.3 g,完全转化为NaHCO3时,NaHCO3质量为0.1 mol×84 g/mol=8.4 g,故a点白色固体M为Na2CO3,c点白色固体M为NaHCO3。
(a)b点时M的质量为7.16 g,5.3<7.16<8.4,则M由Na2CO3和NaHCO3组成。
(b)经计算得7.16 g盐中Na2CO3为0.02 mol,NaHCO3为0.06 mol。要得到纯净的8.48 g Na2CO3固体,即要将NaHCO3完全转变为Na2CO3,“则加入的物质”需满足3个条件:a.显碱性或能生成碱,b.含有钠元素,c.不能带来其他杂质。根据钠原子守恒,0.03 mol物质中需有0.06 mol钠原子,故符合条件的有Na2O、Na2O2。
答案:(1)8% (2)23.2 (3)Na2CO3、NaHCO3 Na2O
Na2O2
(4)N>26.5时,剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物;N≤26.5时,剩余固体为Na2CO3 













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