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2017年高考化学二轮复习精品资料:(押题专练)专题20 化学计算方法与技巧(原卷版)

资料类别: 化学/同步

所属版本: 通用

所属地区: 全国

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1.设NA为阿伏加德罗常数,下列关于物质结构的说法不正确的是(  )
A.12 g金刚石含有的共价键数目为2NA
B.1 mol甲醇中含有的共价键数目为5NA
C.1 mol NH3中含有4NA对共用电子对
D.常温常压下,8 g O2含有4NA个质子
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中,正确的是(  )
A.12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA
B.14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n
C.标准状况下,1 L液态水中含有的H+数目为10-7NA
D.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4 L气体时,转移的电子数为2NA
3.某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下:
净含量:1 000 mL 密度:1.19 g·cm-3
主要成分:25%NaClO
使用方法:稀释100倍(体积比)后使用
注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质
请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是(  )
A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1
B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质
C.取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1
D.参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL,需要称量的NaClO固体质量为143 g
4.在T ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(  )
A.溶质的质量分数w=×100%
B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
5.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρ g·cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是(  )
A. mol·L-1  	B. mol·L-1
C. mol·L-1  	D. mol·L-1
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
B.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA
C.25 ℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.一定量的钠与8 g氧气作用,若两者均无剩余,转移的电子数为NA
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )
A.78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA(相对原子质量Na:23 O:16)
B.标准状况下,11.2 L乙烯含有的共价键数目为3NA
C.在0 ℃、101 kPa时,金属钠从水中置换出22.4 L H2,发生转移的电子数为2NA
D.在25 ℃时,pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数约为6.02×1022
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应,生成H2的分子数均为0.3NA
B.5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA
C.将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体,含Fe(OH)3胶粒的数目为NA
D.120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.25 ℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
B.标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数小于NA
C.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA
D.常温常压下,将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中,转移的电子数为0.3NA
10.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是(  )
A.1.8 g D2O含有NA个中子
B.用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA
C.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4 L的CO2
D.25 ℃时,7 g C2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C—H键 
11.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为(  )
A.1 mol·L-1  	B.1.5 mol·L-1
C.2 mol·L-1  	D.2.5 mol·L-1
12.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,SO的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为(  )
A.0.1 mol·L-1  	B.0.15 mol·L-1
C.0.2 mol·L-1  	D.0.25 mol·L-1
13.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a  mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(  )
A.0.1(b-2a)mol·L-1
B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-a)mol·L-1
D.10(b-2a)mol·L-1
14.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(  )
A. mol·L-1  B. mol·L-1
C. mol·L-1  D. mol·L-1
15.钠有多种化合物,如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等,这些物质在实际生活中有广泛的应用,一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算:
(1)将7.8 g Na2O2完全溶于93. 8 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为________。
(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应,固体质量增加了3.6 g,则原混合气体的平均相对分子质量为________。
(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

(a)推断b点时M的组成成分______________________________。(填化学式,下同)
(b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物,充分反应后,减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48 g,则加入的物质可以是________或________。
(4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到250 ℃,经充分反应后排出气体、冷却,称得剩余固体的质量为N g,试分析不同N值时,剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)____________________________。













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