2017年高考化学二轮复习精品资料：（押题专练）专题20 化学计算方法与技巧（原卷版）

1．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是(　　)
A．12 g金刚石含有的共价键数目为2NA
B．1 mol甲醇中含有的共价键数目为5NA
C．1 mol NH3中含有4NA对共用电子对
D．常温常压下，8 g O2含有4NA个质子
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是(　　)
A．12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA
B．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n
C．标准状况下，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA
D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA
3．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
净含量：1 000 mL　密度：1.19 g·cm－3
主要成分：25%NaClO
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(　　)
A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质
C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g
4．在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
5．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是(　　)
A. mol·L－1  	B. mol·L－1
C. mol·L－1  	D. mol·L－1
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA
C．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D．一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA(相对原子质量Na：23　O：16)
B．标准状况下，11.2 L乙烯含有的共价键数目为3NA
C．在0 ℃、101 kPa时，金属钠从水中置换出22.4 L H2，发生转移的电子数为2NA
D．在25 ℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数约为6.02×1022
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA
B．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA
C．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA
D．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．25 ℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3NA
B．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数小于NA
C．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
D．常温常压下，将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA
10．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是(　　)
A．1.8 g D2O含有NA个中子
B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA
C．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2
D．25 ℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C—H键 
11．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)
A．1 mol·L－1  	B．1.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1  	D．2.5 mol·L－1
12．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)
A．0.1 mol·L－1  	B．0.15 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1  	D．0.25 mol·L－1
13．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a  mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)
A．0.1(b－2a)mol·L－1
B．10(2a－b)mol·L－1
C．10(b－a)mol·L－1
D．10(b－2a)mol·L－1
14．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)
A. mol·L－1  B. mol·L－1
C. mol·L－1  D. mol·L－1
15．钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：
(1)将7.8 g Na2O2完全溶于93. 8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。
(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为________。
(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

(a)推断b点时M的组成成分______________________________。(填化学式，下同)
(b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48 g，则加入的物质可以是________或________。
(4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)____________________________。













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