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河南省中原名校豫南九校2017届高三上学期第四次质量考评历史试卷化学

资料类别: 历史/试题

所属版本: 通用

所属地区: 河南

上传时间:2017/1/5

下载次数:89次

资料类型:地区联考

文档大小:2.68M

所属点数: 0

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中原名校豫南九校2016〜2017学年第四次质量考评
高三化学试题
(考试时间:90分钟  试卷满分:100分)
考生注意:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 S 32 Fe 56 Cu 64  Ag 108
第I卷  选择题(共42分)
选择题(本大题共M小题,每小题3分,共计42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符含题目要求的)
1.化学与社会生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是






2.乙稀利(C2H6ClO3P)植物生长调节剂,它可由环氧乙烧和PCl3为原料合成。相关表示不正确的是
A.环氧乙烧的结构简式:C2H4O	B.中子数为16的磷原子: 

C.氯原子的结构示意图:D.FC13的电子式: 

3.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.常温下,1 L 0.1 mol • L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2
B.标准状况下,2. 24 L 已烷中含有共价键的数目为1.9C.室温下,28.0 g乙烯和丁炼的混合气体中所含碳原子数为2
D.足量Fe与1 mol Cl2充分反应,转移的电子数目为2
4.根据含铬化合物的下列实验事实,所得结论错误的是
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(S04)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H202溶液,再酸化,可得K2Cr207溶液;
③将K2Cr207溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价	、
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H202既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性:Cr2O72- > I2	
5.下列叙述不正确的是
A.工业上电解饱和 的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑
B.铁船船体上镶嵌锌块,锌作负极,已防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-
D.用右图所示装置可完成反应:2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑
6.下列实验操作错误的是





7.下列有机物中同分异构体数目最多的是(不含立体异构)



8.下列离子方程式书写正确的是
A.醋酸与CaCO3反应:CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑
 B.Fe2I2溶液中滴入过量溴水:2Fe2++2I-+2Br2=2 Fe3++I2+4Br-
C.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O↑
9. 25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是




10.在如图所示的量热计中,将100 mL 0. 50 mol • L-1 CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol • L-1 NaOH溶液混合,温度从25.0 ℃升高到27.7℃。已知该量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5 J•℃-1,生成溶液的比热容为 4.184 J•g-1 •℃-1,两溶液的密度均约为1 g • mL-1,下列说法错误的是
该实验测得的中和热△H为-53.3 kJ • mol-1
若量热计的保温瓶绝热效果不好,则所测得的△H偏大
 CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应
所加NaOH溶液过量,目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
11.以锌猛废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应:



则下列判断正确的是
A. △H1<△H3
B. △H3 = △Hl+h△H2 
C.反应①的活化能为24.4 kJ • mol-1
D.反应③一定不能自发进行
12.利用反应6N02+8NH3=7N2+12H20构成电池的方法,
既能实现有效消除氮氧化物的排放,减少环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说正确是
A.电流从电极a经过负载后流向电极b
B.为使电池持续放电,离子交换膜只允许阴离子通过
C.电极a的电极反应式为2NH3-6e- =N2+6H-
D.室温下,当有4.48 L NO2被处理时,转移电子为0.8 mol
13.短周期主感元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,W2+的电子层结构与氖相同,m是W的单质,r是X的单质,s是Y的单质,n、p及q是这些元素组成的二元化合物;t由其中的三种元素组成,其水溶液呈碱性;p是淡黄色固体,q是一种喊性氧化物,它们的关系如右图所示 
A. Y、Z、W的简单离子半径:W>Z>Y
B.最高价氧化物的水钇物的碱性:Z>W 
C.简单气态氢化物的热稳定性:X>Y
D.Y与Z形成的化合物中不含有共价键
14.向13. 6 g由Cu和Cu20组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL,当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol • L-1的NaOH溶液1.0 L, 生成沉淀质量为19.6 g,此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是
A.原固体混合物中Cu与Cu20的物质的量之比为1 : 1
B.原稀硝酸中HNa的物质的量浓度为1. 3 mol • L-l 
C.产生的NO的体积为2. 24 L
D.Cu、Cu20与硝酸反应后剩余HN03为0.1 mol	
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
二、非选择题(本大题包括5小题,共58分)
15.(10分)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。
(1)组成異硫化碳和碟化氢的各兀素中,原子半径最大的元素是    (填元素符号 (2)下列事实可用于比较c与F两神元素非金属性相对强弱的是	   (填字母)。
a.最高正化合价:P>C
b.同温同浓度的两溶液的酸性:H3PO4>H2CO3
c.沸点PH3>CH4
(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去):
①已知:常温下,反应II中每吸收1.7 g H2S气体,反应放出热量4.76 kJ,则该反应的热化学方程式为	            。
③已知M溶液中硫兀素的主要存在形式为则反应瓜中生成S2O32-的离子方程式为        。
16.(16分)现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)。






I.探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示连接装置,检查装置的气密性,称量e的质量。
(2)将a g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸,仪器A的名称为        。未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是     。
(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。 
写出A中发生反应的化学方程式       。	
B中的现象是       。由此可得到浓硫酸具有       性。
(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应,写出相应的离子方程式:       。
(5)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是       。
Ⅱ.测定铁的质量分数
(6)待A中固体完全消失并不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为			(写表达式)。 
(7)某同学认为上述方法较复杂,使用右图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了培寧和準寧地计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是          	.(填标号)。
A.用排水法测定H2的体积
B.反应结束后,过滤、洙涤、干燥、称量残渣的质量
C.测定反应前后装置和药品的总质量
17.(10分)C02是产生温室效应的主要气体,工业上用C02合成一系列产品,变废为宝。
(1)工业上可用CO2和H2反应合成甲醇.已知25 ℃、101 kPa下:




②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是	(填字母)




(2)工业上生产尿素的原料是氨与二氧化碳,实际的合成反应一般分如下两大步完成:
第一步:氨气与二氧化碳反应生成氨基甲酸铵。
2NH3C(g)+C02(g) =H2NCOONH4(s)   △H= -159.47 kJ . mo1-1 
第二步;加热氨基甲酸铵分解生成尿素。
H2NCOONH4(s) =C0(NH2)2(s)+H20(g) △H=+72.49 kJ • mol-1 回答下列问题:
①第一步生成1 mol氨基甲酸铵放出的热量是第二步分解1 mol氨基甲酸铵吸收的热量的	    倍。
②合成反应在合成塔中进行。如图所示为合成塔中按不同氨碳比投料时二氧化碳转化率的变化情况。生产中氨碳比宜控制在4. 0左右,而不是4.5,其原因可能是 	              。
③尿素可用于湿法烟气脱氮工艺.其反应原理为NO+N02+H2O = 2HNO2; 2HN02 +CO(NH2)2 =2N2↑十CO2↑ +3H20。当烟气中N0、N02按上述反应中的化学计量数之比反应时,脱氮效果最佳。若烟气中V(NO) :V(N02)=5: 1,为使脱氮效果最佳,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气):V(NO) =(空气中氧气的体积含量大约为20%)。
18. (12分)如图所示,X是一种生活中常见的金属元素,A、B、C、D为石墨电极,E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种,且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路,反应一段 时间(实验中所有溶液均足量)。







(1)甲池是      (填“原电池”或“电解池”,下同〕装置;乙池是		装置。
(2)D极为____(填“阴极”或“阳极”)。
(3)烧杯中溶液会变蓝的是	(填“a”或“b”);C极上的电极反应式为     。
(4)F极上的电极反应式 为	:
(5)当电路中通过0.02 mol电子时,B电极上沉积0.64 g金属X,则X为     (填元素符号),甲池中反应的化学方程式为            。
19. (10分)钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂,亦用于油漆、顔料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。
(1)粉红色、不溶于水的Co(OH)2具有两性,其溶于盐.酸的离子方程式为			,Cox(OH)2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co(OH)3,反应的化学方程式为                .
(2)CoxNi(1-x)Fe204 (其中Co、Ni均为+2价)可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。 
①该催化剂中铁元素的化合价为	   。
②两种不同方法制得的催化剂Co^Nid-^FezOi在10℃时催化、分解6%的H202溶液的相对初始速率随工变化的曲线如图所示。由图中信息可知:	    法制取得到的催化剂活性更高;Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是	   .
(3)CoC12常用作多彩水泥的添加剂,可用钴的氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)制备,用480 mL 5 mol L-1盐酸恰好将其完全溶解,得到CoC12溶液 和6.72 L(标准状况下)黄绿色气体。则该钴的氧化物的化学式为    。






















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