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四川省自贡市2017届高三第一次诊断性考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 四川

上传时间:2017/1/5

下载次数:129次

资料类型:模拟/摸底/预测

文档大小:266KB

所属点数: 0

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自贡市普高2017届第一次诊断性考试
理科综合
考生注意:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,
请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。

可能用到的相对原子质量:H1   C—12  N—14   O—16    Na —23
       
第Ⅰ卷(选择题 共126分)

7. 化学物丰畜多其与生产、生活密切相关下列物质的用途不正确的是
除去水中的水垢 纯可除去灶上的油污
酒可用于杀毒单质硅可用作用表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 
A. 1mol碳正离子()所含质子总数为8 
 B. 常常压下46g和混和气体中含原子总数为3 
 C. 标准状况下,化氢中含有原子的数目为
   D. 14g 原子形成的石中,所含健的个为
是子序教依次大的五种短周期主族元.单质是色固体,    X、Y、W在周期表中的相对位里关系如图五种元中,子半径最大的是 
   B. Y的化物的沸点比的化物的沸点低 
C. Y与Z 形成的化合物都可以和盐反应
 与Q形成的化合物的水解液一定显酸性
   略去)。其中可行的是







	气体	a	b	c	d		A		稀硫酸	石灰石	饱和溶液	浓		B		浓盐酸	固体	饱和溶液	浓		C		饱和溶液	消石灰		碱石灰		D		硝酸	锌粒				
11. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池它可以取代会产生污染的电池电池的总反应式是据此反应式判断,下列叙述中不正确的是
电池放电时电池负极周围溶液的不断增大
电池放电时正极的电极反应为:
电池电时的不断电池电时极的电极反应为+2
12. 下列项目判断,结论正确的是
选项	项目	结论		A	三种有机化合物:乙烷、氯乙烯、苯	分子内所有原子均在同一平面上		B	C4H8Cl2的同分异构体数目(不考虑立体异构)	共有10种		C	乙烯和苯都能使溴水褪色	褪色的原理相同		D	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,油脂水解	均属于取代反应		13. 有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304),1molA在酸性条件下与4mol 
    反应得到4molCH2COOH和1molB.下列说法错误的是
A和B的相对分子质量之差为168
B一定不能发生加成反应
有机物B与CH3CH2OH互为同系物
分子式为C5H1002且与CH2COOH属于同类物质的有机物只有4种
第Ⅱ卷(非选择题  共174分)

26.
①b装置的作用是______;c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有_____________。
②实验结束后,在e处最好连接盛_______(填化学式)的注射器,再关闭K2打开K1,以防拆除装置过程中的有害气体污染空气。
   【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。
实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
 ③滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用____(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是______。
 ④处理后的废水是否达到排放标准:________(填“是”或“否”),其依据是_____(用实验数据说明)。
27.
成甲醇,其反应为:                                    △H=-128.1kJ·mol-1,回答下列问题:
   (1)该反应是可逆反应,为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_____(写两条)。
   (2)恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是______;
        A.....
     已知:高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3。
   (1)检验废液中含有Fe2+选用的试剂是____(填化学式);从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外,还需要一种试剂是_____(填化学式),加入时发生反应的离子方程式为__________。
   (2)高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_____和______。
   (3)“氧化”过程反应的离子方程式为______。
   (4)过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____,上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志,可用重结晶法提纯,操作是:将粗产品用_____溶解,然后____。
   (5)用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是:向溶液中加入H2O2,再调解溶液PH,过滤即可制得纯净的CuSO4溶液,进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。
已知:室温时一些物质的Kaq如下表:
化学式	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2		Kaq	8.0×10-16	8.0×10-18	8.0×10-20		
已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。
加双氧水的目的是______;若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1,通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。
选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑,注意所做题目的题号必须与所涂题目一致,在答题卡选答区域指定位置作答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
[化学—选修3-2:物质分析](15分)
已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事,物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行。


  (1)若A为金属单质,C是淡黄色固体,D是一元强碱。
      ①物质B是__(填化学式)。
      ②化合物C的电子式为_____;化合物D中所含化学键的类型是_____。
      ③在常温下,向PH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液,且a+b=14,则充分反应后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是:______.
   (2)若A为非金属单质,C是有色气体,D是一元强酸.
       ①B为______(填化学式)。
       ②化合物C与H2O反应化学方程式_______,氧化剂与还原剂的质量比为_____。
   (3)某同学用图2装置完成有关探究实验。
       Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为______。
       Ⅱ试管中观察到______的实验现象时,说明NO2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO2。
36.(15分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,回答下列问题:
   (1)Na2A溶液呈________性,理由是___________(用离子方程式表示)。
   (2)NaHA溶液呈________性,理由是___________。
   (3)0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3,则Ka(HA-)=_____。
   (4)某温度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2(OH-),此时溶液呈___性,V____10 (填“<”“>”或“=”)c(K+)/c(Na+) ____1(填“<”“>”或“=”),溶液中电荷守恒等式为____。





























2016年考试
理科综合能力测试答案
第Ⅰ卷
选择题(本题共13小题,每小题6分)
7.......第Ⅱ卷
非选考题
必考题(129分)
CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑ (2分)
(3)①安全瓶,防止倒吸;  Na2SO3、Na2SO4;
     ②NaOH溶液; 
     ③酸式滴定管;  出现浅(黄)色沉淀,且半分钟内不消失
     ④否;  消耗AgNO3的物质的量为:2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol,根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,处理的废水中氰化钠的质量为2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g,废水中氰化钠的含量为:0.98mg/L,不达标。(答出氰化钠的含量0.98mg/L即可给分)
(14分)
(1)CH3OH (l)  △H=—128.1kJ·mol-1;
(15分)
(1)KMnO4; KSCN; 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)强氧化性;杀菌消毒
(3)2Fe3++10OH-+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+5H2O;
漏斗; 稀KOH溶液;   加入饱和KOH溶液,冷却结晶
使Fe2+氧化为Fe3+; 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为4 ,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3 ,通过计算确定上述方案可行.(2分)
选考题(共45分)
35.;共价键
         ③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).[化学—选修:](15分)   (1)
   (2)酸 ;HA-只电离不水解
c(OH-)=c(H+),Kw=c(OH-)c(H+)=KW=c2(OH-)












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