欢迎来到高考学习网,

[登录][注册]

免费咨询热线:010-57799777

高考学习网
今日:1530总数:5885151专访:3372会员:401265
当前位置: 高考学习网 > 江苏省四校2017届高三12月联考化学试卷

江苏省四校2017届高三12月联考化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 江苏

上传时间:2017/1/5

下载次数:270次

资料类型:月考/阶段

文档大小:2.87M

所属点数: 0

普通下载 VIP下载 【下载此资源需要登录并付出 0 点,如何获得点?
2017届高三“四校联考”试卷
化学
注意事项
考生在答题前请认其阅读本注意事项及各题答題要求
1.本试卷共8页,包含选择题(第1题-第15题,共40分)、非选择题(第16题-第21题,共80分)两部分。本次考试时间为100分钟,满分120分,考试结束后,请将答题卡交回。
2.答题前,请考生务必将自己的姓名、学校.班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置,并将条形码贴在指定区域。
3.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑,在其他位置作答一律无效。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答,在试卷或草稿纸上作答一侓无效。
4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。
可能用到的相对原子质量:H1  C12  Na23  016  S32  Fe56 Cu 64 Ba 137
选择题(共40分)
一、单项选择題:本题包括10小题,每小题2分,共计20分,每小题只弯一个选项符合题意。
1.化学源于生活,又髙于生活。下列说法正确的是
A.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子
B.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率
C.高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片
D.酒精、NaCl溶液、CuS04溶液、浓HN03都可使蛋白质发生变性 
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.质量数为35的氯原子:           B.	160与180互为同位素
 
C.氯离子的结构示意图:            D.	NaClO的电子式:

3.下列有关物质性质的应用正确的是
A.常温下干燥氯气与铁不反应,可以用钢瓶储存氯水
B.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性,不能盛放在金属容器中
C.石英玻璃耐强酸强碱,高温下可用来熔融氢氧化钠
D. Na2Si03是制备硅胶和木材防火剂的原料
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

 


5. 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 18g2H20中含有的电子数目为
B. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离+数为0.05
C.常温常压, 22.4LC12中含有的分子数为6.02X 1023个
D.常温常压下,足量的金属Al与lmolCl2共热,转移电子数为2
6.用下列实验装置进行相应的实验,设计正确且能达到实验目的的是






A.用图1所示装置验证反应产物二氧化碳
B.装置2可用于证明S02与Na0H溶液发生了反应
C.若装置3中X为CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置4 可用于实验室从食盐水中提取氣化钠 
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液:
Ca2++2HC03-+20H- = CaC03↓+CO32- +H20
B.碘水中通入足量的 S02: I2 +S02+2H20=2I-+S042-+4H+
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:A3++4NH3 • H20 = A102-+4NH4++2H20
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2Fe04: 3ClO+2Fe(OH)3=2FeO32-+3Cr-+H20+4H+
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是







A.①③⑤   B.②③④   C.②④⑤   D.①④⑤
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是
A.离子半径的大小顺序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C. W的气态氢化物比X的稳定
D. XY2与ZY2中的化学键类型相同
10.下图是将SO2转化为重要的化工原料比H2S04的原理示意图,下列说法不正确的是
 





A.该装置将化学能转化为电能
B.催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强
C.催化剂a表面的反应是S02+2H20-2e-==S042-+4H+
D.若得到的琉酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的S02与加入的H20的质量比为8 : 15 
不定项选择题:本题包括S小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.对于△S>0的反应,若在任何温度下均能自发进行,则该反应△H>0,
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生在原反应

C.水解反应达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
D.等体积、等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
12.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是



A.lmolCl2通入足量的水中充分反应,转移的电子数约为6.02X1023
B.将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式:CO2+H20 +ClO-= HC03 +HC10
C.常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸,溶液中C(CH3C0CT)/C(0H-)的值不变。
D.向浓度均为1×10'3 mol/L-1的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1 ×10-3 mol/L-1的AgNO3溶液Cl-先沉淀 
13.对下列实验现象或操作解释正确的是

14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-+ c(OH-)
B.O.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后: c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下向20ml0.1mol/LNH4HS04溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7 c(Na+)>c(S042-)c(NH4+)
D. 25℃时,pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中,c(CH3COOH)=9.9 X 10'7mol/L
15.在某温度下,向三个初始体积为1L的密闭容器中按下表所示投料,发生反应
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)	  △H<0,达到平衡时,下列说法错误的是 

A.平衡时NH3的物质的量:a>1.2,b>1.2
I、II中平衡常数关系:K(I)>K(II)
C. a1 + a2< 1
D.若起始时向容器A中充入lmolN2(g)、0.4mol H2(g)、0.4molNH3(g),此时平衡向正反应方向移动。
非选择题 (共80分)
16.(12分)硝酸铝【Al (N03) 3】是一种常用媒染剂。工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等〉 制取硝酸铝晶体[A1 (NO3)3•9H20]的流程如图甲

(1)写出反应I的离子方程式:   ▲     (任写一个)
 (2)若在实验室中完成反应II,为避免铝的损失,需要解决的问题是  ▲  ,可采取的措施为  ▲  。
(3)上述流程中采用减压蒸发,并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量,其目的  ▲  。
(4)实验室可以用右图所示实验装置制取Al(N03)3. 
①下列措施可以用来提高反应速率的是	( ▲ )
A.从右端导管通入热的水蒸气 B.改用浓硝酸  C.适当加热
②随着反应的进行,硝酸被消耗,当硝酸浓度低到一定程度时,硝酸中的氮元素会被还原到最低价态,写出此时反应的离子方程式  ▲   .
17.(12分〉以沉淀法除去工业级偏钒酸铵(NH4VO3)中硅、磷元素杂质的流程如下:

 (1)碱熔时,下列措施有利于NH3逸出的是▲。
a.升温	b.加压	c.增大NaOH溶液浓度
(2)滤渣主要成分为Mg3(P04)2、MgSiO3,由图可知,加入一定量的MgS04溶液作沉淀剂。随着温度升高,除磷率下降,其原因是Mg3(P04)2溶解度增大、 ▲  ;随着温度升高,除硅率增火,其原因  ▲  (用离子方程式表示)。
(3)沉矾时,反应温度需控制在50℃,在实验室可采取的措施为 ▲ 。在此温度和pH=8的最 佳条件下,探究NH4Cl的浓度对沉矾率的影响,设计实验步骤(常见试剂任选):取两份10mL 一定浓度的滤液A和B,分别加入1 mL和10 mL的1 mol•L-1NH4Cl溶液,向▲,控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8,由专用仪器测定沉矾率,(忽略混合过程中溶液体积的变化)
(4)高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V205,该反应的化学方程式为  ▲ 。
18. (12分)硫酸钠一过氧化氢加合物(xNaSO4 • yH202 • zH20)的组成可通过下列实验测定:
①准确称取3.5400g样品,配制成lOOmL溶液  ▲ 。
②准确量取25.00 mL溶液  ▲ ,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体1.1650g 。
③准确量取25.00 mL溶液  ▲  ,加入适量稀硫酸酸化后,用0.02000 mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMn O4溶液50.00mL。
(1)H2O2 与 KMn04 反应的离子方程式:2Mn04-+5H202+6H+=2Mn2++8H20+502↑
已知室温下BaSO4的=1.1×10-10,欲使溶液中c(S042-)≤1.0×lO-6mol • L-1,应保持溶液中 c(Ba2+)≥ ▲ mol • L-1。
(2)上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原成MnO2,其离子方程式为:  ▲  。
(4)用0.02000mol • L-1KMnO4溶液滴定至终点的现象为:  ▲  。
(4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
19. (16分)工业上以铬铁矿(主要成分FeO•Cr203)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr207 • 2H2O)的主要反应如下:
① 4FeO • Cr203+8Na2CO3+702  8Na2CrO4+2Fe203+8C02

② 2Na2Cr04+H2S04              Na2S04+Na2Cr207+H20
(l)工业上反应①需不断搅拌,其目的是  ▲  。。
(2)右图是红矾钠(Na2Cr207 CH2O)和Na2SO4溶解度曲线。
从Na2Cr207和Na2S04的混合溶液中提取Na2Cr207晶体的操作:,Na2Cr207与KC1进行复分解反应可制取K2Cr207,现用 Na2Cr207与KCI来制备K2Cr207,简述操作步骤(有关物质的溶解度见右表):▲
(4)用重铬酸钟测定铁矿石中铁的含量,实验步骤如下:
步骤1:将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解 
步骤2:加入稍过量的SnCl2溶液将Fe3+还原
步骤3:将所得溶液冷却,加入HgCl2溶液,
步骤4:加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂 
步骤5:立即用c mol •L-1重铬酸钾溶液滴定至溶液早稳定紫色,即为终点,消耗重铬酸钾溶液VmL
1.写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式  ▲   
2.若步骤2加入SnCl2不足量,则所测定的铁的含量  ▲   (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
3.步骤3加入HgCl2溶液的作用  ▲  。
4.步骤5使用的玻璃仪器有  ▲  。
20. (16分)概及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重耍研究课题,下面是氮及氮的化合物的几种不同情况下的转化。		
 





(2)向绝热恒容密闭容器中通入S02和N02,一定条件下使反

应 SO2(g)+NO(g)       SO3(g)+NO(g)达到平衡, 1molS02(g)和lmolNO2(g),下列说法正确的是(▲)
A.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
B.不断增加SO2的量可以提高NO2的转化率
C.待反应达平衡后继续向容器中再通入QmolS02(g)和ImolNO2(g),则平衡将正向移动,K值也将变大
待反应达平衡后通入氮气,则平衡将不移动

(3)反应I:N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)   △H= -92 
kJ•mol-1 右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中L代表的是  ▲  。(填“温度”或“压强”),判断L1、L2的大小关系并说明理由  ▲  。
(3)反应Ⅲ是利用右图所示装置电解制备NCl3 (l氯的化合价为+1),其原理是:
NH4Cl+2HC1  =NCl3 +3H2↑
①a接电源的	▲	极(填“正”或“负”)。
②阳极反应式是	▲	 。
(3)反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备C102,同时生成NH3,该反应的离子方程式是	▲。
21. (12分)在5—氨基四唑  中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。
(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为	▲	;
(2)5—氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的厢序为	▲	,其中N原子的杂化类型为为	▲	;
(3) CF3S03H是一种有机强酸,结构如图所示,lmolCF3SO3H分子中含有的6键数目为 	▲	。
(4)叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-),根据等电子体原理N3-的空间构型为	▲	。
(5)琉化锌晶体的结构有多种,其中一种硫化锌的晶胞结构如图1,该晶胞中S2-的配位数为	▲	。





2017届高三“四校联考”试卷
化学参考答案


















高考学习网-中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识!


































本网部分资源来源于会员上传,除本网组织的资源外,版权归原作者所有,如有侵犯版权,请联系并提供证据(kefu@gkxx.com),三个工作日内删除。

精品专题more

友情链接:初中学习网人民网高考网易高考高中作文网新东方冬令营