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广西钦州市钦州港区2017届高三12月月考化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 广西

上传时间:2017/1/9

下载次数:31次

资料类型:月考/阶段

文档大小:244KB

所属点数: 0

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广西钦州市钦州港区2016-2017学年高三年级上学期12月份考试

化 学 试 题

(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量: H-1; C-12;O-16;S-32;Fe-56;Cu-64;Zn-65;Ba-137
一、选择题
7.下列实验操作正确的是

A.用装置甲收集SO2
B.用装置乙制备AlCl3晶体
C.用装置丙进行中和滴定时,滴定前锥形瓶先用待装液润洗
D.装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时,先要检查仪器是否漏液
8.下列物质转化在给定条件下能实现的是
A.FeS2SO3H2SO4
B.NaClaq)NaNa2O2
C.FeFeSO4(aq)Fe(OH)2 Fe2O3
D.Fe2O3FeCl3(aq)Fe
9.右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是
A.图1中电解质溶液的pH增大
B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.A处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e-= CO+7H2O
D.电解池中Cl-向x极移动
10.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.BaSO3与稀HNO3反应:BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
B.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑


LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A.正极反应式:Ca + 2Cl--2e- = CaCl2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转
D.每转移0.1mol电子,理论上生成10.35 g Pb
12.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和D同族,C和F同族,B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈碱性,D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是
A.B、D离子的半径大小是B>D
B.化合物AC的沸点比化合物AF的高
C.C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
D.化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物
下列说法不正确的是
等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:
c(Na+)=c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.25℃ 时,将 a mo1•L﹣l氨水与 0.01 moI•L﹣1盐酸等体积
混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1﹣),用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= C.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的 曲线如图所示Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:a<b
D.已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7,Ka2=4.7×10﹣11,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

请回答下列问题:
(1)第②步操作中,NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________________。
(2)为得到纯净的MnO2,须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要有:___________________________________,判断是否洗涤干净可选用的试剂是_____________(填化学式)。
(3)工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰,该过程的阳极反应式为___________________________________________。
II.KMnO4的性质与应用:该小组同学利用KMnO4溶液测定某物质的组成:
CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a:称取0.6720 g样品,放入锥形瓶,加入适量2 mol·L-1稀硫酸,微热使样品溶解。再加入30 ml水加热,用0.2000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗8.00 mlKMnO4溶液。
步骤b:接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为:I2+2S2O32-=2I+S4O62-
()已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12,欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(I-)≥    mol·L-1。
()MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。
写出该反应的离子方程式为
若无此加热操作,则测定的Cu2+的含量将会          (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。若用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为
样品晶体的组成。
2NH3(g)  △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定条件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H=+1530.0kJ/mol。在恒温恒容装置中进行合成氨反应,各组分浓度-时间图像如下。 表示N2浓度变化的曲线是        。 前25min 内,用H2浓度变化表示的化学反应速率是                。 在25min
b.气体密度不再变化,则已平衡
c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH3 
d.平衡后,往装置中通入一定量Ar,平衡不移动
(4)电厂烟气脱氮:主反应为:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H<0
副反应为:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)   △H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示
请回答:在400~600K时,随温度的升高,平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”),导致这种规律的原因是___________________________________。
28.(15分)某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成,小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1:沉淀为Cu(OH)2;             假设2:所得沉淀为_         __;
假设3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]。
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【物质成分探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤;
步骤2:甲同学取一定量所得固体,用气密性良好的如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。

请回答下列问题:
(1)假设2中的沉淀是为___         _。
(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是____                   ___。
(3)无水乙醇洗涤的目的___                            _____。
(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设____(填写序号)成立。
(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用_____试剂后,便可验证上述所有假设。
(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_____      ____。
(7)在假设3成立的前提下,某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,测定蓝绿色固体的化学式,若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后装置B的质量增加2.7g,C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为___        ____。

参考答案:
7.D8.C9.C10.D11.D	12.C	13.D

26.(1)2ClO-+5Mn2++5H2O=Cl2↑+5MnO2+H2O+8H+;
(2)烧杯、漏斗(2分); BaCl2溶液;(1分)
(3)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+;
(4)1.27×10-6(1分)
()4MnO4-+12H+ 4Mn2++5O2↑+6H2O  偏高()溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色
()化学式为:K2Cu(C2O4)2·H2O   (3分)
27.(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-286.0kJ/mol;
(2)①C;    ②0.12mol/(L·min);     ③bde;
(3)d;   (4)降低;(1分)主反应为放热反应,升高温度使主反应的平衡左移
28.(15分)
(1)CuCO3(2分) (2)碳酸根水解,溶液中含有较多的OH—(2分,或者答双水解,相互促进,或者写出双水解离子方程式或化学方程式均可)(3)利用乙醇的易挥发,带走洗涤的水(2分)
(4)假设1(2分)(5)无水CuSO4 (2分)
(6)A中蓝绿色固体变黑色,B中固体变蓝,C中有白色沉淀产生(2分)
(7)2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2(3分)














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