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天津市五区县2017届高三上学期期末考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 天津

上传时间:2017/1/11

下载次数:378次

资料类型:期中/期末

文档大小:377KB

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天津市2016~2017学年度第一学期期末考试
高三化学试卷
温馨提示:使用答题卡的区,学生作答时请将答案写在答题卡上;不使用答题卡的区,学生作答时请将答案写在试卷上。本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,共100分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
以下数据可供答题时参考:
相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64
 (选择题共48分)
1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A.化学危险品易危害人类,应禁止生产
B.汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源
C.氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多
D.漂白粉长期放置在空气中不会变质
2.下列说法正确的是 
A.HNO3是挥发性一元酸
B.Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物
C.氧气和臭氧的相互转化是物理变化
D.利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
3.下列有关物质的性质与用途说法不正确的是 
.FeCl3易溶于水,可用作净水剂   
B.硅是半导体材料,纯净的硅是光纤制品的基本原料
C.浓硫酸能干燥氯气,说明浓硫酸具有吸水性  
D.氨易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂
4. 已知某离子反应为:8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O,下列说法不正确的是
A.Fe2+为还原剂,NO3-被还原
B.消耗l mol氧化剂,转移电子8 mol
C.氧化与还原的物质的量之比为1︰8
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应式为 Fe2+-e-=Fe3+
5.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是
A.HR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色
B.室温时,NaR溶液的pH大于7
C.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大
D.室温时,0.01 mol·L-1的HR溶液pH=4
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.金属钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.NaHCO3的水解反应:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
C.铁和稀HNO3反应后溶液pH=1:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.将2 mol NO和2 mol O2混合,充分反应后体系中原子总数为8NA
B.将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA 
C.CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移的电子数为NA
D.100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA
8.下列有关实验装置,能达到实验目的的是
A.用图1所示装置制取少量Cl2
B.用图2所示装置制取干燥的NH3
C.用图3制备并检验H2的可燃性
D.用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
9. 下列有关实验说法正确的是 
A.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测结果∆H偏小
B.检验溶液中是否有SO42-时,应先将溶液用稀硝酸酸化
C.
D.NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别
10.向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 为放热反应
B.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)  ∆H=(∆H1+∆H2+∆H3) 
C.∆H1>∆H2     ∆H2<∆H3
D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若∆H3变
11.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 
选项	实验操作和现象	结论		A	用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验,火焰呈黄色	溶液中含有Na+		B	向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。	Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]C	室温下,用pH试纸测得:0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH约为11;0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。	HCO3-结合H+的能力比
CO32-的强		D	用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管,FeCl3溶液清洗得干净	存在可逆过程:
Fe3++Ag Fe2++Ag+,且溶解度AgCl<Ag2SO4		12.下列说法不正确的是
A.在常温下SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)不能自发进行,则该反应的∆H>0
B.常温下,NH4Cl溶液加水稀释, 不变C.向硅酸钠溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解
D.如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
13.具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取Fe+2H2O+2OH-FeO42-3H2↑,其工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.电解一段时间后,阳极室的c(H-)
B.Na+由阴极室移向阳极室
C.阴极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.电解过程中,OH- H2
14.工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下,下列说法不正确的是A.溶液的pH:①>②>③B.整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用C.溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2OD.向②溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为血红色
15.向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是 A.Y的起始物质的量为0.5 mol
B.该反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H<0
C.若t0=0,t1=10 s,则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D.反应物X的转化率t6点比t3点高
16.常温下,现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是A.b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
   c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
B.图中b、c、d、三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C.b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3H2O的电离程度逐渐减小
D.pH=7时,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16		答案																		1~16	17	18	19	20			得  分								第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(13分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题:(1)W在周期表中的位置是___________,Y、Z的离子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示);由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________。
(2)下列说法正确的是____________。
a.XY2和WY2能溶于水生成对应的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c.X的气态氢化物的稳定性大于W的气态氢化物的稳定性
d.由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒,处理后的水中要求QY2的浓度在0.10~0.80 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度,步骤如下:
操作Ⅰ:取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用NaOH溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
操作Ⅱ: 再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2S4O+2I-)
操作Ⅲ: 然后再加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________________________________。
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是______________________。
④若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中QY2的浓度是_______________mg·L-1(精确到0.01)。
18.(12分) 羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法,其反应式分别为: 
①氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)   ΔH1=7 kJ·mol-1 
②水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)  ΔH2=-35 kJ·mol-1 
请回答下列问题: 
已知热化学方程式:CO(g)H2O(g)H2(g)+CO2(g)  ΔH3,则ΔH3 =_______。 
(2)水解反应达到平衡后,若减小容器的体积,则逆反应速率_______________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),COS的转化率_______________。
(3)COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式(a、b均为常数) ①如图能表示COS的氢解反应的直线为____________。
②一定条件下,催化剂Ⅰ和Ⅱ对COS氢解反应的催化作用如下:
	达到平衡所需时间/min	a 的数值	b的数值		催化剂Ⅰ	t	a1	b1		催化剂Ⅱ	2t	a2	b2		则a1_______________a2 (填“>”、“<”、“=”)。
(4)某温度下,维持体系体积恒定,物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=________(用m、n、α等符号表示)。得  分			评卷人			(13分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品,易溶于水,遇酸易分解,Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为: S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq),产品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。
实验室拟用如下实验装置在C中制Na2S2O3。
   
请回答下列问题:
(1)按如图所示装置进行实验,装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊,后又澄清,生成的浑浊物质化学式为___________。
(2)装置B的作用为__________________;为保证Na2S2O3的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______________________________________________________。
(3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠,选用下列装置进行实验:
①实验装置的连接顺序依次_________________(填装置的字母代号),装置C中的试剂为____________。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。
(4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3,需先加水配成稀溶液,再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。
20.(14分)磷尾矿难溶于水,主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案,其工艺流程图如下:





请回答下列问题:
(1)磷精矿[Ca5(PO4)3F]分解温度_______________(填“高于”“低于” )950℃;
(2)NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是______________________________,第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。
(3)磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_______________。
(4)其产物CO在工业上有重要的综合应用,现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。





写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_______________________,Na+向________(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。
(5)CO也可由甲酸HCOOH)制取,甲酸是易溶于水的一元弱酸。
①常温下关于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液,下列关系不正确的是____________。
       a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 
   b.c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)
   c.c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)
   d.c(Na+)>c(H+)>c(HCOO-)>c(OH-)
②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀释后,c(HCOOH)·c(OH-)的数值______(填写“增大”“减小”或“不变”)。 (2) c d
 (3) ①2ClO2+2I-=2ClO2-+I2             ②蓝色恰好消失(1分) 
    ③ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O   ④0.68 
18.(共12分, 每空2分) 
(1)-42 kJ•mol-1  
(2)增大    不变 
(3)①Z     ② = 
(4)mα2/[(1﹣α)(n﹣mα)]  
19.(共13分,除注明外,每空2分)
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑    S(1分)
(2)防止溶液倒吸 (1分)    若SO2过量,溶液显酸性,产物会分解
(3)①ADCB      品红溶液(1分)   
     ②装置C中品红溶液不褪色,B中澄清石灰水变浑浊
(4)氯化钡溶液、盐酸 
20.(共14分,除注明外,每空2分)
   (1)高于(1分)
   (2)NH4+ 水解使溶液呈酸性,H+能从磷矿I中浸取出Ca2+(或H+与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2+)          CaSO4微溶于水,第一次若使用硫酸,不能完全浸取Ca2+ 
   (3)Ca5(PO4)3F
   (4)CO+O2--2e-=CO2      石墨Ⅱ (1分)
   (5)①d     ②减小
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高三化学试卷参考答案及评分标准
选择题共16小题,每小题3分。	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16		选项	B	A	B	C	A	D	A	D	C	B	D	D	C	A	B	C		 17.(13分,除注明外,每空2分)
(1)第三周期IVA族(1分);  O2-、Al3+(1分);
 (2) c d
 (3) 2ClO2+2I-=2ClO-+I2          蓝色恰好消失(1分) 
    ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O   0.68 
18.(12分, 每空2分) 
(1)42 kJ·mol-1  
(2)增大    不变 
Z     ② = 
(4)mα2/(1﹣α)(n﹣mα)  
19.(13分,除注明外,每空2分)
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ (1分)
(2)防止溶液倒吸 (1分)    若SO2过量,溶液显酸性,产物会分解
(3)ADCB      品红溶液(1分)   
C中品红不褪色,B中澄清石灰水变浑浊
(4)氯化钡溶液盐酸 
.(14分,除注明外,每空2分)
(1)高于(1分)
(2)NH4+ 水解使溶液呈酸性,与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2+CaSO4微溶于水,第一次若使用硫酸,不能完全浸取Ca2+ 
(3)Ca5(PO4)3F
(4)CO+O--2e-=CO2      石墨 (1分)
(5)d     ②减小














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Ni

NaOH浓溶液

V(NH3)/mL

导电性

c(NH4+)

c(NH3·H2O)·c(H+)

kJ/mol

ΔH3

ΔH2

ΔH1

CO32-(aq)+2H+(aq)



反应过程

CO2(g)+H2O(l)

H2CO3(aq)

HCO3-(aq)+H+(aq)


锌粒

NaHCO3
或Na2CO3

产生气体
立即点燃

盐酸

浓硫酸

生石灰

浓氨水

MnO2

1mol/L
盐酸

图1               图2                  图3              图4

Fe

离子交换膜

Fe2(SO4)3酸性溶液
①

含SO2的尾气

溶液②

溶液③

空气

1.0
0.8
0.6
0.4

0.3

t0      t1      t2  t

t1     t2      t3     t4      t5      t6  t

c(X)

c(Z)

c(Y)

c/mol·L-1

v

v正

v逆

v正

v逆

图一                              图二

pH

7

a

c

b

d

e

NaOH溶液体积/mL

20     100 150 200

X

Y

W

Z

Q

7
6
5
4
3
2
1

-1      +3        +4   Q化合价

pH

Q-

QY2-

QY2

x

y

z



lgK

浓硫酸

亚硫酸钠
溶液

硫化钠和
亚硫酸钠
混合溶液

电加热套

A          B       C             D        E





硫代硫酸钠
工业产品



澄清
石灰水



酸性
KMnO4
溶液





A                B             C        D



NH4NO3



950℃



95℃



浸取



95℃





浸取

(NH4)2SO4



SiO2、C





磷矿Ⅱ



浸取液I



磷矿I



煅烧



磷尾矿





CaCO3



浸取液Ⅱ

磷精矿



高温



过滤



过滤

CO+P4



Mg(OH)2



CO



A



石墨I



负载



B



H2O



石墨Ⅱ



熔融
Na2O






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