欢迎来到高考学习网,

[登录][注册]

免费咨询热线:010-57799777

高考学习网
今日:1530总数:5885151专访:3372会员:401265
当前位置: 高考学习网 > 【课堂新坐标】2016-2017学年高一化学必修2同步分层测评:(鲁科版)第1章 第3节 元素周期表的应用 课时2 (含解析)

【课堂新坐标】2016-2017学年高一化学必修2同步分层测评:(鲁科版)第1章 第3节 元素周期表的应用 课时2 (含解析)

资料类别: 化学/同步

所属版本: 鲁科版

所属地区: 全国

上传时间:2017/1/11

下载次数:14次

资料类型:

文档大小:158KB

所属点数: 0

普通下载 VIP下载 【下载此资源需要登录并付出 0 点,如何获得点?
学业分层测评(六)
(建议用时:45分钟)
[学业达标]
1.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(  )
A.制催化剂的材料
B.耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.制农药的材料
D.半导体材料
【解析】 位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性又有非金属性,可在此处寻找半导体材料。
【答案】 D
2.(2015·北京高考)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(  )
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2
D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
【解析】 A.S、P位于同一周期,且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,故非金属性S>P,所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族,Cl位于Br的上方,同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱,故非金属性Cl>Br。C.Na、Mg是同周期元素,Na位于Mg的左侧,故Na的金属性比Mg的强,则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差,是由于HCO受热易分解。
【答案】 D
3.下列各组性质比较,完全正确的是(  )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性:HCl>H2S>PH3
④还原性:F->Cl->Br-
A.①②③ 	B.②③④  C.①②④ 	D.全部
【解析】 Cl、Br、I为ⅦA族元素,同主族从上到下,其最高价含氧酸的酸性逐渐减小,故①正确;Mg、Ca、Ba是ⅡA族元素,同主族元素,从上到下其最高价氢氧化物的碱性逐渐增强,故②正确;P、S、Cl为第3周期元素,随原子序数增大,气态氢化物稳定性增强,故③正确;Br-、Cl-、F-为ⅦA族的简单离子,其还原性随着核电荷数的增大而增强,故还原性大小为Br->Cl->F-,④错误。
【答案】 A
4.碲(Te)是52号元素,位于周期表中ⅥA族,处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是(  )
A.碲的单质具有半导体的性能
B.碲化氢(H2Te)比H2S更稳定
C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)
D.H2TeO4的酸性比H2SO4弱
【解析】 Te元素在元素周期表的第5周期ⅥA族,位于金属与非金属区的交界线处的元素,有半导体的性能,A正确;同主族自上而下得电子能力减弱,则氢化物稳定性H2TeH2S>H2Se,故D对。
【答案】 A
7.W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是(  )

A.W、Y可形成两种不同的化合物
B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C.W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
【解析】 W、X、Y、Z为短周期元素,所以W、Y为第2周期,X、Z为第3周期,Z为Cl,Y为O,X为P,W为C。A项,C与O元素可形成CO和CO2两种化合物;B项,Cl-的核外电子数为18与Ar相同;C项,W的氢化物CH4常温下为气态,而Y的氢化物H2O常温下为液态,沸点H2O>CH4;D项,Y在X右上角,非金属性Y>X。
【答案】 C
8.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素(  )
A.在自然界中只以化合态的形式存在
B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应
D.气态氢化物比甲烷稳定
【解析】 短周期元素中,最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Li、Si,而非金属元素只能是Si。Si是亲氧元素,在自然界中主要以氧化物或硅酸盐的形式存在,A项正确。Si单质常用作半导体材料,SiO2可用作光导纤维,B项错误。硅的最高价氧化物SiO2能与HF反应,C项错误,SiH4不如CH4稳定,D项错误。
【答案】 A
9.(2016·张家界高一检测)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号	L	M	X	R	T		原子半径(nm)	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074		主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2		下列说法正确的是(  )
A.L、T形成的简单离子核外电子数相等
B.R的氧化物对应的水化物呈强碱性
C.X单质在氧气中燃烧生成XO3
D.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)
【解析】 L和R的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知R为Be,L为Mg,X和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,X的最高价为+6价,应为硫元素,T无正价,应为氧元素,M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据半径大于R小于L可知应和L同周期,为铝元素。A.Mg2+核外有2个电子层,O2-核外有2个电子层,二者电子层结构相同,故A正确;B.R为Be,与Al位于周期表对角线位置,性质相似,Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物,则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性,故B错误;C.S在空气中燃烧只生成SO2,二氧化硫与氧气在催化剂的条件下反应生成SO3,故C错误;D.Al3+和O2-具有相同的核外电子排布,原子序数越大,半径越小,则离子半径大小:r(Al3+)”或“<”表示)。
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为______________________________ ,在一定条件下,S与H2反应有一定难度,请判断:在相同条件下Se与H2反应的难度比S与H2反应难度________(选填“更大”、“更小”或“相同”)。
(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是______________________。
(4)下列说法正确的是________。
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.氯气能置换出NaBr溶液中的溴
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【解析】 (1)同一主族,元素的非金属性从上到下逐渐减弱,故酸性:H3PO4>H3AsO4。
(2)S的最高正价为+6,最低负价是-2,二者代数和为4,非金属性越强,非金属与氢气化合越容易。
(3)在水的作用下,Br2能把SO2氧化为H2SO4。
(4)同周期,从左到右原子半径逐渐减小。
【答案】 (1)二 ⅤA < (2)4 更大
(3)H+、Br-、SO (4)ABC
12.X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2,W、X原子次外层的电子数为8。
(1)写出各元素的名称:X______,Y______,Z______,W______。
(2)画出它们的原子结构示意图:X______,Y________ ,Z______,W______。
(3)写出它们在元素周期表中的位置:X__________ ,Y________ ,Z__________,W____________。
(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式:________________________________________________________________________。
【解析】 因为是短周期元素,当次外层是2个电子时,该元素一定在第二周期,次外层是8个电子,该元素一定在第三周期。
【答案】 (1)钠 碳 氮 氯
(2) 
(3)第三周期ⅠA族 第二周期ⅣA族 第二周期ⅤA族 第三周期ⅦA族
(4)Na2O+2HNO3===2NaNO3+H2O
(5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
[能力提升]
13.(2015·全国卷Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(  )
A.单质的沸点:W>X
B.阴离子的还原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:YS>O>H;D项中,H与S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸性。
【答案】 A
15.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(  )

A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:TA>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构如图,B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空:
(1)A的元素名称为______,位于第______周期______族。
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)。
(3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱顺序是(填化学式)____________。
(4)A、B形成的含氧酸盐与D最高价氧化物对应水化物反应的方程式是________________________________________________________________________,
由此可知非金属性D______A。
【解析】 原子核外电子第1层最多容纳2个电子,即x=2,y=14,A为Si。短周期元素可形成两种离子化合物B2C和B2C2的分别是Na和O。则D为S,Na、Si、S为原子序数依次增大的同周期元素,原子半径大小Na>Si>S。O、S同主族上下相邻,则原子半径S>O。由此可知气态氢化物稳定性H2O>H2S>SiH4。由反应Na2SiO3+H2SO4===H2SiO3↓+Na2SO4可知酸性H2SO4>H2SiO3,非金属性S>Si。
【答案】 (1)硅 3 ⅣA (2)Na>Si>S>O
(3)H2O>H2S>SiH4
(4)Na2SiO3+H2SO4===H2SiO3↓+Na2SO4 >

 














高考学习网-中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识!


































本网部分资源来源于会员上传,除本网组织的资源外,版权归原作者所有,如有侵犯版权,请联系并提供证据(kefu@gkxx.com),三个工作日内删除。

精品专题more

友情链接:初中学习网人民网高考网易高考高中作文网新东方冬令营