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广东省肇庆市2016-2017学年高二上学期期末考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 广东

上传时间:2017/1/13

下载次数:322次

资料类型:期中/期末

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肇庆市中小学教学质量评估
高 二 化 学(化学反应原理) 
总分100分,时间90分钟

1.答题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡对应栏目上。用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Fe—56
第选择题(共4分)
一、单题(小题,每题分。每题只有一个正确答案)

A. NH4HCO3       B.Cl2      C.CH3COOH      D.SO2
2.下列说法错误的是
A.纯铁比生铁更耐腐蚀        
B.明矾水解形成胶体能吸附悬浮物,可用于净水
C.碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH-
D.工业废水中的Cu2+和Hg2+可用Na2S或H2S除去
3.下列有关叙述正确的是
A.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
B.HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质
C.Na2O2溶于水生成了NaOH,其水溶液才能导电,故Na2O2不是电解质
D.升高温度,可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度,使化学反应速率加快
4.已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H,反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如
 右下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是
A.加入催化剂,△H变小
B.△H=+91 kJ/mol
C.生成1molCH3OH(l)时,△H值增大
D.反应物的总能量大于生成物的总能量
5.一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可向稀H2SO4中加入
   A.CH3COONa固体   B.Na2SO4固体    C.少量NH4HSO4固体   D. NaOH固体
6.能在溶液中大量共存的一组离子是
A.NH4+ 、Ag+、PO4、Cl-   B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3- 、MnO4-   D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-

A.碳酸的电离方程式:H2CO3⇌2H++CO32﹣
B.氯气通入水中:Cl2+H2O⇌ 2H++Cl—+ClO—
C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液:2Ag+ (aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s)
D.用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑
8.下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是
A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   △H=-110.5 kJ/mol(燃烧热)
B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  △H=+483.6 kJ/mol(反应热)
C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O   △H=-1368.8 kJ/mol(反应热)
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol(中和热)
9.把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s),2min后,测得
C的浓度为0.2mol/L,则下列说法正确的是
A.v(D)=0.05mol/(L•min)	        		B.3v(B)=2v(C)
C.v(B)=0.15mol/(L•min)	        		D.A的转化率为40%
10.在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △H<0达到平衡,下列变化既能加快 
    反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是                                                 
    A.升温         B.减压       C.加压       D.加催化剂
11.反应C(s)+H2O⇌CO(g)+H2(g)△H>0,达到平衡时,下列说法正确的是
    A.加入催化剂,平衡常数不变         	B.减小容器体积,正、逆反应速率均减小
    C.增大C的量,H2O的转化率增大     	D.升高温度,平衡向逆反应方向移动
12.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平
    衡状态的是:①容器中气体的密度不再发生变化;②X、Y、Z的浓度不再发生变化;
   ③容器中的压强不再发生变化;④单位时间内生成2n mol Z,同时消耗2n mol Y
    A.①②         B.②③        C.③④         D.①④
13.可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和
    温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是
 A.使用催化剂,C的物质的量分数增加
 B.升高温度,平衡向正反应方向移动 
 C.化学方程式的系数a<c+d
 D.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向
14.在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下 
    列数值或性质中,前者大于或强于后者的是
 A.溶液的导电性                   		B.醋酸的电离常数   
 C.完全中和时所需NaOH的量       		D.H+的物质的量
15.下列溶液一定呈中性的是                                                             
    A.pH=7的溶液                      	B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
 C.使石蕊试液呈紫色的溶液           	D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
16.25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
17.0.1mol/LK2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.1mol/L。如果要使
    c(CO32-)更接近0.1mol/L,可以采取的措施是
 A.加入适量水    B.加入少量盐酸    C.加入适量KOH固体       D.加热
18.关于图中装置说法正确的是


	



 A.装置①中,盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液
 B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH减小
 C.用装置③精炼铜时,c极为纯铜
 D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成
19. 氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30 %的氢
 氧化钾溶液。下列说法正确的是
 A.负极反应为:2H2+4OH- - 4e-  ==  4H2O
 B.正极反应为:O2+4H++4e-  ==  2 H2O    
 C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极
 D.电池工作时负极区pH升高,正极区pH下降
20.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正
 确的是
 A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)     	B.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)
 C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)      	D.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) 
Ⅱ卷:非选择题(共60分)
二、填空题(2小题,共19分)
21.(9分)
  (1)对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq),其Ksp=____________。
  (2)下列说法错误的是_______:
   A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
   B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;
   C.对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电
      离平衡;
   D.除去溶液中的Mg2+,用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解
      度比MgCO3大;
   E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。
  (3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液,当这种溶液流向地
       壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时,便会慢慢转化为铜蓝(CuS)[已知 Ksp(ZnS)=2.93×10-25、
   Ksp(CuS)=6.3×10-36],发生这种变化的原理是                。 
  (4)用右图装置,碱性条件下Cu2O。反应为:
   2Cu+H2OCu2O+H2↑,如下图所示。该电解池的阳极反应
   式为                                。
22.(10分)Ⅰ.CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2的反
   应,制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时,以镍合金为催化剂,发生如下
   反应:CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)
  (1)此温度下该反应的平衡常数表达式K=               。
(2)已知:①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
        ② CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)  △H=+2.8kJ•mol﹣1
         ③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)          △H=﹣566.0kJ•mol﹣1
反应CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的△H=             kJ•mol﹣1;
(3)利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液),写出电池负极的电极反                                                。
Ⅱ.能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   △H。
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):
温度	250℃	300℃	350℃		K	2.041	0.270	0.012		   (1)根据表中数据可判断△H       0 (填“>”、“=”或“<”).
   (2)300℃时,将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中,此时反应将    (填序号):A.正向移动 B.逆向移动  C.处于平衡状态  D.无法判断
(3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是          
A.恒温恒容下,混合气体的密度不在变化
B.达平衡时,v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1
C.达平衡时,CH3OH浓度不再变化    
D.单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2
三、(本大题共2小题,共22分)
23.(10分)已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-867 kJ·mol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时,分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应,测得有关数据如下表:
实验
编号	温度	时间
min
物质
的量mol	0	10	20	40	50		1	130℃	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10		2	180℃	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18		0.15		   (1)开展实验1和实验2的目的是:                                            。
   (2)180℃、反应到40min时,体系       (填“达到”或“未达到”)平衡状态,理由是:
                                                                              ;
    此时CH4的平衡转化率为:          。
   (3)在一定条件下,反应时间t与转化率μ(NO2)的
    关系如图所示,请在图像中画出180℃时,压强为
    P2(设压强P2>P1)的变化曲线,并做必要的标注。

24.(12分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量的FeO、Fe2O3、SiO2CuSO4·5H2O的步骤如下:


物质	pH (开始沉淀)	pH(完全沉淀)		Fe(OH)3	1.9	3.2		Fe(OH)2	7.0	9.0		Cu(OH)2	4.7	6.7		
为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关
物质沉淀的pH数据如右表。请回答:
   (1)溶液A中的金属阳离子有    若调pH=9.杂质除去 :                            。
(2)除杂时先入足量H2O2,目的是                        再加入CuO固
体调节pH的范围至         ,其中加入CuO作用是                     。
  (3)操作X包括                、                 、B再适当酸化目的是                                         。
四、实验题(1小题,共10分)
25.(10分)已知草酸晶体H2C2O4·XH2O)可溶于水,并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2↑
    现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X,步骤如下:
用分析天平称取草酸晶体1.260g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化
用浓度为0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,三次结果如下:
	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定		待测溶液体积(mL)	25.00	25.00	25.00		标准溶液体积(mL)	9.99	10.01	10.00		 已知H2C2O4的相对分子质量为90,请回答下列问题:
(1)滴定时,KMnO4标准溶液应该装在      (填酸式或碱式)滴定管中。
(2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是          (填序号)。
100mL容量瓶  烧杯  滴定管夹  漏斗  玻璃棒  托盘天平
(3)到达滴定终点的标志是                                                   。
(4)根据上述数据计算X=     。
(5)误差分析(填:偏高、偏低、无影响):
若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则X值          ;
若KMnO4标准溶液,则X值          。
26.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为20L的密闭容器中充入060mol 
N2(g)和160 mol H2(g),2min达到平衡,时NH3的物质的量分数(NH3的物质的
量与反应体系中总的物质的量之比)为。写出计算过程(1)2min内N2的平均速率;         
(2)该条件下此反应的平衡常数K。
201-2017学年度肇庆市第一学期统一检测
高 二 化 学
一、单题(小题,每题分)
题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10		答案	A	C	D	D	A	C	D	B	C	C		题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20		答案	A	B	C	D	B	B	C	C	A	B		说明:凡化学方程式2分:则化学式1分,系数、条件和↓↑合起来1分(错1个和全错都扣1分);简答只要答到有着重号的关键词均给全分。
二、填空题(2小题,共19分)
21.(9分)
(1)c2 (Ag+)·c(S2-)    (2)BD
(3)(4分)因为存在溶解平衡ZnS(s)Zn2+(aq)+S2—(aq)CuSO4溶液S2—相遇结合生成溶度积更小的CuS[1分 ],使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS[1分]。
或:ZnS(s)+ S2—Zn2+(aq)+ CuS (s) (1分)的平衡常数K=(2分),数值很大,平衡向右转化的趋势大而使该反应能进行彻底(1分)
(4)(2分)2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
22.(10分)
Ⅰ.(1)(2分);       (2)(2分)+247.3
(3)(2分)CH4—8e— +10OH—=CO32—+7H2O
Ⅱ.(1)(1分)<    (2)(1分)A     (3)(2分)C
 三、(本大题共2小题,共22分)
23.(10分)
(1)(2分)研究温度对该化学速率(1分)及平衡的影响(1分)
(2)(6分)达到(1分)  实验1在130℃40min已达平衡状态(1分),温度升高、反应速率增大(1分),在180℃时达到平衡状态时间更短,可确定40min时反应已经达平衡状态(1分)     70%(2分)
(3)(2分)

(无标注扣1分)      
24.(12分)
(1)(5分)Cu2+、Fe2+、Fe3+ (3分)     溶液pH=9.时Cu2+也会沉淀
(2)(4分)将Fe2+氧化成Fe3+(1分)    3.2<pH<4.7 (或3.2~4.7之间,1分)
中和溶液中H+使溶液的pH升高(1分),促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀 (或pH至Fe3+的沉淀范围2分)     抑制Cu2+的水解(1分)
四、实验题(1小题,共10分)
25.(10分 
(1)1分酸式     (2)2分(3)最后一滴标准液滴入锥形瓶中分,溶液恰好由无色变成紫红色分,且30秒内不褪色分(4)2分2         (5)偏高(1分)    偏低(1分)

26.解:设达到平衡时,N2反应了x mol
则2L密闭容器在min内各物质发生的变化如下:
              2   +  3H2    2NH3  ………………………(1分)
   起始(mol)      1.60       0
   变化(mol)        3x       2x   …………….......……(1分)
   平衡(mol)  1.60—3x   2x   ……………......……(1分)
   则:     解得x=0.40mol…………..……….………(1分)
      ……..…………..…..……(分)
 (分)
答:(略)














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石墨

NaCl溶液

Cu

Zn

盐桥

ZnSO4溶液

CuSO4溶液





0                t

0                t



T1
T2



P1
P2





n(C)%

n(C)%

生成物

510

419

Ⅰ

反应过程

能量/kJ

Ⅱ

反应物

a

b

CuSO4溶液

石墨

c

d

酸化3%NaCl溶液

Zn

Fe

①

②

③

④

NaOH溶液

Ti

电源

Cu

电解

μ(NO2)

④


μ(NO2)






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