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吉林省普通中学2017届高三毕业班第二次调研化学测试

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 吉林

上传时间:2017/1/18

下载次数:443次

资料类型:模拟/摸底/预测

文档大小:275KB

所属点数: 0

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吉林市普通中学2016—2017学年度高中毕业班第二次调研测试
化    学
说明:本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟,满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  Cl:35.5  Na:23  K:39
第Ⅰ卷   选择题(共40分)
一、选择题(每小题2分。每小题只有一个选项最符合题目要求。)
1. 下列物质不可做食品添加剂的是
A. 谷氨酸单钠      B. 柠檬酸        C. 山梨酸钾         D. 三聚氰胺
2. 下列离子在水溶液中,不能做氧化剂的是
A. MnO4—           B. H+             C. SO42—           D. NO3—
3. 下列不属于易燃易爆的是
  A. 金属钠  B . 乙酸    C. 乙醇    D. 乙烯
. 以下命题符合化学变化规律的是
A. 金属铜制成纳米铜                 B. 把水变成汽油   
 C. 热核聚变把氢原子变成氦原子         D. 干冰变成原子晶体
. 将足量的稀盐酸加入到下列固体中,不能发生离子反应的是
     A. Na2CO3          B. Fe(NO3)2        C. NaHSO4         D. NaClO
6. 下列反应中,不能用于冶炼金属的是
A. 化合反应   B. 分解反应   C. 置换反应   D. 电解反应
.下列过程:①电离②电解③电镀④电化腐蚀,需要通电才能进行的是
A. ①②③④    	B. 只有②③④     C. 只有①②③      D.只有②③
.下列同分异构体数目(不考虑立体异构)最的是
A. C4H8O2        B.  C3H6Cl2      C. C5H10         D. C8H10
10.关于小苏打水溶液的表述错误的是
    A. 溶液的pH>7                   B. HCO3—的水解程度大于HCO3—的电离程度
C. 溶液中存在2种水解平衡         D. 溶液中共存在5种离子
11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项	实验	现象	结论		A	B	将铜粉加入0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼		C	将某气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该气体一定是SO2		D	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合	产生白色沉淀	酸性HCO3—>Al(OH) 3		12. 关于如右图所示装置的叙述,正确的是
A. 铜是阳极,铜片上有气泡产生
B. 溶液由无色逐渐变成蓝色
C. 电流由锌片流向铜片
D. 锌片被氧化
13. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是  A. 25℃、101.3kPa时,11.2L H2中含有的原子数为NA
B39g Na2O2与足量水充分反应时电子数为0.5NA
C17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA
D1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA15. 已知Ksp [Mg(OH)2]= 1.8×10—11       Ksp [Zn(OH)2]=1.0×10—17  
Ksp [Cr(OH)3]= 7.0×10—31       Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10—38 
若将浓度均为0.01 mol/L的Fe3+Cr3+、Zn2+、Mg2+ 四种离子Mg2+ 、Zn2+、Cr3+、Fe3+            B. Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+ 
C. Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+             D. Zn2+、Mg2+ 、Cr3+、Fe3+   
16. Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时,实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为
      A. 1∶5           B. 1∶7             C. 1∶9              D. 2∶9












第Ⅱ卷   (共60分)
17.(15分)工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱,所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,过程如下:
Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤;
Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤;
Ⅲ. 用盐酸调节pH,获得一次精制盐水。
(1)过程Ⅰ除去的离子是______。
(2)下表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃溶解度(g /100gH2O):
CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3	2.6×10—2	2.5×10—4	7.8×10—4	2.4×10—4	1.7×10—3	4.8×10—9		   运用表中信息回答下列问题:
     ①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3 和Mg2(OH)2CO3外还有                。
    ② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2,原因。
    ③ 除去Mg2+的离子方程式是                                             。
    ④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时,只需检测Ba2+即可,原因是           。
(3)第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意图如下:



① 过程Ⅳ除去的离子是。 
    ② 盐水b中含有SO42。Na2S2O3将IO3还原为I2的离子方程式是。
     ③ 在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波,是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度,称取8.0g 样品,配制成250mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,滴加溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L 的碘水滴定(发生反应2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-),滴定达到终点时的现象是。下表记录滴定结果:
滴定次数	滴定前读数(mL)	滴定滴定后读数(mL)		第一次	0.30	31.12		第二次	0.36	31.56		第三次	1.10	31.88		计算样品的纯度为          。.(1分)硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下Ⅰ. 以N2和H2为原料合成氨气N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0)。N2(g)、H2(g)和 NH3(g) 的物质的量分别为2mol、1mol和2mol,则此时反应速率v正(N2)       v逆(N2)。 (填写“>”、“<”、“=”或“不能确定”)
Ⅱ. 以氨气、空气为主要原料制硝酸。
NH3被氧气催化氧化生成NO化学方程式是                    。
在密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH0。该反应的反应速率()随时间(t)变化的关系如右图所示若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)      。
a在t1 ~ t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 
b.在t2时,采取的措施可以是升高温度
c.在t3 ~ t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态  
d.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
硝酸厂常用以下方法处理尾气:
碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2 g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1 mol,反应的离子方程式是               。
氨催化吸收法,原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程w






利用上述,按连接成模拟尾气处理装置:
②D装置作用是           ③E装置中发生反应的化学方程式是                                      。
19.(15分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
方法	用炭粉在高温条件下还原CuO		方法	电解法,反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑。		方法	用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2		(1)工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。

(3)方法采用离子交换膜控制电解液中OH—浓度制备纳米Cu2O,装置如图所示阳极生成Cu2O反应式为 (4)方法加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该的化学方程式为             。
()肼又称联氨,请写出肼的电子式        ,肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因  。
()已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下,若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H5+、Cl、OH、H+离子浓度由大到小的顺序为。
()肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液肼空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是               ,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将        (填“增大”、“减小”、“不变”)。(3)m、l的单质是两种常见金属,常温下l在浓硝酸中发生钝化。n元素在周期表中的位置是第      周期        族;m原子的外围电子层排布
是            ,m单质晶胞结构如右图,构成晶体的微粒之
间的作用为                  , 每个晶胞中含有m的原子
数为      ,晶体中距离每个m原子最近且等距离的m原子有       个。    


21.【选修5:有机化学基础】(15分)高聚物M是五大工程塑料之一,N是制取琥乙红霉素晶体的重要原料,合成和的路线如下: 已知:①R—CH2—CH=CH2        R—CHCl—CH=CH2
② R—CH2—CH=CH2              R—CH2CH2CH2CHO
请填写下列空白:
(1)A的名称是______,D中官能团的名称__________。(2)B→C的反应类型是      ,写出对应的方程式               。(3)的分子式为C8H6O4,能与碳酸钠溶液反应放出气体,其一氯代物只有一种,写出E + →M的方程式_____________________________。(4)的同分异构体有多种,其中满足:①能发生银镜反应,②能与碳酸氢钠溶液反应的芳香类同分异构体共有      种。写出其中核磁共振氢谱有四种峰的结构简式__________________。
(5)关于的说法中正确的是_________(填序号)1molN可与2molNaHCO3溶液反应lmolN可与2molH2发生加成反应在一定条件下可与Cl2发生取代反应可发生消去反应答案选择题17.(15分)(1)SO42-   (1分) 
(2)BaCO3  Fe(OH)3  (2分)BaSO4 的溶解度小于CaSO4 (1分)
        2Mg2+ +2CO32— + H2O = Mg2(OH)2CO3↓ + CO2↑(1分)
碳酸钡的溶解度最大,若钡离子沉淀完全,则说明镁离子和钙离子也沉淀完全。(2分)
(3)NH4+、I—(2分) 5S2O32— + 8IO3— + H2O = 10SO42— + 4I2 + 2H+(2分)
溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色。(1分)95.48%(3分)
18. > 。(1分)  不能确定(2分)
    Ⅱ(1)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(1分)  (2)a (3分)
   2NO2 + CO32—= NO3— + NO2— + CO2(2分)
           j (分)(1分) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 或4xNH3 + 6NOx = (2x+3)N2 + 6xH2O (2分)
Cu (1分)-(a+b-2c)kJ/mol(2分(a-b+2c)kJ/mol也可)
       H2 (1分)  2Cu - 2e— + 2OH—= Cu2O + H2O(1分)
  增强溶液的导电性(1分)       (4)4Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O(2分)
       (5)        (1分),N2H4 + H2 N2H5+ + OH—(2分c(N2H5+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)(2分)
        N2H4 —4e— + 4OH—= N2 + 4H2O (1分) 减小(1分)
(1)N;(1分)  sp3,(1分)三角锥形。(1分)(2)P(1分) HI(2分)ClO3— (其它合理的离子均可)(1分)
       (3)四 (1分) B第二副(1分) ; 3d104s1,(1分) 金属键,(1分)  4 ,(2分) 12。(2分)
    21.(1)丙烯(1-丙烯),(1分)   羟基、醛基。(2分。各1分)
     (2)取代反应(水解反应),(1分)  ClCH2CH=CH2 + NaOH  →  HOCH2CH=CH2 + NaCl(2分)
(2分)(4)13种(3分)  (2分)
(5)














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