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浙江省杭州市七县(市、区)2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 浙江

上传时间:2017/1/18

下载次数:441次

资料类型:期中/期末

文档大小:295KB

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2016学年第一学期杭州七县(市、区)期末教学质量检测
高一化学试题卷
考生须知:
本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分100分,考试时间90分钟。
答题前,必须在答题卷的密封区内填写校名、班级和姓名。
所有答案都必须做在答题卷标定的位置上,务必注意试题序号和答题序号相对应。
考试结束后,只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23Mg 24  Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39
                           Fe 56  Cu 64  Ba 137  
第Ⅰ卷(选择题44分)
一、选择题(共22小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共44分) 
1生产生活中离不开各类化学物质,下列物质中属于盐类的是 
A.烧碱                       B.水晶          C.胆矾                    D.金刚石
2下列属于电解质的是
A.Cu             B.熔融的K2SO4        C.乙醇       D.NaOH溶液
3下列关于Fe( OH)3胶体的说法中,不正确的是
   A分散质粒子直径在10-9~l0-7 m之间       B.是一种纯净物
   C.具有丁达尔效应                        D.具有净水作用
4下列仪器名称为的是
A            B          C           D      
5.下列变化过程中,没有发生化学变化的是
A铁的钝化           B光合作用        C碘的升华       D
6.下列分类标准和分类结果不对应的是
选项	分类标准	分类结果		A	根据化学反应中有无单质参加或生成	氧化还原反应和非氧化还原反应		B	根据化学反应中有无离子参加或生成	离子反应和非离子反应		C	根据混合物中分散质粒子直径的大小	胶体、溶液和浊液		D	根据无机化合物的组成和特点	酸、碱、盐、氧化物等		7.下列化学用语正确的是
A.数为的氯原子:	B.次氯酸的电离方程式:HClOH+ + ClO -  
C.Na+的结构示意图: 	   D.赤铁矿的主要成分:FeO4
8.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下:TiCl4+2Mg  Ti+2MgCl2 。下列有关该反应的说法正确的是
A.TiCl4是还原剂                          B.Mg被氧化
C.TiCl4发生氧化反应                      D.Mg得到电子
9.下列叙述中,不正确的是
A.Cl2的摩尔质量为71 
B.12C、13C、14C是碳元素的三种核素,互称为同位素
C.0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数
D.卢瑟福根据α粒子散射实验,提出了带核的原子结构模型
10.常温常压下,等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是




11.下列基本实验操作中不合理的是A配制一定物质的量浓度溶向容量瓶加水至离刻度线12cm,改用胶头滴管定容B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C用洁净的铂丝蘸取待测置于火焰上灼透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫该溶液中一定含有钾离子不含有钠离子D分液操作分液漏斗中下层液体从下口放上层液体从上口倒出
12.下列说法不正确的是
A.单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维
B.钠是一种强还原剂,可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来
C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火
D.FeCu分别与Cl2反应,均生成高价氯化物
13.下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中
B.从海水制海盐主要是通过化学变化完成
C.电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D.电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
1为减少酸雨的产生可采取的措施有
①用煤作燃料  ② 把工厂烟囱造高  ③ 化石燃料脱硫  ④ 在已酸化的土壤中加石灰 
⑤开发新能源
A.①②③               B.②③④⑤         C. ③⑤             D.①③④⑤
15.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是
    A.Fe3+、Fe2+    B.Fe2+、Cu2+    C.Fe3+、Cu2+    D. Cu+ 、Cu2+
1下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A.SiO2 H2SiO3     B.HClO  O2     C.Fe  FeCl2    D.Cu  CuSO4
17.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中,不正确的是
A.热稳定性: Na2CO3>NaHCO3
B.相同温度下,0.1mol•L-1盐溶液的pH值: Na2CO3>NaHCO3
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3<NaHCO3
D.相同温度下,0.1mol•L-1盐溶液与0.1mol•L-1HCl反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3
1下列离子方程式正确的是
A.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫 SO2 + 2OH- ═ SO32- + 2H2O
B.石灰石与醋酸反应CaCO3 + 2H+ ═ Ca2+ + H2O + CO2↑
C.钠与水反应 Na + 2H2O = Na++ 2OH-+ H2↑  
D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水Ca2+ + OH-+HCO3- =CaCO3↓+ H2O
19.下列各组物质中X表示某物Y表示X物质中含有的少量杂Z表示要除去杂质加入的试其中正确的组别是
	X	Y	Z		A	FeCl2 溶液	FeCl3	KSCN 溶液		B	H2	NaOH 溶液		C	Fe2(SO4)3溶液	FeSO4	Cl2		D	SiO2	Fe2O3	NaOH 溶液		2.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.1.7 g氨气所含分子数为0.1 NA
B.常温常压下,11.2 L氯气所含原子数为NA
C.1 mol•L﹣1的aCl2溶液中所含Cl-离子数目为2 NA
D.71 g氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3 NA
.在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,则此溶液中Ca2+离子的物质的量是
A.0.5 mol      B.1.0 mol      C.2.0 mol    D.3.0 mol
22.某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种。为检验其中含有的离子,进行如下实验: 
①取10 mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色;
②分液后,将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33g;
③另取10mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448mL气体。下列关于原溶液的说法正确的是
A.肯定存在NH4+、Cl-、Br-             B.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
C.SO42-、SO32-至少含有一种       D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-
第Ⅱ卷(非选择题56分)

二、填空题(本题共3个大题,共28分)
23I.(8分)(1)画出氯原子结构示意图   ▲ 
()写出小苏打的化学式   ▲ 
()写出实验室制氯气的离子方程式   ▲ 
()写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式   ▲ 
II.(6分)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
KIO3+ 5 KI+ 3H2SO4═3K2SO4+ 3I2 + 3H2O
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为   ▲ 
(2)如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为   ▲ 
(3)若要提取生成的碘,所用的萃取剂可以是   ▲ (填序号)
①水       ②酒精       ③淀粉溶液       ④
24.(8分)某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境。

请回答:
(1)沉淀a中含有的单质是   ▲ 
(2)沉淀b的化学式是   ▲ 
(3)沉淀c的化学式是   ▲ 
(4)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是   ▲ 。
25.(6分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W为单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。
(1)若X的摩尔质量是W的2倍,工业上Z可作优质的耐高温材料。则Y 的化学式   ▲ 。
(2)若固体W是紫红色,且向溶液Z中滴入氯水,再滴入2滴KSCN溶液,溶液呈血红色。则写出X + Y  Z + W 的离子方程式   ▲ 。
(3)若晶体W是一种重要的半导体材料,实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物。写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式   ▲ 。

三、实验题(本题共2个大题,共18分)
26(6分)某同学欲配制100 mL 0.10 mol•L-1的CuSO4溶液.以下操作1~5是其配制的过程及示意图:






仪器X的名称是   ▲ 
(2)操作1中,应称取胆矾晶体的质量为   ▲ 
(3)若其余操作步骤均正确,根据操作4所配的溶液浓度    ▲  选填偏大偏小不影响或无法判断)
27. (1分)某同学设计了如下装置用于制取SO2 并验证SO2的部分性质。回答下列问题:

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为   ▲ 
(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性,进行的操作是:关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b,用酒精在三口烧瓶下微热,观察到B中长导管口有明显气泡现象,他判断气密性良好。你认为是否合理   ▲ (填“合理”或“不合理”) 
(3)实验前要在装置中鼓入N2,目的是   ▲ 
(4)为了验证SO2是酸性氧化物,B中可选用的试剂是   ▲ 
         A.无色酚酞溶液     B.紫色石蕊试液
    C.红色品红溶液     D.KI淀粉混合溶液
(5)装置C中可观察到白色沉淀现象,由此可验证SO2具有   ▲ 性,反应的离子方程式   ▲ 

四、计算题(本题共2个大题,共10分)
28.(4分)下表是某血液化验单部分内容:
项目名称	数据	参考值		尿素氮	.95	2.00-6.10  m mol·L-1		葡萄糖	4.50	3.89-6.11  m mol·L-1		总胆固醇	3.<5.20   m mol·L-1		甘油三酯	1.8↑	<1.70   m mol·L-1		




已知:1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(m mol),血液中葡萄糖简称血糖,分子式为C6H12O6,请根据以上信息回答下列问题:
(1)这的血糖含量属   ▲ (填“正常”、“偏高”或“偏低”)
(2)这的1 mL血液中含葡萄糖   ▲ 

29.某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸		m(混合物)	9.2 g	15.7 g	27.6 g		V(CO2)(标况)	2.24 L	3.36 L	3.36 L		试计算:
(1)混合物与盐酸反应的离子方程式   ▲ ;
(2)盐酸的物质的量浓度   ▲ ;
(3)混合物中两物质的物质的量之比    ▲ 。


一、选择题(共22小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个选项是符合题意的。)
题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11		答案	题号	答案	
二、填空题(本题包括3大题,每空2分共28分)
23.I(8分)
(1)     (2)

(3)Cl-+4H+Mn2++Cl2 ↑+2H2O 
    (4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
II.(6分)
   1∶5      (2)  0.3 mol     (3) ④
24.(8分)
(1)Fe 、Cu   (2)Fe(OH)3    (3)BaCO3    (4)2Fe2++2H+ +H2O2 =2Fe3+ + 2 H2O
25.(6分)
(1)CO2        (2)Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu  (3)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
三、实验题(本题包括2大题,每空2分,共18分)
26.(6分)
(1)容量瓶       (2)2.5 g   (3)偏小
27.(12分)
(1)分液漏斗          (2)不合理      
(3)排净装置中的空气,防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰
(4)B
 还原 ; Ba2+ + SO2 + 2Fe3+ +2 H2O  = BaSO4↓+ 2Fe2+ +4H+
SO2 + 2Fe3+ +2 H2O  = SO42-+ 2Fe2+  + 4H+ Ba2+ +  SO42- = BaSO4↓)
四、计算题(本题共2个大题,每空2分,共10分)
28.(1)正常       (2)8.10×10-4
29.(1) HCO3-+H+=CO2↑+H2O   (2)3.0 mol·L—1    (3)11














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操作1:准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解.操作2:将所得溶液转移到仪器X中,用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液也转移到X中.操作3:继续向X中加蒸馏水至液面 离X的刻度线l~2 cm处.

W

Z

Y

X





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