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山西省太原市2016-2017学年高二上学期期末考试化学(理)试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 山西

上传时间:2017/2/21

下载次数:410次

资料类型:期中/期末

文档大小:3.71M

所属点数: 0

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太原市2016 ~ 2017 学年第一学期高二年级期末考试
化学(理科)试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 O16 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2 分,共40 分。请将正确选项的序号填入下面的答案栏中)
1. 《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是
A. 化学反应的反应热与反应的途径有关
B. 电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来
C. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关
2. 通常海水的pH=8.1,在稳定海水pH 中起主要作用的离子是
A. Na+   B. HCO3‒  C. CO32‒    D. Cl‒
3. 下列操作能使水的电离平衡向右移动,且所得溶液显酸性的是
A. 在水中加入少量NaHCO3 固体  B. 在水中滴入少量稀硫酸
C. 在水中加入少量氯化铝固体    D. 将水加热到100℃,测得pH=6
4. 下列说法正确的是
A. 自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
B. 凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
C. 反应2Mg(s) +CO2(g) = C(s) + 2MgO(s)能自发进行,则该反应的H > 0
D. 常温下,反应C(s) +CO2  (g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应的H > 0
5. 下列图示中关于铜电极的连接,错误的是

6. 已知:

 则 a 为
A. ‒263   B. +263   C. ‒352.1    D. +131.5
7. 一定条件下,将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于密闭容器中发生反应: 
。下列能说明该反应达到平衡状态的是
A.   v(SO3 ) = v(NO2 )
B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的颜色保持不变
D. 每消耗1 mol SO3 的同时生成1 mol NO2
8. 在一定温度下,对于已达到化学平衡的反应2A(g) + B(s) C(g) + D(g),H < 0 ,下列有关说法正确的
A. 增加A 的量,平衡不移动B. 增加B 的量,平衡正向移动
C. 升高体系温度,平衡常数K 增大D. 压缩气体体积,正、逆反应速率均增大,平衡不移动
9. 为使埋在地下的钢管不易生锈,可将钢管:①用导线与铅板连接 ②用导线与锌板连接 ③用导线与碳棒连接 ④与直流电源负极连接 ⑤与直流电源正极连接。其中可采取的是
A. ②④  B. ①④  C. ②③  D. ①⑤
10. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O 和CO2 转化为O2 和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A. 该装置将化学能转化为光能和电能
B. 该装置工作时,H+从b 极区向a 极区迁移
C. 每生成1 mol O2,外电路有2 mol 电子转移
D. a 电极的反应为:3CO2 +18H+ 18e- = C3H8O + 5H2 O
11. 在一定条件下,CH3COONa 溶液中存在如下水解反应: 。下列关于该溶液的说法正确的是
A. 通入CO2,溶液的pH 增大
B. 升高温度,该平衡向右移动
C. 加水,平衡正向移动,KW 增大
D. 加入CH3COONa 固体,增大
12. 水解反应与社会、生活密切相关。对下列现象、事实或解释不正确的是13. 常温下,在由水电离产生的H+浓度为1x10‒13 mol/L 的溶液中,一定能大量共存的离子组是
14. 用惰性电极电解某无色溶液时,有如下实验现象:阳极上有无色气体产生;阴极附近一段时间后有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是
15. 常温下,浓度均为0.1 mol·L-1 的下列三种盐溶液,其pH 测定如下表所示:
下列说法正确的是
A. 三种溶液中,水的电离程度①>③>②
B. Na2CO3 和NaHCO3 溶液中,粒子种类相同
C. Na2CO3 溶液中, 
D. 常温下,等浓度的CH3COOH 溶液和HClO 溶液的酸性:HClO>CH3COOH
16. 常温下,pH=10 的X、Y 两种碱溶液各1 mL,分别稀释到100 mL,其pH 与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是A. 若8VY
17. 常温下,下列叙述正确的是
A. NaHCO3 溶液的pH=8,则溶液中: 
B.Na2CO3 溶液中: 
C.10 mL pH=12 的氢氧化钠溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 恰好等于7,所得溶液的总体积一定等于20 mL
D. 浓度相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为②>③>①
18. 常温下,Ksp(CaSO4) = 9 х 10‒6,CaSO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不.正确的是
A. b 点可能有沉淀生成
B. a 点对应的Ksp 等于c 点对应的Ksp
C. 在d 点溶液中加入一定量的CaCl2 可能会有沉淀析出
D. CaSO4 溶解在水中,一定有
19. 下列有关实验的说法正确的是

A. 图A 中测定锌粒与1 mol·L-1 稀硫酸的反应速率,只需测定注射器中收集氢气的体积
B. 图B 装置中进行50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液发生中和反应放出热量的测定,使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol 水的热量
C. 图C 酸碱中和滴定中,可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁
D. 图D 滴定管中液面位置如图所示,则此时的读数为26.50 mL
20. 利用如图装置进行实验,甲、乙两池均为1 mol·L-1 的AgNO3 溶液,A、B 均为Ag 电极。实验开始先闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,灵敏电流计指针发生偏转(提示:Ag+浓度越大,氧化性越强),下列说法不.正确的是

A. 闭合K1,断开K2 后,A 电极增重
B. 闭合K1,断开K2 后,乙池中c(Ag+)增大
C. 断开K1,闭合K2 后,NO3‒向A 电极移动
D. 断开K1,闭合K2 后,B 电极发生氧化反应
二、必做题(本题包括3 小题,共40 分)
21. (10 分)在容积为 1.0 L 的密闭容器中进行反应: A(g) =B(g) +C(g),A 的初始浓度为 0.5 mol・L-1。在温度T1、T2 下,A 的浓度与时间关系如图所示,回答下列问题:

(1)T1      T2,该反应ΔH    0(填“ > ”、“ < ” 或“ = ”)。
(2)若T2 温度时,5 min 后反应达到平衡,A 的转化率为70%,则:
①平衡时体系总的物质的量为    。
②该反应的平衡常数K=    (结果保留两位小数)。
③该反应在0~5 min 内的平均反应速率v(A)=    。
22. (14 分)已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示。(注:以下溶液混合时均不考虑体积的变化)

(1)在曲线B 所对应的温度    25℃(填“ > ”、“ < ” 或“ = ”),该温度
下0.05 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液的pH=    。
(2)25℃时,将pH=9 的NaOH 溶液与pH=4 的HCl 溶液混合,若所得混合
溶液的pH=7,则NaOH 溶液与HCl 溶液的体积之比为    。
(3)25℃时,若1 L a mol·L-1 的某一元强酸溶液与1 L b mol·L-1 的某一元
强碱溶液混合后溶液的pH=1,则a 与b 之间应满足的关系是    。
(4)25℃时,pH=2 的HCl 溶液和pH=11 的NH3·H2O 溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2 表示,则α1      α2(填“ > ”、“ < ” 或“ = ”,下同);若二者恰好中和,则所得溶液的pH     7,其原因是    (用离子方程式表示)。
23. (16 分)环境问题与我们密切相关。
( 1)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2 可发生如下反应:

( 2)利用如图所示装置从海水中提取CO2,也有利于减少温室气体含量。

①a 室的电极反应式为            ;结合离子方程式简述b 室中
提取CO2 的原理:            。
②c 室的电极反应式为            。
( 3)土壤的pH 一般在4~9 之间。土壤中Na2CO3 含量较高时,pH 可高达10.5,用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:            。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以降低土壤的碱性,有关反应的化学方程式为            。
( 4)新型固体LiFePO4 隔膜电池广泛应用于电动汽车,可减缓大气污染。
电池反应为,电解质为含Li+的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔
膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动            (填“正”或“负”),正极反应
式为            。
三、选做题(以下两组题任选一组题作答,共20 分)
A 组
24. (10 分)已知:。相关物质的溶度积常数见下表:(25℃时)

(1)常温下,某酸性CuCl2 溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2・2H2O 晶体,先加入________调节
溶液的pH 至4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=________。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2・2H2O 晶体。
(2)由CuCl2・2H2O 晶体得到纯的无水CuCl2 的合理方法是________________________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2・2H2O 晶体试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,实验过程如下:取0.36 g 试样溶于水,加入过量KI 固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol・L‒1 Na2S2O3 标准溶液滴定,到达滴定终点时,平均消耗Na2S2O3 标准溶液20.00 mL。
①可选用_______作滴定指示剂,滴定终点的现象是       。
②CuCl2 溶液与过量KI 反应的离子方程式为       。
③该试样中CuCl2・2H2O 的质量分数为       。
25. (10 分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途,回答下列问题:
(1)已知:25℃时,Ksp(AgCl)=1.7 х 10-10,Ksp(AgI)=8.5 х 10-17。大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,浓缩液中含有I‒、Cl‒等离子。取一定量的浓缩液,向其中不断滴加AgNO3 溶液,当AgCl 开始沉淀时,溶液中
(2)已知反应:
分子中化学键断
裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ 的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为        。
(3)已知反应:  H2(g) + I2 (g) 2HI(g),在 T℃时,将 0.2mol H2和 0.1 mol I2气态混合物充入 2 L 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得HI 的体积分数为20%,则该反应的平衡常数K=       。(结果保留2 位有效数字)
(4)已知NaIO 是一种氧化剂。25℃时0.01 mol・L-1 的NaIO 溶液的pH=10,则溶液中的水电离的c(OH-)=       ,NaIO 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为       。
B 组
24、(4 分)有关化合物的Ksp 如下表所示(25℃时):

用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O 的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀H2SO4
和H2O2 溶解,铁变为Fe3+,加碱调节至pH 为3.7 时,Fe3+沉淀完全;继续加碱至pH 约为    时,
锌开始沉淀(假定Zn2+的浓度为0.1mol·L-1)。若上述过程不加H2O2,则Zn2+和Fe2+分离不开,其原因是    。
25、(16 分)
(1)向密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2,在一定条件下发生如下反应:

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。经过 t s 达到平衡,平衡时 CO 的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答:
① T1℃、p1 时,在容积为2 L 的密闭容器中发生上述反应,从开始到平衡的过程中,用H2 表示的平均反应速率为     。
② 图中压强:p1        p2。(填“>”、“<” 或 “=” )
(2)一定温度下,在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生如下反应:
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) 。

①达到平衡时,容器II 中x =       ,容器I 中的CH3OH 的体积分数_________(填“>”、“<”
或 “=”)容器Ⅱ中的CH3OH 的体积分数。
②该反应的ΔH      0(填“>”、“<” 或 “=”)。
(3)在直接以CH3OH 为燃料的燃料电池中,若电解质为酸性,则负极的电极反应式为     。
(4)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图,电极B 上的电极反应式为    ;该燃
料电池的总反应的化学方程式为      。

















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