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山东省日照市2017届高三下学期第一次模拟考试理科综合试卷

资料类别: 理科综合/试题

所属版本: 通用

所属地区: 山东

上传时间:2017/3/14

下载次数:672次

资料类型:模拟/摸底/预测

文档大小:3.11M

所属点数: 0

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2017年高三模拟考试
理科综合
 2017.03
注意事项:
    1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共16页,共38题,满分300分,考试时间150分钟。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
    2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
    3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上的相应区域。回答选考题时,先用2B铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。答案写在本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。
    4.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:Fe 56  Ni 59  Cu 64  Zn 65  Mo 96

第I卷
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
1.真核生物细胞中,一些损坏的蛋白或细胞器被双层膜结构的自噬小泡包裹送入溶酶体或液泡中进行降解的过程,称为细胞自噬。细胞自噬不能发生在
A.生长阶段细胞    B.分化阶段细胞
C.衰老阶段细胞    D.凋亡阶段细胞
2.Hsp90是一类热应急蛋白,普遍存在于各种生物细胞中。当生物体暴露于高温的时候,就会由热激发合成。Hsp90在细胞中的作用如下图所示,下列相关叙述不正确的是
A.Hsp90可使未正常折叠蛋白重新折叠
B.Hsp90的作用过程需要热休克因子的引导
C.Hsp90的作用可增强生物的自我保护能力
D.环境温度越高,控制Hsp90合成的基因表达水平越高
3.下图是根据调查结果绘制的某种遗传病的系谱图,有关叙述错误的是






A.该病是由隐性致病基因引起的遗传病
B.若4号个体不携带致病基因,则该病的遗传方式是伴X遗传
C.若7号个体与10号个体婚配,则生出患病孩子的概率是1/8
D.为预防生出患遗传病的后代,7号个体婚前最好进行遗传咨询
4.下列关于植物生长素的叙述,正确的是
A.缺乏氧气会影响植物体内生长素的极性运输
B.植物向光生长能够说明生长素作用的两重性
C.细胞的成熟程度不会影响生长素作用的发挥
D.生长素合成的前体物是色氨酸,化学本质是蛋白质
5.张谦德在《朱砂鱼谱》中总结的金鱼选种经验是:蓄类贵广,而选择贵精,须每年夏间市取数千头,分数缸饲养,逐日去其不佳者,百存一二,并作两三缸蓄之,加意培养,自然奇品悉具。从现代生物进化理论的观点分析,正确的是
A.“分数缸饲养”相当于地理隔离和生殖隔离
B.“逐日去其不佳者”是指对金鱼进行人工选择
C.“自然奇品悉具”是金鱼发生定向变异的结果
D.这种人工培育金鱼方法的原理是染色体变异
6.某岛屿上生活着一种动物,其种群数量多年维持相对稳定。该动物个体从出生到性成熟需要6个月。右图为某年该动物种群在不同月份的年龄结构(每月最后一天统计种群各年龄组的个体数)。关于该种群的叙述,错误的是
A.天敌的迁入可影响该种群的年龄结构
B.该种群10月份的出生率不可能为零
C.该种群年龄结构随季节的更替而变化
D.大量诱杀雄性个体会影响该种群密度
7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.煤的干馏可得煤油、石蜡和沥青
B.工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉
C.干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硫有漂白性,常用作棉、麻和食品的漂白
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
B.室温下,1L pH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C.1L 0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1NA
D.电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为2NA,则阳极质量一定减少64 g
9.下列关于有机化合物说法正确的是
A.可用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯与溴苯
B.淀粉与纤维素互为同分异构体,二者水解的最终产物相同
C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程
D.是由单体CH2=CH—CH3和CH2=CH2发生加聚反应的产物
10.下列实验操作能达到实验目的的是
A.加热使I2升华,可除去铁粉中的I2
B.电解熔融的氯化铝,可制备铝单质
C.加入烧碱溶液,充分振荡,静置,分液,可除去苯中的苯酚
D.将氨水滴加到饱和FeC13溶液中,可制备Fe(OH)3胶体
11.下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质,分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多,甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是





A.Z元素位于第二周期第VIA族
B.可用排水法收集化合物乙
C.元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X0区域内,存在电场强度大小E=2×105N/C、方向垂直于x轴的匀强电场和磁感应强度大小B=0.20 T、方向与xOy平面垂直向外的匀强磁场。在y轴上有一足够长的荧光屏PQ,在x轴上的M(10,0)点处有一粒子发射枪向x轴正方向连续不断地发射大量质量m=6.4×10-27kg、电荷量q=3.2×10-19C的带正电粒子(重力不计),粒子恰能沿x轴做匀速直线运动。若撤去电场,并使粒子发射枪以M点为轴在xOy平面内以角速度顺时针匀速转动(整个装置都处在真空中)。
(1)判断电场方向,求粒子离开发射枪时的速度;
(2)带电粒子在磁场中运动的轨迹半径;
(3)荧光屏上闪光点的范围;
(4)荧光屏上闪光点从最低点移动到最高点所用的时间。
26.(14分)
硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)在化学定量分析中常用作基准物质。它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解。某实验小组设计如下装置模拟工业生产制备硫代硫酸钠晶体(夹持仪器和加热装置省略)。






实验步骤如下:
①加热装置A,控制反应速率,使A中产生的气体均匀的通入B中,同时不断搅动,加热。
②当溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。
③将反应后的溶液转移至蒸发皿中,___________,到溶液表面出现晶膜时停止加热。再经_________、过滤、洗涤,将晶体放入烘箱中,在40℃左右干燥50~60min,得到产品。
回答下列问题:
(1)步骤①,在装置B中反应生成Na2S2O3,已知反应中只有一种变价元素,则B中反应的离子方程式为___________________。
(2)步骤②当溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体的原因是____________________。
(3)若要停止A中的化学反应,除熄灭酒精灯外,还可以采取的措施是________________。
(4)完成步骤③中的两处实验操作:________________、_______________。
(5)为探究实验后装置C中溶液的溶质成分,该实验小组又进行了如下实验。
供选择的试剂为:Al(OH)3粉末、酚酞试液、稀硫酸、稀硝酸、Ba(NO3)2溶液

27.(14分)
    为综合利用高浓度磷复肥工业副产品磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O),研究如下。
(1)一定条件下,CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为:
CaSO4·2H2O(s)====CaSO4·H2O(s)+ H2O(g)    △H1=83.2 KJ·mol-l
CaSO4·2H2O(s)==== CaSO4 (s)+2H2O(1)             △H2=26 KJ·mol-l
CaSO4·H2O(s) ==== CaSO4 (s)+ H2O(g)         △H3=30.8 KJ·mol-l
则该条件下反应H2O(g)===H2O(1)  △H=________ KJ·mol-l。
(2)以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏,可将CaSO4还原,得到SO2用于工业生产硫酸。图l 为焙烧2.5小时内不同条件对硫酸钙转化率的影响图象,CaC12的作用是____________;焙烧温度达到900℃之前,使用CaC12可以_________(填“提高”“不影响”或“降低”)CaSO4的转化率。
(3)以CO作还原剂与磷石膏反应,不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的  真空恒容密闭容器中充入CO,反应体系起始总压强为0.1a MPa,不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图2所示。在低于800℃时主要反应的化学方程式为___________________;1150℃下,反应CaSO4+CO  CaO+CO2+SO2达到平衡时,c平衡(SO2)=8.0×10-5mol·L-1,CO的转化率为80%,则c初始(CO)=_____mol·L-1,该反应的压强平衡常数Kp=________MPa(用含a的代数式表示;用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数;忽略副反应)。
(4)利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq) CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(CO32-)=1.75×10-2mol·L-1,此时溶液中c(SO42-)=____mo1·L-1。[已知:KSP(CaCO3)=2.8×10-9,KSP(CaSO4)=3.2×10-7]
28.(15分)
钼是一种过渡元素,广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图,已知钼矿的主要成分为MoS2,钼酸难溶于水。






(1)反应①中被氧化元素的名称是_____________,当生成l mol SO2时,该反应转移电子的物质的量为________mol;写出反应②的化学方程式:_______________________。
(2)NaC1O的电子式为_____________;反应⑥生成三种钠盐,写出该反应的离子方程式:_______________________________________________
(3)该流程中操作2为过滤,如果在实验室模拟该操作时,发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是_______________________________________。
(4)MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料,某电池反应为:MoO3·H2O+xA===AxMoO3·H2O(某文献记载:式中0
        
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