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辽宁省葫芦岛市普通高中2017届高三第一次模拟考试理科综合试卷

资料类别: 理科综合/试题

所属版本: 通用

所属地区: 辽宁

上传时间:2017/4/12

下载次数:507次

资料类型:模拟/摸底/预测

文档大小:2.60M

所属点数: 0

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辽宁省葫芦岛市普通高中2017届高三第一次模拟考试理科综合试题
注意事项:
1.本试卷满分300分:考试时间150分钟。
2.本试卷包括两部分,共14页。其中第二部分第33-38题为选考题,必考题,做选考题时,考生按照题目要求作答。
3.答题前,考生务必将自己的姓名、考号用2B铅笔涂写在答题卡上,用钢笔写在答题纸上。
4.	用2B铅笔把第一部分的答案涂在答题卡上,用钢笔或者圆珠笔把第二部分的答案写在答题纸上。
5.考试结束,将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1   C-12   N-14 O-16  Na- 23	Mg-24   Al-27  S-32   Cl-35.5  Ca-40 Ti- 48   Fet-56   Ce-140
一、选择题:
1.下列有关组成生物体化合物的叙述,不正确的是
A.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖
B. DNA和RNA都能携带遗传信息 
C.细胞膜上载体的合成需要供给氮元素 
D.种子萌发时自由水与结合水的比值减小 
2.以下有关细胞结构与功能的叙述中,正确的是
A.草履虫吞噬细菌与植物细胞吸收K+的方式相同
B.溶酶体内的水解酶能够分解衰老、损伤的细胞器
C.原核细胞中的核糖体与真核细胞中的核糖体功能各异
D.动物细胞内能形成囊泡的细胞结构只有内质网和髙尔基体 
3.下面是反馈调节的模式图(“ + ”表示促进,“-”表示抑制)。以下各项所述与图示模
型不符的是

A.甲表示种群数量增多,乙表示种内斗争加剧
B.甲表示水体污染加剧,乙表示鱼虾死亡数量增多
C.甲表示被捕食者数量增多,乙表示捕食者数量增多
D.甲表示促甲状腺激素分泌增多,乙表示甲状腺激素分泌增多
4.细胞中每时每刻都进行着许多化学反应,我们称之为细胞代谢,以下对一株正常生长发育的绿色植物细胞代谢的叙述,正确的观点是
A.光合作用产生的葡萄糖、O2都可用于呼吸作用 
B光合作用和呼吸作用都是在生物膜上产生ATP的
C..有氧呼吸产生的CO2、H2O、ATP都能用于光合作用
D.能进行呼吸作用的细胞不一定能进行光合作用,反之亦然
5.生物学是一门实验学科,下列有关实验方法与相应的生物学实验课题的叙述错误的是
A.萨顿利用“类比推理法”证明了基因在染色体上
B.可以利用“差速离心法”分离真核细胞中的各种细胞器
C.可以利用“同位素标记法”研究分泌蛋白的合成与分泌路径
D.孟德尔利用“假说—演绎法”发现了分离定律和自由组合定律
6.下图中a. b、c表示人体细胞的部分生命历程。相关叙述正确的是

A人从出生时的3kg长到成年时的60kg主要依靠a过程
B.通过b过程能够产生各种类型的变异
C.c过程形成的三种细胞内存在不同类的mRNA
D.C过程形成的三种细胞还可以变成细胞③
7.下列说法不的是A.石英光导的也是常用的半导体B.氧化
C.天然是D.船舶外锌块阳极的极保护法进行防8.下列说法正确的是
A.乙醇的沸点高于丙醇
B.油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.1 mol苯丙炔酸酸最多与气反应
D 能与反应的
9.在定条件与气在
	氯苯	邻二氯苯	对二氯苯		沸点/℃	132.2	180.5	174			熔点/℃		-45.6	-15	53			下列说法正确的是
A.该反应属于取代反应
B.反应放出的氯化氢可以用水吸收
C.用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来
D. 该反应必须在密闭体系中进行10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1 I LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至pH随IgV的变化
B.2表示不同温度下水溶液中H+和浓度的变化的曲线,图中温度C.图3一定条件下的合成氨反应中,3的平衡体积分数随起始体积分数 (N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点
D图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应
2Ba2 (s) 2BaO (s) +O2 (g), O2的平衡浓度与容器容积的关系11. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素是原子序数依次递增的同周期元素,最外层电子数之和为与可形成;丫与形成的气态化合物在标准状况下的密度为 W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的下列说法正确的是A.原子半径:W>Z>Y>X>MYZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
D. molWM溶于足量水中完全反应共转移电子二、选择题:本大题共8小题,每小题6分。题有多项符合题目要求全部选对的得6分,选对但不全的得3分。有选错的得0分
14.
A.0~t1时间内物体受拉力为恒力
B.t1~t2时间内拉力不做功
C. t1~t2时间内合外力做功为mv12/2
D. 0~t1时间内拉力逐渐减小
15.如图所示,质量为M的斜面体静止放在水平面上,质量为m的物体在水平外力F的作用下沿斜面匀加速下滑,此时斜面体保持静止。对此过程下列说法正确的是:

地面对M的支持力大小为(M+m)g
地面对M的静摩擦力水平向左
地面对M的静摩擦力水平向右
地面对M没有静摩擦力
16.有a、b、c、d四颗地球卫星,a还未发射,在地球赤道上随地球表面一起转动,b处于地面附近近地轨道上正常运动,c是地球同步卫星,d是高空探测卫星,各卫星排列位置如图,则下列说法中正确的是:

A.a的向心加速度等于重力加速度g
B.c在4 h内转过的圆心角是π/6
C.b在相同时间内转过的弧长最长
D.d的运动周期有可能是20h
17.如图所示,正方形ABCD以坐标原点O为中心,关于x轴对称,与x轴交于M、N两点,带电量均为Q的点电荷固定在正方形的四个顶点,其中A、B处点电荷带正电,C、D处点电荷带负电。下列说法正确的是:

A.M、N两点电场强度等大反向
B.在x轴上从M点到N点,电势先降低后升高
C.在x轴上M点左侧、N点右侧都存在场强为零的点
D.负检验电荷在M点具有的电势能比其在N点的电势能多
18.
A.16V                B.20V
C.24V       D.25V
19.用中子轰击原子核产生裂变反应,其可能的裂变方程为,、、、的质量分别是m1、m2、m3、m4,原子核的半衰期是T,其比结合能小于原子核的比结合能,光在真空中的传播速度为c,下列叙述正确的是:
A、原子核比原子核更稳定
B、原子核中含有56个中子
C、裂变时释放的能量为(m1-2m2-m3-m4)c2
D、若提高的温度,的半衰期将会小于T
20.如图所示,圆心角为90°的扇形COD内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场,E点为半径OD的中点。现有比荷大小相等的两个带电离子a、b(不计重力)以大小不等的速度分别从O、E点均沿OC方向射入磁场,粒子a恰从C点射出磁场,已知sin37°=0.6,cos37°=0.8,则下列说法正确的是:

A.粒子a带负电,粒子b带正电
B.粒子a、b在磁场中运动的加速度大小之比为2:5
C.粒子a、b的速率之比为5:2
D.粒子a、b在磁场中运动的时间之比为180:53
21.如图所示,竖直平面内放一光滑的直角杆MON,杆上套两个完全一样的小球AB,质量均为m,绳长为5L,开始时绳子与竖直方向的夹角为0.A球在外力F作用下从O点以速度v0向右匀速运动,在夹角由0变为53°过程中,以下说法正确的是:

A.B球的机械能守恒
B.B球处于超重状态
C.夹角为53°时B球的速度为v0
D.拉力做功为2mgL+mv02
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)


(l)若采用乙装置进行实验,以下所提供的测量工具中必需的是:_  
A.直尺      B.天平      C.弹簧秤      D.秒表
(2)设入射小球的质量为m1,被碰小球的质量为m2,则在用甲装置实验时(P为碰前入射小球落点的平均位置),所得“验证动量守恒定律”的结论为(用装置中的字母表示)     .
23.(10分)某同学要测量一电阻R(约2k)的阻值和一个锂电池(电动势E标称值为3.7v,允许的最大放电电流为200mA)的电动势E和内电阻r,实验室备用的器材如下:
A.电压表V(量程3v,内阻约为4.0k)
B.电流表A1(量程100mA,内阻约为5)
C.电流表A2(量程2mA,内阻约为50)
D.滑动变阻器R1(0--20,额定电流1A)
E.电阻箱R2(0—999.9,最小分度值0.I)
F.开关s一只,导线若干
(1)为了测定电阻R的阻值,该同学设计了如图所示的电路,并选取了相应的器材(电源用待测的锂电池),经分析发现器材选取中有不妥之处.你认为应该怎样调整?
                            

(2)在实验操作过程中发现滑动变阻器R1和电流表A1已损坏,请用余下的器材测量锂电池的电动势E和内电阻r.
①请在方框中画出实验电路图

②按照①新设计的电路图连好电路进行实验,同学测得的物理量间满足一个函数关系式电动势E=     ;在进行数据处理时,可以用图像法处理数据,为使上述函数关系式的图像是一条直线,则以      为横坐标,以      为纵坐标。
24.(12分)如图所示,倾角为=37°两根平行长直金属导轨的间距为d.其底端接有阻值为R的电阻。整个装置处在垂直斜面向上磁感应强度大小为B的匀强磁场中,质量均为m(质量分布均匀)电阻均为R的导体杆ab、cd垂直于导轨放置,且与两导轨保持良好接触,两导体杆与导轨的动摩擦因数均为最大静摩擦力等于滑动摩擦力,导轨电阻不计,重力加速度大小为g,求杆ab的最大速度。

25.(20分)如图所示:质量为M=0.8kg的小车有半径R=1m的1/4光滑圆轨道BC和长为0.5m的水平轨道AB,小车静止于光滑的水平面上,质量为m=0.2kg的小物块(可看成质点)以水平向右的初速度v0在A点滑上小车。已知物块与小车的水平面间的动摩擦因数为=0.5,g=10m/s2。求:
(l)若小车固定,物块刚好滑到小车上的C点,则物块的初速度v0多大?
(2)若小车自由,物块仍以v0滑上小车,物块相对水平面AB所能到达的最大高度是多少?
(3)在(2)的情况下,分析说明,物块最终能否停在小车上,若能确定位置,若不能,求出两者分离时的速度。(取)

26.(14分)游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸,如下图所示。

(1)NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是              。
(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                。
(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时,向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2,反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

①2min内,v(O2)=        mol/(L·min)
②800℃时,该反应的化学平衡常数为          。
③判断该反应达到平衡的依据是(写出2条即可)            。
④已知:ⅰ. 
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+68kJ·mol-1,写出NO生成NO2热化学方程式             ,温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是:                   。
(4)电解法处理含氮氧化物废气,可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO,装置如图所示(均为石墨电极)。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式:              。

27.(13分二氧化CeO2)是一种重的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含Si2、Fe23、Ce2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的Ce2和硫酸铁铵晶体。
已知:Ce2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
(1 )稀酸A的分子式是                     。
(2)滤液1中加入H22溶液的目的是。
(3 )设计实验证明滤液1中含有Fe2+。
(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe34,书写该反应的离子方程式。
(5 )由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式(6 )硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理,但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低,其原因是(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g加硫酸溶解后,用浓度为.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce ),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为	(结果保留两位有效数字)。
28.(16NaHCO3的方法有多种。请
依据下列方法回答问题:
方法一:模拟工业“侯氏制碱法”制取:(NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO↓+NH4Cl)
第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装人药品。
第二步:让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:分离中所得的混合物,得到NaHCO。
第四步:向滤液中加入适量的某固体粉末,有晶体析出。

(1)图中所示装置的连接顺序是:a接fe接接(填接口编号)。
(2) I中盛放稀盐酸的仪器名称是IV中应选用的液体为	。
(3 )第二步中让	(填序号)装置先发生反应。
(4)第步中所加固体粉末为	。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4C。简要写出操作和现象。方法二:把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

(5 )请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
(6)当C中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、、干燥备用。为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(取一定的固体,配成溶液作为样液,其余固体备用):
方案:取样液与澄清的Ca(OH2溶液混合,出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是。
方案取样液与2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHC3,其离子方程式是	。

(1)假如小鼠的体色受一对基因(B、b)控制,通过上述两组杂交实验可以明确两个基本事实:即黑色对白色为          性状,基因B、b位于          染色体上。
(2)若自然界最初小鼠的体色只有黑色,白色是后来出现的,则控制白色性状的基因来源于          ,其表达过程为          。
(3)假如小鼠的体色受两对非同源染色体上的基因(B、b和D、d)控制,且基因D能够抑制基因B的表达。研究人员欲利用一只具有基因D的白色雄鼠与多只黑色纯合雌鼠做亲本进行杂交实验,以确定基因D、d位于常染色体上还是位于X 染色体上。
①若杂交后代          ,则基因D、d位于x染色体上。
②若杂交后代          或          ,则基因D、d位于常染色体上。
(二)选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.33.【物理——选修3-3】(15分)
(2)(9分)如图所示,两端开口的一导热性能良好的容器水平放置,两端是直径不同的两个圆筒,里面各有一个活塞,其横截面积分别为SA=10cm2和SB=10cm2,质量分别为MA=6kg、M=4kg。它们之间用一质量不计的轻质细杆相连,两活塞可在桶内无摩擦滑动,但不漏气。在气温为-23°时,用销子把B锁住,并把阀门k打开,使容器和大气相通,随后关闭阀门k,此时两活塞间气体的体积为300m3,当气温升到T时把销子拔去。若刚拔去销子时两活塞的加速度大小为1.2m/s2,方向水平向左,求温度T为多少?(设大气压强为1.0105Pa不变,容器内气体温度始终和外界气温相同)

34. 【物理—选修3-4】(15分)

A.波源开始振动时方向沿y轴负方向
B.从t=0开始经0.15s,x=40m处的质点运动的路程为0.6m
C.接收器在t=2s时才能接收到此波
D.若波源向x轴正方向运动,接受器接收到波的频率可能为9Hz
E.若该波与另一列频率为5 Hz沿x轴负方向传播的简谐横波相遇,不能产生稳定的干涉图样
(2)(9分)如图所示,一玻璃球体的半径为R,O为球心,AB为直径,来自B点的光线BM在M点射出,出射光线平行于AB,另一光线BN恰好在N点发生全反射,已知∠ABM=30°
求:①玻璃的折射率;
②球心O到BN的距离。



35.[化学-选修3  物质的结构与性质](15分)
金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti基态原子的电子排布式为            。
(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物,B、C、N的电负性由大到小的顺序为     ;C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为             。
(3)N的氢化物常作制冷剂,原因是              。
(4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
SO42-的空间构型为       形。其中硫原子采用         杂化,写出SO42-的一种等电子体的化学式:      。
(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构(Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心),该晶体的化学式为        。Ti4+和周围     个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm,则其密度为      g/cm3。

36.[化学—选修5  有机化学基础](15分)
聚对苯二甲酸乙二酯(J)具有良好的力学性能,其薄膜的伸拉强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下:

已知:
①
②酯与醇可发生如下酯交换反应:
RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH(R、R′、R〞代表烃基)
(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平,反应①的反应类型为              。
(2)C的分子式是C2H6O2,是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是            。
(3)D的分子式是C6H6O4,是一种直链结构的分子,核磁共振氢谱有3种峰,D种含有的官能团是      。
(4)F的结构简式是                  。
(5)反应⑥的化学方程式是                 。
(6)反应⑦为缩聚反应,反应⑦的化学方程式是                 。
(7)G是一种同分异构体,G′为甲酸酯,核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G′的结构简式为              。
(8)以对二甲苯、甲醇为起始原料,选用必要的无机试剂合成G,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)           。





37.[生物-选修1生物技术实践](15分)
微生物强化采油(MEOR)是利用某些微生物能降解石油,增大石油的乳化度,降低石油粘度的原理,通过向油井中注入含微生物的水来提高采油率的新技术。以下是人们筛选、纯化和扩大培养该类微生物的实验操作。请回答下列问题:
(1)土壤是微生物的大本营,该类微生物应取自          的土壤。
(2)为筛选和纯化该类微生物,从功能上分,应选用          培养基,此培养基中添加          作为微生物生长的唯一碳源。培养基灭菌采用的最适方法是          。
(3)微生物的实验培养中,最常用的接种方法是          和          。
(4)接种后需密封培养,由此推测该微生物的细胞呼吸类型是          。培养一段时间后在培养基上形成降油圈,此时选取          的菌落就可获得高效菌株。
38.[生物一选修3:现代生物科技专题](15分)
将外源基因整合到叶绿体基因组中并成功表达,这就是叶绿体转基因技术,该技术能有效改良植物的品质。回答下列问题:
(1)若要在短时间内大量扩增外源基因,可采用PCR技术,该技术利用了          的原理。
(2)对大多数高等植物而言,与传统的细胞核转基因相比,叶绿体转基因更稳定,因其不会随          (填“花粉”或“卵细胞”)传给后代,从而保持了          (填“父本”或“母本”)的遗传特性。
(3)利用          处理植物体细胞可得到原生质体,再通过          法将目的基因导入原生质体,当原生质体再长出          时,便可通过植物组织培养技术培养出相应的转基因幼苗。
(4)—个完整的基因表达载体应该包括启动子、终止子、目的基因	、          基因等。启动子位于基因的首端,它是          结合和识别的部位,有了它才能启动基因转录。










2017届辽宁省葫芦岛市普通高中高三第一次模拟考试试卷 生物参考答案及评分标准
1-6        D   B   B   A   A   C
29.(10分。每空2分)
(1)导管    不能
(2)不能
(3) pH梯度(系列pH)	   峰值(最大值)
说明:(1)(2)为一个得分点(6分),(3)为一个得分点(4分)
30.(10分。除注明外每空1分)
(1) 2    2
(2)大脑皮层	  脊髓
(3)神经递质(2分)	 激素(二者无顺序)(2分)     信号(息)(2分)
说明:(1)(2)为一个得分点(4分),(3)为一个得分点(6分)
31.(9分。除说明外每空2分)
(1)次生演替(1分)	标志重捕法(1分)   1000 (1分)
(2)3%
(3)由于田鼠以植物为食,鼬的数量增加导致田鼠的数量减少,从而导致植物的数量增加
(4)抵抗力
说明:(1)为一个得分点(3分),(2) (3) (4)为一个得分点(6分)
32.(10分。除说明外每空1分)
(1)显性   	常
(2)基因突变	  转录和翻译
(3)①雌性全为白色,雄性全为黑色(2分)  ②雌、雄均为白色(2分) 雌、雄中黑色:白色=1:1 (雌、雄中黑色与白色各占一半)(2分)
说明:(1) (2)为一个得分点(4分),(3)为一个得分点(6分)
37.(15分。除说明外每空2分)
(1)长期被石油污染(浸泡)(1分)
(2)选择	 石油    高压蒸汽灭菌
(3)平板划线法	     稀释涂布平板法(二者无顺序)
(4)无氧呼吸	  降油圈大
说明:(1) (2)为一个得分点(7分),(3) (4)为一个得分点(8分)
38.(15分。除说明外每空2分)
(1)DNA (双链)复制(1分)
(2)花粉	母本
(3)纤维素酶和果胶酶	 基因枪(或农杆菌转化) 	细胞壁
(4)标记	 RNA聚合酶
说明:(1) (3)为一个得分点(5分),(3) (4)为一个得分点(10分)








一、选择题(每小题分,共4分)
7.  8.D  9.  10.  11.  12.  13.二、非选择题(共5分)
26.14分  4NO + 6H2O (2分)
(分)(分)
(2分)
  ③ 体系压强不变、各物质浓度不变、各物质体积分数不变等等。(2分)O2(g)  2NO2(g)  ΔH = -115 kJ·mol-1。(2分)(2分)
(4)NO-3e- + 2H2O === NO3- + 4H+ (2分)
27.(13分1)H2SO4(分)
(2)使Fe2+氧化为Fe3+(分)3)取少许滤液1,滴加铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀生成,则证明滤液1中有Fe2+(分);
Fe2+ +2FeO(OH) === Fe3O4 +2H+(分)
5)4Ce 3 ++ O2 +12OH-+2H2O ==4Ce(OH)4↓(分)
6)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,酸性废水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体(分)
(分)28.(16分1)d,c(2分)
(2)长颈漏斗(分),饱和碳酸氢钠溶液  (分)
(3)Ⅱ  (分)                
(4) NaCl(分)取少量固体放入试管中,加热,固体大部分消失,在试管口内壁又有较多的固体凝结(2分)
(5) CO2在水中存在平衡:CO2+H2OH2CO3HCO+H+,有H2SO4存在时,可使上述平衡向左移动,从而减少CO2在水中的溶解,同时吸收挥发出来的HCl气体(2分)
6)①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀,无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。(2分)
② 2HCO+Ba2+ = BaCO3↓+ CO2↑+H2O(2分)
(7)NaOH + CO2 = NaHCO3;    Ca(HCO3)2+ NaOH== NaHCO3+ CaCO3 +H2O 
其它合理方法均可。(2)
35.(15分1)1s22s22p63s23p63d24s2(2)
(2)N>C>B()N>O>C()
(2)6.(15分(分)
(分)
(2分)(2分)
(2分)
(2分)
(2分)

(分)










2017年葫芦岛市普通高中高三第一次模拟考试
物理参考答案及评分标准  
选择题(共8小题,每题6分,19-21为多选,对但不全3分,有错选0分)
14.D  15 .B  16.C  17.C	18.D  19.AC  20.ABD   21.BD
实验题
22.(5分)(1)AB(2分,选对1个给1分);(2)m1OP=m1OM+m2ON(3分).	
23. (10分)(每空或图2分)(1)A1表换成A2表   (2)  ① 如图   

 ②E=U+r、、(或、)
说明:用R2或R表示均给分。               
计算题(解法不唯一)
 ………  (2分)
导体杆cd沿斜面向上受安培力  ………  (2分)
杆cd受沿斜面向下最大静摩擦力时,杆ab运动速度最大
杆cd受最大静摩擦力等于滑动摩擦力 ………  (1分)
而FN=mgcos37°………  (1分)
杆cd静止 F=f+mgsin37°………  (2分)
 解得杆ab运动最大速度   ………  (2分)
25(20分)(1)由能量守恒
mv02/2=fL+mgR   ……………(2分)
摩擦力   ……………(2分)
而FN=mg
解得 v0=5m/s   ……………(2分)
(2) 物块与车水平方向动量守恒mv0=(m+M)v ……………(2分)  
解得 v=1m/s
物块与车系统能量守恒mv02/2=μmgL+mgh+(m+M)v2/2  ………(2分)    
解得最大高度h=0.75m    ………(2分)  
(3)若停在小车上有:mv02/2- (m+M)v2/2=μmgs
s=2m>2L     
所以不会停在小车上,即两者分离…………………(2分)
设两者分离时m的速度V1,车的速度V2,
物块与车水平方向动量守恒mv0=mv1+Mv2…………………(2分)
物块与车系统能量守恒
μmg2L= mv02/2- mv12/2- Mv22/2…………………(2分)
解得 v1 =﹣1.8m/s   说明分离时m的速度方向与v0方向相反……(1分)     
车的速度  v2  =1.7m/s  ……(1分)
33.选修3-3  
(1)(6分)BCE
(2) (9分)两活塞间理想气体,初状态
 P1=P0    T1=250K
末状态P2 
T2=T
由理想气体状态方程      
将两活塞和杆作为研究对象,由牛顿第二定律
P2SA+P0SB-P0SA-P2SB=(M+m)a
联立解得 T=325K
34.选修3-4
(1) (6分)ABE 
(2) (9分)
①设光线BM在M点的入射角为i,折射角为r,由几何知识可知,i=30°,r=60°,根据折射定律得
n=…………………………………………………(2分)
代入数据得n=……………………………………(2分)
②光线BN恰好在N点发生全反射,则∠BNO为临界角C
sin C=………………………………………………(2分)
设球心到BN的距离为d,由几何知识可知
d=Rsin C………………………………………………(1分)
d=R……………………………………(2分)	
 

 













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