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江苏省扬州中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 江苏

上传时间:2017/4/21

下载次数:19次

资料类型:期中/期末

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江苏省扬州中学2016-2017第二学期期中考试
          高一化学试卷     2017年4月
选择题(共40分)
本卷可能用到的相对原子质量 H:1  C:12  N:14  O:16   Na:23   Fe:56  Cu:64   
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下来说法不正确的是
A.催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾    
   B.采用碳捕集和储存技术,逐步减少二氧化碳的排放
C.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放          
   D.扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产,满足消费需求 
2.下列化学用语表示正确的是
A.乙炔球棍模型:              
B.质量数为的37的原子
C.氯化镁电子式:  

D.氯离子的结构示意图: 
3.下列各组微粒中,属于同分异构体的是
A.C和C                      B.H2O和D2O      
C.O2与O3                       D.CH3OCH3与CH3CH2OH
4.下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型均相同的是
A.NH3和HCl                    B.CO2和SiO2        
C.Ar和Al                       D.CCl4和NH4Cl
5.下列排列顺序不正确的是
A.非金属性:F>Cl>Br           
B.原子半径:Na>S>F 
C.酸性:H2SO4>H3PO4>H4SiO4         
D.热稳定性:H2O>HF>H2S
6.一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是(    )
A.反应的化学方程式为M =2N       
B.t1时,N的浓度是M的浓度的2倍
C. t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
D.t3时,正反应速率大于逆反应速率   
7.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A.加热                             B.滴加少量硫酸铜溶液
C.不用铁片,改用铁粉               D.加少量浓硝酸
8.一定温度下, 将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g); △H= -197 kJ/ mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是
A.生成 SO3 为2 mol                 
B.反应放出 197 kJ 的热量
C.SO2和SO3 物质的量之和一定为 2mol 
D.SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等
9.下列离子方程式正确的是
A.向盐酸中加入适量氨水:H++OH-=H2O
B.铁和稀硝酸反应:Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C.在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
D.铜与浓HNO3反应:3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+2NO↑
10.下列有关物质的性质与应用对应的是
A.NH4Cl受热易分解,可用于实验室制氨气
B.液氨汽化时能吸收大量的热,使周围温度急剧降低,因此可用作制冷剂
C.NO2气体有毒,且可以和水反应,实验室多余的NO2气体用水吸收即可
D.N2性质稳定,工业生产金属镁时,为防止其氧化,可以用N2作保护气
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。)
11.下列装置所示的实验不能达到目的是

A.定量测定化学   B.加热烧杯,分离   C.验证Na和水反应     D.进行氨气
反应速率.        SiO2和NH4Cl         的热效应                尾气处理
12.利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品和下图装置,探究原电池的原理。下列结论错误的是       
A.a为镁条、b为锌片时,镁条为负极
B.a为镁条、b为锌片时,橙汁中阳离子移向b电极
C.a为锌片、b为铜片时,铜极上发生还原反应
D.a为锌片、b为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片 
13.翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物,可表示为XY1Z2W6],X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同,X的原子半径比Y的大,Z的单质是常见的半导体材料,W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
A.Y在化合物中显+3价 					
B.X与W只能形成一种化合物
C.W的简单氢化物稳定性比Z的强		
D.X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强
14.一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应:2A(g) + B(g)  2C(g) ,已知起始投入4mol A(g) 和2mol B(g),经2s后测得C的浓度为0.6 mol/ L,并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是
A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)
B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)
C.2s后每有0.6mol的物质B生成,同时就有0.6mol物质C生成
D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L
15.向800mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉,铁粉完全溶解后,放出NO气体11.2L(标准状况),同时溶液质量增加18.6g,下列判断正确的是
A.原溶液中投入铁粉物质的量是0.5mol
B.原溶液中的HNO3浓度是2.0mol·L-1
C.反应后的溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1
D.反应后的溶液中还可以溶解16.0g铜
非选择题(共80分)
16.(22分)下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价:
元素代号	A	B	C	D	E	G	L	I		原子半径/nm	0.111	0.064	0.117	0.16	0.066	0.070	0.104	0.077		主要化合价	+2	-1	+4,-4	+2	-2	+5.-3	+6,-2	+4,-4		(1)B元素在周期表中的位置为            ;IE2的电子式为             ,G元素最低价氢化物的结构式为               。
(2)D、E、L所代表元素的离子半径从大到小的顺序为             (填离子符号)。G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为(写化学式)               。
(3)C与E形成的化合物属于            晶体。Se是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多一个电子层,则Se的原子序数为             。
(4)周期表中有些元素存在“对角线相似”现象(一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性),请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式:          。
(5)有人认为:H—E键的键能大于H—L键的键能,所以H2E的沸点高于H2L的沸点。你是否赞同这种观点     (填“赞同”或“不赞同”),理由:                   。
(6)G2H4和GO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成Z2和H2O(g),已知8g气体G2H4在上述反应中放出142kJ热量,其热化学方程式为             。
17.(12分)氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。
(1)尿素1CO(NH2)2]与氰酸铵(NH4CNO)       后者(选填:大于、小于或等于);氰酸铵属于          化合物。(选填:“离子”或“共价”)。
(2)液氨是一种贮氢材料,气态氨转变为液氨将          能量“吸收”或“释放”)。
(3)氨气可作为脱硝剂,在恒温、2L的密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应:6NO(g) + 4NH3(g)  5N2(g) +6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是                (不定项选择)。
a.反应速率 ( NO) = ( H2O) 
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图所示,图中 (正)与 (逆)相等的点为                (填字母)。






③反应进行到t1(t1=10 s) 时,测得反应速率v(N2) = 0.005 mol·L-1·s-1,则消耗的NO为           mol。
18.(12分)碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.50mol•L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L﹣1K2S2O8、0.10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响.
已知:S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2(慢)     I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ (快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的Na2S2O3耗尽后,溶液颜色将由       变为          ,为确保能观察到蓝色,S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为: n(S2O82﹣):n(S2O32﹣)           。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验序号	体积V/ml			K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液		①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0		②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0		③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0		表中Vx=       ml,理由是                                               。(3)已知: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。
①针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______________的影响。
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是                   。
A.硫酸钾         B.氯化锰         C.硫酸锰          D.水
19.(10分)Fe+2Fe3+  = 3Fe2+,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。
(1)画出原电池装置图:                           
(2)写出两电极的电极反应式。
负极电极反应:            
正极电极反应:            
(3)外电路中的电子流向是                           
(4)当溶液中减少了0.3mol Fe3+时,外电路转移了               mol电子。
20.(16分)工业制硝酸的关键是氨的催化氧化,与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4)的处理与应用也是科学研究的热点。
(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx ,反应原理如下:
4xNH3 +6 NOx (2x + 3)N2 + 6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下:








①装置A中发生反应的化学方程式为                              。 
②装置D中碱石灰的作用是                                 。
(2)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。已知: NO不能与Na2CO3溶液反应,。  
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2        (I)
               2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2     (II)
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值不可能是         (填字母)。
A.1.4          B.1.6         C 1.8
②将1mol NOx  通入Na2CO3溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的NO3—、NO2—两种离子的物质的量随x变化关系如右图所示: 图中线段a表示        离子随x值变化的关系;若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收,则需要Na2CO3溶液至少          g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则NOx中的x值为             。
(3)氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气的意义是                    。(4)尿素也可用于吸收处理NOx,其反应原理为:
NO+NO2+H2O=2HNO2      
2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳。若混合气体中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)∶V(NO)=    (空气中氧气的体积含量约为20%)。
21. (8分)在25℃时,向100 mL、2 mol•L﹣1的硫酸溶液里放入8.4g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(标况),在此之后,又经过4 min铁粉全部溶解。则:
(1)在前2 min内用FeSO4表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4 min内用H2SO4表示的平均反应速率是多少?
(3)前2 min与后4 min相比,反应速率哪个较快?试解释可能原因。




















期中考试高一化学试卷答案    
题号	1	2	3	4	5	6	7	8		答案	D	C	D	A	D	B	D	C		题号	9	10	11	12	13	14	15			答案	C	B	AD	D	B	AD	C			16.(22分)(1)第二周ⅦA; ,      ;(各1分)
(2)S2-,O2-,Mg2+(2分)  HNO3>H4SiO4(1分)    (3)原子(1分)  34(2分)
(4)Be+2OH-==BeO22-+ H2↑(2分)       (5)不赞同,(1分)      H2O与H2S所成晶体为分子晶体,H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关(2分)
(6) 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)   △H=-1136 kJ•mol-1    (2分)
17. (12分,每空2分)(1);    离子        (2)释放
(3)①bc      ②cd       0.012 mol      
18. (12分,每空2分)(1)由无色变为蓝色;    ﹥1/2
(2)2; 理由是保证其他条件不变,只改变反应物K2S2O8浓度,到达对照实验目的
(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用);       (2)C   

 19. (10分,每空2分)(1)


(2)Fe-2e-=Fe2+     2Fe3++2e-=2Fe2+ (3)从负极流向正极  (4)0.3
20. (16分,每空2分)(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O     
②除去气体中含有的水蒸气
(2)①A   ②NO2-     250(2分)    ③1.875    (3)将有毒气体转化为无毒气体
(4)1:1
21.(8分,每空2分)(1)0.25 mol·L-1·min-1    (2)0.25 mol·L-1·min-1
(3)一样快            后4分钟溶液中氢离子浓度虽然减小,但随着反应进行,溶液温度升高,反应加快,导致反应速率前后一样快。
 














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N2

NO

气体物质的量/ mol

t1

t2

●

●

●

●

a

b

c

d

t/min

硫酸铁
溶液

Fe

C



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