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黑龙江省大庆中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 黑龙江

上传时间:2017/6/1

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资料类型:期中/期末

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大庆中学2016-2017学年度下学期期中考试
高一化学试题考试时间90分钟     分数100分    命题人第Ⅰ卷 (选择题第II卷(非选择题)
可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O—16  P-31  S-32  Cl-35.5 
第Ⅰ卷 ( 选择题  共60分 )
一.选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布,其中属于短周期元素的有(  )
A.4种 B. 5种C.6种 D.7种
2.下列关于元素周期表的描述正确的是                            (   )
A. 有7个周期,18个族
B. 元素种类最多的族为第IIIB族
C. 第IA族元素也称为碱金属元素
D. 现行元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的
3.下列电子式书写正确的是                                        (   )
A.   B.   C.   D.
4.在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是(    )
A. CO2      B. PCl3       C. CCl4       D. H2O
5.下列叙述错误的是                                             (  )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素	
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不相等	
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
6.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是               (  )
高一化学第1页(共6页)①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 
⑤阴离子的还原性增强
A.①②③       B.②③④        C.②④⑤    	D.④⑤
7.下列关于碱金属的描述正确的是                                  (  )
A.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低
B.碱金属都可以保存在煤油中
C.在空气中加热均可生成多种氧化物
D.碱金属与水反应,均漂浮在水面上
8. 下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是                   (  )
A.酸性H2SO4>H3PO4					B.非金属性Cl>Br
C.热稳定性 Na2CO3>NaHCO3			D.碱性NaOH>Mg(OH)2
9.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是    (    )
A.左、下方区域的金属元素
B.金属元素与非金属元素分界线附近的元素
C.右、上方区域的非金属元素
D.稀有气体元素
10.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是               (    )
A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4         B. MgO、Na2SO4、HNO3
C. Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4        D. HCl、Al2O3、MgCl2
11.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是                                (  )
     A.它位于周期表的第四周期、第I A族      B.氢氧化铷是弱碱
     C.在钠、钾、铷3种单质中铷的熔点最高    D.硝酸铷是离子化合物
12.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为(   )             
A.H2XO3	     B.HXO3	    C.H3XO4	     D.H2XO4
13.下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数),其中X为53的是(   )
A.     B.     C.     D. 
14.己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD (n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述
正确的是(   )
A. 原子半径: C > D > A > B     B. 原子序数:C > D > B > A
C. 离子半径:D > C > B > A    D. 单质的还原性:B > A > C > D
15.某周期第二主族元素的原子序数为x,则同周期第四主族元素的原子序数是 (    )
    A.只有x+2                     B.可能是x+2或x+10或x+24
    C.可能是x+24                  D.可能是x+2或x+12或x+26
16. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与 H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是                                       (   )
A.        B. 
C.           D.
17.原子的电子层数相同的X、Y、Z三种元素,若最高价氧化物的水化物酸性强弱为
H3XO4<H2YO4<HZO4,则下列判断正确的是                       (  )
A.非金属性强弱为X>Y>Z       
B.阴离子的还原性为X3->Y2->Z-
C.气态氢化物的稳定性为H3X>H2Y>HZ 
D.原子半径为X<Y<Z
18.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素,X与Y同主族,Y与Z同周期,已知三种元素族序数之和为16,原子序数之和为38,则X、Y、Z的元素符号为
A.N、P、S    B.Na、K、Ca       C.F、Cl、S       D.O、S、Cl
19.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素	甲	乙	丙	丁	戊		原子半径/mm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074		主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2		下列叙述中正确的是		                                         (  )	
A.甲、丁的单质粉末与稀盐酸反应速率甲<丁
B.丙的氢化物沸点比戊的氢化物沸点高
C.乙与戊形成的化合物可与浓氢氧化钠溶液反应
D.甲、丙形成的简单离子核外电子数相等
20.下列叙述中正确选项的个数是                                       (  )
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的物质不一定是离子化合物
⑦冰熔化时水分子内共价键发生断裂
A.2个       B.3个         C.4个        D.5个
第II卷(非选择题  共40分)
二.非选择题
21.(16分)Ⅰ.用化学用语回答下列问题:
(1)写出二氧化碳分子的电子式:             ;
(2)写出氮气分子的结构式            。
Ⅱ.下列物质:① N2  ② CO2  ③ NH3 ④ Na2O ⑤ Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨ NH4Cl ⑩ HBr。
含有极性键和非极性键的是___________;
含有非极性键的离子化合物是_____________。(填序号,下同)
Ⅲ.下列变化中:①干冰气化;②硝酸钾熔化;③KHSO4熔融;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解;⑦碘升华;⑧溴蒸气被木炭吸附。
未破坏化学键的是_______________;
仅离子键被破坏的是________________;
(3)仅共价键被破坏的是_________________。
Ⅳ.下列物质:① 1H、2H、3H ;② H2O、D2O、T2O;③ O2、O3;④ 14N、14C
互为同位素的是:______;
互为同素异形体的是:______;氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢,可得分子中相对分
子质量不同的有________种。
22.(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
 族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0		一	①									二				②	③	④				三	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨			(1)元素⑧中质子数和中子数相等的同位素符号是:            ;
(2)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为:                ;
(3)③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为:              ;
(4)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物,其阴、阳离子个数比为:          ;
(5)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料;B是一种常见强氧化剂。已知:液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,写出A与B反应的化学方程式                           。
23.(14分)
A、B、W、D、E,Y为短周期元素,且原子序数依次增大,A是周期表中原子半径最小的,B的原子序数为7,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。
(1)W2-离子的结构示意图为__________,E元素在周期表中的位置为_________,写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________
________________________。
(2)A2W2的电子式为__________,在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+,写出该反应的离子方程式__________________________________________。当消耗2mol A2W2时,转移的电子数为____________________。
 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是__________;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊    
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程___________________________;



大庆中学2016-2017学年度下学期期中考试
高一化学试题

1-5  BBDDD    6-10  CACBC    11-15  DDCBD    16-20   ABACB
21.   (16分)Ⅰ  (2分) N≡N(1分)
Ⅱ、⑧     ⑤(1分)
Ⅲ、  ②③(2分)    ④⑥(2分)
Ⅳ、  (1分) ③ (1分)   5(1分)
22.(10分,每空2分)
(1)                           (2)r(O2-)>r(Na+) >r(Al3+)
(3)NH3+HNO3=NH4NO3                                    (4)1:2
N2H4+2H2O2=4H2O+N2
23.(分)()  (分),第三周期第ⅢA族;(分)   
Al(OH)3+OH﹣= AlO2﹣+2H2O;(2分)
(2),(分)  2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;(2分)4NA(2分)
(2分)(2分)













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