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安徽省黄山市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 安徽

上传时间:2017/7/12

下载次数:64次

资料类型:期中/期末

文档大小:703KB

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黄山市2016~2017
高二化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Cu-64
  选择题
每小题只有一个选项符合题目要求,请将答案填在答题拦内.
1.生活中碰到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列分析正确的是
A.氯气和二氧化硫均可做漂白剂,若同时使用它们漂白湿润物质,漂白效果会更好
B.为消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以单质形式存在
C.工业酒精不能勾兑美酒,因其中含有甲醇,饮后会造成人的双目终生失明
D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
2.设为阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中正确的是
A.过氧化钠与水反应,若电子转移4NA,则产生的氧气为32g
B.标准状况下,22.4L空气中含有NA个分子
C.4g乙烯与丙烯的0.15NA个碳原子
D.50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
3.下列实验能达到预期目的的是
A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B.用湿润的Kl试纸鉴别NO2气体和溴蒸气
C.用溴水验证汽油中含有不饱和烃
D.用加热的方法提取NH4Cl中混有的少量碘
4.下列有机反应属于同一反应类型的是
A.甲烷制氯甲烷、苯制溴苯
B.乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
C.乙醇制乙烯、乙烯制乙醇
D.苯制环己烷、乙酸乙酯水解
5.下列有关有机物的说法正确的是
A.分子式为C4H10的二氯取代物的同分异构体有8种
B.相对分子质量相差14或14的整数倍的有机物互为同系物
C.1mol有机物5molH2发生加成反应
D.用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率为100%
6,下列实验中,仪器的下端必须插入液面下的是
A.制备氯气装置中的分液漏斗
B.制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管
C.分馏石油时的温度计
D.将氯化氢气体溶于水时的导管
7.一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍,电池反应式为C2H5OH+O2=2CO2+12H2O,电池构造如图.下列关于该电池的说法不正确的是

A.放电过程中,电源内部的H+从正极区向负极区迁移
B.通入乙醇的电极是负极
C.该电池的负极反应为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
D.用该电池做为电源,用惰性电极电解饱和NaC的水溶液0.2molC2H5OH,阳极产生标准状况下气体的体积为26.88L
8.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2moLA、2molB和1molA、1molB.相A(g)+B(g)xC(g)ΔH<0.测得两容器中c(A)随时间t的

2molA
2molB		甲
1molA
1molB		乙
A.X可能等于2也可能等于3
B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大.
C.向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78mol·L-<c(A)<1.56mol·L-1
D.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
9.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示可以判断:若T1>T2,反应A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0
B.图2表示0.1000mol·L-1CH2COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1溶液所
C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+Ds()的影响,甲比乙的压强大
D.如图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至H在6.5左右
10.一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的

A.a,b,c三点溶液的pH:a>b>c
B.若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH,比实际的pH偏小
C.a,b,c三点溶液用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗NOH溶液的体积a>b>c
D:a,b,c点醋酸的电离程度:c>b>a
11.A、Y、Z、W均为短周期元素:在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外3倍.下列说法正确的是

A.X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>Z
B.YZ的气态氢化物的热稳定性:Y<Z
C.ZW的最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<W
D.XW的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含极性键和非极性键
12.中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去).

A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D为NaOH,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D为H2SO4,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
13.已知NaHSO4显酸性,NaHCO3溶液显碱性,现有浓度为0.1mol·L-1的NaHSO3和NaHCO3(R表示S或c),其中一定
A.
B.
C.
D.以上都不正确
14.有一澄清透明的酸性溶液,只可能含有大量Fe3+、Fe2+、Al3+、,、62mol·L-1的NOH溶液的过程中,开始没有NAOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确
A.一定不含Fe3+和Fe2+
B.一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+
C.一定含有Al3+,Fe2+、Fe2+含有一种或两种
D.溶液可能含有.
  非选择题

15.()是一种重要的有机合成中间体,实验室可用苯和1,2—(ClCH2CH2Cl)为原料,在无水AlCl3催化下加热制得,其制取步骤为:
.
下图是实验室制取取少量无水AlCl3的相关实验装置的试剂:
(1)仪器K名称________,将上述仪器连接成一套制备并保存无水ALCl3的装置,各c接________,________接________,________接________,________接h.
(2)装置c的作用________,装置E除防止空气中水蒸D中使所制无水AlCl3不纯外还有的作用是________,B中所发生的化学反应方程式为________.
.联苄的制备


反应最佳条件为n(苯)︰n(1,2二氯乙烷)=10︰1,反应温度在60—65之间.实):


在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3,由滴液漏斗滴加10.7mol,2二氯乙烷,65℃,反应约60m.将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静止、过滤,先常压蒸馏,再减压170~172的馏分,得联苄18.2g.

名称	相对分子质量	密度g·cm-3	
℃	沸点℃	溶解性		苯	78	0.88	5.5	80.1	难溶水,易溶乙醇		1,2	99	1.27	-35.3	83.5			无水氯化铝	133.5	2.44	190	178()			联苄	182	0.98	52	284	难溶水,易溶苯		(3)仪器a的名称为________.
(4)反应温度在65的方法是________,吸收尾气的烧杯________;无水硫酸镁的作用________
(5)该实验的产率约为________%(填整数).
16.
(1)工业上利用N2和H2可以合成NH2,NH2又可以进一步制备肼(N2H4)等.已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0k·mol-1
2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-52.7kJ·mo-1

(2)在固定体积密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,其K与温度T的关系如下表:
TK	298	398	498		平衡常数K	4.1×105	K1	K2		①该反应的平衡常数表达式:K=________;
K1________K2(填写“>”,  “=”或“<”);
________(填字母).
a.v(N2)正=3v(H2)逆
b.混合气体的密度保持不变
c.容器内压强保持不变
d.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
e.N2和H2的转化率相等
f.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
(3)一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应.若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的,则该温度下的化学平衡常数K=________(保留两位小数),以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=________.
(4)实验室制取氨气的化学反应方程式________.
17.(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,是一种黄绿色
1.ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得,其离子反应可表示为(未配平).则该反应的氧化产物与还原产物________.
NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:

(1)电解时的反应方程式为NH4CI+2HCl3H2↑+NCl,写出电解时阳极电极反应________.
(2)除去ClO2中的NH2可选用的试剂是________(填序号).
A.饱和食盐水
B.碱石灰
C.浓硫酸
D.水
(3)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃ClO2气体通过导管在锥形瓶cmol·L-1硫代硫酸钠标准溶液(),共用去VmL硫代硫酸钠溶液.

________
②请写出上述ClO2气体与碘化钾溶液反应的离子方程式:________
________.
________.
A.用于量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗
B.滴定前,在用蒸馏水洗涤滴定管后,未用标准液润洗
C.滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前,没有用待测液润洗锥形瓶
E.读取标准液的刻度时,滴定前平视,滴定后俯视

18.[化学一选修3:物质结构与性质]
X、Y、Z三种元素均为短周期元素,原子序数依次递增,Q、W为前30号元素.5种元素的部分特点:
	特点		X	其气态氢化物呈三角锥形,水溶液显碱性		Y	基态原子核外有三个能级,其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍		Z	元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-3		Q	3个空轨道		W	原子M能层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个		(1)XF3分子中X的杂化类型为________,该分子的空间构型为________.
(2)基态Q原子的电子排布式为________,写出X原子的________.
(3)第一电离能:X________Y(填“>”“<”或“=”),X、Y、Z电负性由大到小的顺序________(用元素符号表示).
(4)Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料,化学________晶体,写的一种等电子体分子________.
(5)W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图g·cm-,则该晶胞的体积是________cm3.

19.[化学—选修4:有机化学基础]
NaOH溶液作用下可以发生加成反应,生成一种羟基醛:

G(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业

已知:反应⑥为羟醛缩合反应.请回答:
(1)肉桂醛G的结构简式为________,F中含氧官能团的名称
________.
(2)化合物G核磁共振氢谱有________种峰,其峰的面积之比为________.
(3)写出下列转化的化学方程式,并注明反应类型:
________,其反应类型是________,
________,其反应类型是________.
(4)符合下列要求的F物质的同分异构体有________种.

(5)连有烷基的苯环上再引入C为原的路线(仿照题中肉桂醛的合成路线进行答题):
黄山市2016~2017学年度第二学期期末质量检测

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14		答案	C	B	C	A	D	B	A	C	A	D	C	A	B	B		二、必考题
15.
.(1)分液漏斗d e a b f g
(2)除去Cl2中的HCl气体
MnO2+4HCl(弄)MnCl2+Cl2↑+2H2O
.(3)冷凝管
(4)水浴加热    防止倒吸    作吸水剂(干燥剂)除去少量水
(5)73
16.(1)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O  ΔH=-1083.0kJ·mol-1
(2)
②>
c  f
(3)0.591mol·L-1,min-(4)Ca(OH)2+2NH4C1CaCl2+2NH3↑+2H2O
17.1︰2
(1)
(2)C
(3)吸收残余的ClO2气体,防止污染空气
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
Na2S2O3标准液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不复原
A  E
三、选考题
18.[化学选修3:物质结构与性质]
(1)sp3    三角锥形
(2)1s22s22p63s2p63d24s2

(3)>    O>N>Si
(4)原子    SO2或O2
(5)19.[化学—选修4有机化学基础]
(1)
(2)6    2︰2︰1︰1︰1︰1
(3)

(4)3
(5)












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