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安徽省黄山市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 安徽

上传时间:2017/7/12

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资料类型:期中/期末

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黄山市2016~2017学年度第二学期期末质量检测
高一化学试题
可能用到的相对原子质量:H—1 T—3 C—12 N—14 F—19
第卷(选择题)

1.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是
A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.油脂和蛋白质都是高分子化合物
D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
2.已知某氮原子的质量数为14,则在NH3T+中,电子数、质子数、中子数之比为
A.10︰7︰11
B.10︰11︰9
C.10︰11︰8
D.11︰9︰10
3.下列元素中,最高正化合价数值最大的是
A.C
B.F
C.S
D.Na
4.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A.硫酸钠
B.乙酸
C.氯化镁
D.二氧化碳
5.下列物质为纯净物的是
A.C4H10
B.淀粉
C.提纯后的Fe(OH)3胶体
D.分子中共用电子对的对数为7的烷烃
6.K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水,则此反应中生成的氯气的相对分子质量为
A.70.6
B.73
C.73.3
D.74
7.在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A.1.2mol/(L·min)
B.1.8mol/(L·min)
C.0.02mol/(L·min)
D.0.18mol/(L·min)
8.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量,可向其中加入少量
A.SO3固体
B.Zn粉
C.K2SO4固体
D.CuSO4晶体
9.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时,1mol金刚石转化为石墨,要放出1.895kJ的热能。试判断在100kPa压强下,下列说法正确的是
A.金刚石比石墨稳定
B.1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多
C.能量低的状态更稳定,所以自然界的物质都以能量最低的形态存在
D.等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同
10.下列说法不正确的是
A.金属元素的最外层电子数不一定小于4
B.I A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C.同主族第三、第四周18
D.单质磷的化学性质比氮气活泼,容易与非金属等物质反应
11.3mol A和2.5 mol B混合于2L密闭容器中,发生的反应如下:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),下列结论正确的是
A.A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)
B.平衡时,B的转化率为20%
C.平衡时,C的浓度为0.125 mol/L
D.平衡时,容器内的压强为原来的0.875倍
12.下列
A.C2H4和C4H8一定是同系物
B.氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
C.C3H2Cl6有4种同分异构体
D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同
13.苹果酸的结构简式为
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
14.下列参数比较及解释均正确的是
	参数	比较	解释		A	沸点	Na+<<	组成结构相似的物质,相对分子质量越大沸点越高		B	半径	Na+<M2+<A		C	酸性	H2SO3>H2C3	元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性越强		D	还原性	P3->S2>C	元素的非金属性越强,简单阴离子的还原性越弱		15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的d为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径:W<X<Y<Z
B.阴离子的还原性:Y>W
C.简单气态氢化物的热稳定性:Y>X
D.a一定由W、X两种元素组成
16.已知反应H2(g)+Br2(1)=2HBr(g),每消耗1molH2放出能量72kJ,蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:
	H(g)	Br(g)	HBr(g)		kJ	436	a	369		则表中a为
A.404
B.260
C.230
D.200
第卷(非选择题)
 .填空题
17.下表是元素周期表一部分,列出了九种元素在周期表中的位置:
A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0		1	①									2				②	③	④	⑤			3	⑥	⑦	⑧				⑨			请用化学用语回答下列问题
(1)在上述元素中,金属性最强的是________。
(2)~中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填物质化学式)。________。
(3)只由形成的8电子微粒。________。
(4)写出的最高价氧化物的电子式________。
(5)用电子式表示和形成的化合物的形成过程________。
(6)表中元素和可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y,Y分子中各原子均达8电子稳定结构”,Y的结构式________。
18.KMnO4是中学化学常见的试剂。
KMnO4溶液与H2C2O4(弱电解质)的反应来探究“外界条件对化学反应速(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪0.20mol/L H2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
V(0.20 molL
H2C2O4溶液)mL	甲	V(0.010molL
KMnO4溶液)mL	M(MnS4固体)g	T/℃	乙		①	2.0	0	4.0	0	50			②	2.0	0	4.0	0	25			③	1.0	a	4.0	0	25			④	2.0	0	4.0	0.1	25			回答下列问题:
(1)完成上述反应原理的离子反应方程式
(2)上述实验是探究________对化学反应速率的影响;若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响,则表格中“甲”应填写________,a为________;
________。
________对化学反应速率的影响。
.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。限选试剂:KBr溶液、KMnO4溶液、浓盐酸、浓硫酸

(3)装置a、d中盛放的试剂分别是:________、________;
(4)实验中观察到的现象为____________________________________________________。
19.(As)是第四周期VA族元素,可以形成AsO3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图______________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________________。
(3)298K时,将20m13×mol·L-1Na3AsO3、20ml3×mol·L-1I2和20ml NaOH溶液混合,。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。

________(填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b.v(I-)=2v()
C./不再变化
d.c(I-)=2ymol·L-1
tm时,V正________V逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
tm时V逆________tm时V逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是____________________________。
.碳是重要的短周期元素,可以形成CO、CO2、CH3OH(甲醇)等化合物。
(1)以CO或CO2与H2为原料,在一定条件下均可合成甲醇,你认为用哪种合成设计线路更(用化学反应方程式表示)________。
(2)如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。

总反应式__________________________
正极反应式__________________________

20.A、B、C、D是四种常见的有机物,其中,A是一种气态烃,在标准状况下的密1.25g/L,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;C的分子式为C2H4O2;B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应,生成的有机物有特殊的香味;A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略):


(1)B中所含官能团名称________,C中所含官能团名称________
(2)丙烯酸(CH2=CH—COOH)。的性质可能有(    )

a.只有b.只有c.只有d.
(3)写出下列反应方程式
A→B____________________________________________
反应类型为______________
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯___________________________
_____________
(4)聚丙烯酸的结构简式_____________,丙烯中最多有________个原子共面。
黄山市2016~2017学年度第二学期期末质量检测
高一化学参考答案及评分标准

题号	1	2	3	4	5	6	7	8		答案	C	B	C	A	D	C	A	A		题号	9	10	11	12	13	14	15	16		答案	D	B	B	C	A	D	C	D		17.(1)Na
(2)HClO4  Al(OH)3+OH-=Al2-+2H2O
(3)
(4)
(5)
(6)F—N=N—F
18.(1)
(2)温度;V(蒸馏水)/mL,1.0; t(溶液褪色时间)/s;
(3)浓盐酸;KBr溶液;
c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为棕(橙)黄色;

19.I.
(1)
(2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S
(3)acd、大于、小于、tm时AsO43-浓度更小,反应速率更慢(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
3O2+12e-+12H+=6H2O
20.(1)羟基  羧基
(2)d
(3)CH2=CH2+H2O;加成反应

取代(酯化)(4)7













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