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辽宁省抚顺市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 辽宁

上传时间:2017/7/24

下载次数:167次

资料类型:期中/期末

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抚顺市2016-2017下学期高一期末考试
化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,考试时间为90分钟,满分100分。 
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 S:32 Cu:64 Mg:24 Fe:56
第I卷(50分)
选择题:本大题共30小题,1-10每小题2分,11-20每小题3分,在每小题给
出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关说法正确的是(   )
A.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
B.升高温度,可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
C.金属腐蚀就是金属失去电子被的过程
D.电解法精炼铜时,以粗铜作阳极,粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液
 下列化学用语正确的是(   ) 
A.H2S的电子式:B.S2-结构示意图: 
C.Na2O2的电子式:D.CCl4的电子式:						X		Y		Z				W		3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素.下列说法正确的是(  )
A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y
B.气态氢化物的稳定性:W>X
C.简单离子半径的大小顺序:r(Y+)>r(X-)
D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN﹣Fe(SCN)3,向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)△H<0在高温、高压和催化剂条件进行
 已知H—H键的键能为436 kJ/mol,O=O键的键能为498 kJ/mol,热化学方程式H2(g)+ O2(g) =H2O( l )ΔH=-286 kJ/mol,H2O分子中O—H键的键能为(   )
A.485.5 kJ/mol     B.610 kJ/mol     C.917 kJ/mol   D.1220 kJ/mol
6. CaO(S)+CO2(g)在一容积的密闭容器中进行, mol·L-l ,保持温度不变,再通入一定量的二氧化碳气体,平衡后,体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比     (     )
A.          B.C.	     D.7. 下列说法正确的是(  )
A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
C.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2
D.在铁上镀铜,应选用铜作阴极
8. 下列有关电化学装置的叙述正确的是(   ) 

A.图1中,Zn—MnO2干电池放电时,MnO2被氧化
B.图2中,电解精炼铜时,阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C.图4中,在钢材上电镀铝,熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,则阳极反应式为:Al -3e-+7AlCl4-= 4Al2Cl7-
D.图3中,K分别与M、N连接,均可保护Fe电极,连接M时为“牺牲阳极的阴极保护法”
 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol-1(中和热),
原因可能是(   )
A.实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口
B.用浓硫酸代替了稀硫酸
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤,直接测定H2SO4溶液的温度
 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 (    )
①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①⑥⑦		B.③⑤    			C.③⑦				D.⑤⑦
11. 在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2L恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D (g)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-l。下列判断正确的是(   )
A.A的转化率为40%B.2 min内B的反应速率为0.2 mol·L-l.min-1
C.x=2D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态
将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时SO3为n mol.在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于n mol的是(  )
A.1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B.2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
C.4.0 mol SO2+1.0 mol O2D.2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
 恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示.下列说法错误的是(  )
A.在T2时,若反应进行到状态D,则一定有v正<v逆
B.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小
C.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
D.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
 下列图示与对应叙述相符合的是 (    )

A.图I:反应H2+I22HI 达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化
B.图Ⅱ:反应2SO2+O22SO3 达平衡后,缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 
C.图III:反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下,反应速率与压强的关系 
D.图IV:反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)  ΔH>0,水蒸气含量随时间的变化
15. 下列叙述错误的是(  )
(1)若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q
(2)阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
(3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高
(4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
(5)都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物
A.全部     B.(1)(2)(3)(4)    C.(1)(2)(3)   D.(2)(3)(4)
16. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的
平衡常数如表所示
t ℃	700	800	830	1000	1200		K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38		下列有关叙述正确的是(    )
A.该反应的化学方程式是: H2(g)+CO2(g)  CO(g)+H2O(g)=,则此时温度700℃
17. 全钒电池以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生的电池总反应为:
VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黄色)+V2+(绿色)+2H+下列说法错误的(   )
A.充电时,反应每生成mol H+时电子转移的物质的量为mol
B.放电过程中,正极附近溶液的酸性减弱C.放电时,正极反应为VO2+ + 2H+ + e= VO2+ +H2O 
D.充电时,极附近溶液由色逐渐变为色用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的是(  )
	A	B	C	D		装置						实验	结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢	证明温度对化学平衡的影响	验证铁钉发生吸氧腐蚀	可证明非金属性C>Si		某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液.下列说法正确的是(  )
A.a电极上发生的反应为:MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2OB.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时,盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D.b电极上发生还原反应
电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2,
以下说法不正确的是(  )
A.a极与电源的正极相连B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阳离子交换膜(允许阳离子通过)
D.a电极反应式为2H+2e﹣═H2↑
、已知:短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色;
②A与D可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种液态化合物X和Y,A、E同主族,C与B、D相邻;
③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F,其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。
请回答下列问题:
C原子在周期表的位置为             ;写出化合物EDA的电子式          。
C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐,写出其化学式           ;F溶液与足量EDA的稀溶液混合,其离子方程式为                        。
氯气与C的简单气态氢化物相遇有白烟及C2生成,写出反应方程式               。
用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-955 kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:                           。
22.(16分)“低碳循环”引起各国的高度重视,已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气,合成气有广泛应用.试回答下列问题:
(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0.
已知在1100°C时,该反应的化学平衡常数K=0.263.
①温度升高,平衡移动后达到新平衡,此时平衡常数值        (填“增大”“减小”“不变”);
②1100°C时测得高炉中,c(CO2)=0.025mol·L﹣1,c(CO)=0.1mol·L﹣1,则在这种情况下,该反应这一时刻向          进行(填“左”或“右”).
(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇CH3OH,有关反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),△H=﹣49.0KJmol﹣1,某温度下,向体积为1L密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示.
①反应开始至平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=         
CO2的转化率为          .该温度下上述反应的平衡常数K=            (分数表示).
②反应达到平衡后,下列能使的值增大的措施是         (填符号).
a.升高温度 b.再充入H2c.再充入CO2   d.将H2O(g)从体系中分离e.充入He(g)
③以甲醇为燃料,O2为氧化剂,ml 浓度为1mol/L的KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极).写出燃料电池负极的电极反应式:                 .
有人提出,可以设计反应2CO=2C(s)+O2(g)(△H>0)来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由      。
 氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成氨的反应中的能量变化如右图所示。
①该反应是           反应(填“吸热”或“放热”),其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量     (填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下,将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中,一段时间后,下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是           (填序号)。
A.容器中混合气体的密度不随时间变化 
B.单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键
C.N2 、H2 、NH3的物质的量之比为13:2 
D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
③一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图,电极A上发生的电极反应为:若电池工作一段时间后,消耗标准状况下的氧气11.2L,则该过程转移电子         mol.






(1)若甲、乙两装置的烧杯中均盛有溶液,反应一段时间后:
 ①表面有红色物质析出的电极是:甲装置中的       棒,乙装置中的        棒。
 ②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是                         。
 ③若起始时乙中盛放100 mL 溶液,一段时间后要使溶液恢复到起始时
的浓度(忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu2(OH)2CO3】,则电
解过程中转移电子数为______________
(2)若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液;
①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式:                              。
②已知:,将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近,
现象为                          。
③工业上经常用到离子交换膜,离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种,阳离子
交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时,
为了阻止两极产物之间的反应,通常用如丙图所示的装置,的移动方向如图中标注,则
的出口是       (填“C”、“D”、“E”或“F”);电解一段时间后,如果阴极产生气体的体
为112 mL(标准状况)时,停止通电,通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为       mol 
抚顺市2016-2017下学期高一期末考试
化学答案
选择题(1-10每个2分,11-20每个3分,共计50分)
1-5	    C	B	D	D	A				6-10	C	B	C	B	C
11-15	A	C	B	B	B              16-20    C	A	D	A	D
二、填空题
21题(12分,每个空2分)
(1) 第二周期第VA族;  (2分)
(2) NH4NO3 (2分); 
(3) HCO3—+NH4++2OH-CO32-+H2O+NH3
(4) 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl
(5)CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)  ΔH=-898.1 kJ·mol—1(1) 增大; 右;
(2) 0.225 mol·(L·min)—1;75%;;
② bd(2分);CH3OH ﹣e— + 7OH— = HCO3—+ 5H2O(2分)
④不能,因为该反应的H>0,S
        
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