欢迎来到高考学习网,

[登录][注册]

免费咨询热线:010-57799777

高考学习网
今日:1530总数:5885151专访:3372会员:401265
当前位置: 高考学习网 > 湖北省黄冈市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷

湖北省黄冈市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 湖北

上传时间:2017/8/16

下载次数:114次

资料类型:期中/期末

文档大小:2.84M

所属点数: 0

普通下载 VIP下载 【下载此资源需要登录并付出 0 点,如何获得点?
黄冈市2017年春季高二年级期末考试
化学试题
黄冈市教育科学研究院命制	 2017年7月2日上午10:00〜11:30
可能用到的相对原子质量:H-l B-ll Na-23 C-12 N-14 0-16 P-31 S-32 Cl-35.5  
                       K-39 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题  共48分)
   本卷包括16小题,每小题3分,共48分,1〜8题为必考试题,9〜16为选考试题,每小题只有一个选项符合题意 
1.锌粉与碘粉均匀混合,无明显现象,滴加几滴水,发生剧烈反应,并产生大量紫色蒸气,以下叙述错误的是
A. H20作催化剂	    B.紫色蒸气是I2
C.该反应是放热反应	D.反应后物质的总能量升高
2.右图是关于反应(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是
A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度,同时使用正催化剂
3.下列关于电解质溶液的判断正确的是 
A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性
B.将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
C.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的减性溶液中
D.相同温度下,1 mol/L氨水与0.5 mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1
4.盐MN溶于水存在如图过程,下列有关说法中不正确的是	
A.该过程可表示MN的水解过程
B.相同条件下结合H+的能力N->OH-	 
C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)]	
D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)
5.恒温、恒压下,1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g) + 2B(g)= 2C(g)。一段时间后达到平衡,a mol C。则下列说法不正确的是
A.物质A、B的转化率之比一定是1:2
B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1:1
C.若起始放入3 mol A和3 mol U,则达平衡时生成3a mol C
D.当(A)=  (B)时,可断定反应达到平衡
6.在某溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子。已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.O× 10-38, Ksp[Cr (OH)3]=7.O× 10-31, Ksp[Zn (OH)2]=1.O× 10-17,Ksp[Mg(OH)3]=1.8× 10-11。当下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时,所需的PH最小的是
A.Fe3+	B. Cr3+	C. Zn2+	 D.	Mg2+
7.某课题组以纳米Fe203作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对进性的可逆调控。如图,下列说法正确的是





A.该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液
B.放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe
C.充电时,Fe作为阴极,电池不被磁铁吸引
D.磁铁的主要成分是Fe3O4,其既可吸引铁,也可吸引Fe2O3
8.常温下,向0.1mol/LNa2A溶液中,不断通入HCl。H2A、HA-、A2-
在溶液中所占物质的量分数()与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示,下列说法正确的是
A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10mol/L
B.随着HCl的通入先减小后增大
C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后,溶液显碱性 
[选修3:物质结构与性质](9〜16题)
9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①[Ne] 3s23p4;②ls22s22p63s23p 3 ;③ls2s22p5 
则下列冇关比较中正确的是
A.最高正化合价:③>②>①  B.笫一电离能:③>②>①
C.电负性,③>②>①        D.原子半径: ③>②>①
10.关于化学式[TiCl(H2O)5] Cl2 • H20的配合物的下列说法中正确的是 
A.配位体是Cl-和H20,配位数是8 
B.中心离子是Ti4+
C.内界和外界中的Cl-的数目比是1:2
D.在lmol该配合物中加入足量 AgNO3溶液,可以得到3mol AgCl沉淀 
11.下列各选项中的元素肯定属于同族元素且性质相似的是
A.A、B原子基态时核外电子排布式分别为1s22s2、1s2
B.A、B的结构示意图分別为    

C.A原子基态时2P轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨进上也有1个未成对电子
D.A原子基态时2P轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有—对成对电子
12. HC9N链状分子的结构为:HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N,这是人类迄今发现的最重星际有机分子,有关该分子的说法不正确的是
A.该物质是有机物	       B.该分子中含有9个键和10个键
C.该分子可发生加成反应	   D.该分子中所有原子在同一直线上
13.下列物质发生变化时,克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是
A.液溴和苯分别受热变为气体	B.干冰和氣化铵分别受热变为气体
C.氧化硅和铁分别受热熔化  	D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
14.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去,形成离子化合物。下列
四种化合物都符合条件,但从结构上看,有—种物质与其它三种明显不同,该物质是 
A.FeS2	B.CaC2	C. MgCl2	D.	Ba02
15.Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图),有关说法正确的是
A.锰价电子排布为3d74s0
B. Bi是d区金属
C.该合金堆积方式是简单立方 
D.该晶体的化学式为MnBi
16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,w、X原子的最外层电子数之比为4 :3,基态Y原子最外层的P能级上有1对成对电子,Z原子比X肝的核外电子数多4。下列说法正确的是	 
A. X、Y、Z的电负性大小顺序是ZC>H; 9NA
(3)①直线形;②Ti4CN3;  ③ad
21.(14分,除标注外,每空1分)
  (1)1s22p63s23p3;3
(2)正四面体形;60°;大于
(3)电负性N强于P,中心原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越近,成键电子对之间距离越小,成键电子对之间的排斥力增大,键角变大。(2分)
(4) PCl4+;sp3;PCl6-
(5)低于;或(3分)

[选修5:有机化学基础](20~21题)
20.(13分,除标注外,每空1分)
(1)2-甲基丙烷或异丁烷
(2)+NaOH  +NaCl+H2O  (2分)
(3)羧基、碳碳双键 (2分)
(4)氧化反应、复分解反应(2分)
(5)  (2分)  
(6)4  (2分)     (2分)
21.(13分)
(1)环己烷(1分)    (1分)
(2)(1分)
(3)(2分)
(4)(2分)


(5)12(2分)
      或(2分)
(6)(2分)














高考学习网-中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识!


-CH2CH3

-Cl

+ NaOH

乙醇

△

+ NaCl + H2O



C

O

C

O

O

O


n

HO

H


CH=CH2

+  n CH2=CH—CH=CH2

n

催化剂

—CH—CH2—CH2—CH=CH—CH2

—


n

HOOC—C—CH2—OOCH

CH3

CH3

HCOO—C—CH2—COOH

CH3

CH3

Pt,高温

Pt,高温

Cl2

光照

CH2Cl

CH3Cl



Na,20℃



CH2CH3



本网部分资源来源于会员上传,除本网组织的资源外,版权归原作者所有,如有侵犯版权,请联系并提供证据(kefu@gkxx.com),三个工作日内删除。

精品专题more

友情链接:初中学习网人民网高考网易高考高中作文网新东方冬令营