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湖北省黄冈市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 湖北

上传时间:2017/8/16

下载次数:174次

资料类型:期中/期末

文档大小:861KB

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黄冈市2017年春季高一年级期末考试
化学试题
黄冈市教育科学研究院命制                    2017年7月 11:30
可能用到的相对原子质量:H-l N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65
第I卷(选择题  共48分)
本卷包括16小题。每小题3分,共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是
A.汽车尾气中含有大量污染气体,这是汽油不完全燃烧造成的
B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C.食盐在生活中可用作调味剂,也可用作防腐剂 
D.二氧化硫可用于漂白,也可用于杀菌、消毒
2.下列说法正确的是
A. HF、HCUHBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
B.第三周期非金厲元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C.离子键实质是阴、阳离子间的静电吸引力
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
3.下列有关物质结构的说法正确的是
A. 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2
B. 3.4 g H202中含有0.3 mol化学键
C. C02的结构式为O—C—O
D. PC13和BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
4.下列热化学方程式或描述中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
 CH4(g) +202(g) = CO2(g) +2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
B. 500℃、30MPa下,0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g), 放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
C.由石墨转化成金刚石需要吸收热量,
D.lmol H2完全燃烧放热142.9kJ,2H2(g)+02(g) = 2H20(l) △H=+285.8kJ/mol
5.以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完声
A.乙醉溶于水和硫酸溶于水	B. 二氧化和干冰熔化
C.碘升华和液溴挥发	        D.石灰石冰粉碎
6,对于可逆反应A(g)+2B(s) =2C(g)+3D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是 
A. = l.5mol/(L • min)	B. =mol/(L • s)
C.= 0.4mol/(L • min)	D. =0.2mol/(L • s)
7.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛 形状,图中每个弧线上的     代表一种元素,其中    代表氢元素
下列说法中错误的是	
A.离0点越远的元素原子半径越大
B.直线相连的元素处于同—族
C. B元素是图中金属性最强的元素 
D. A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键
8.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项:
①HC1比H2S稳定②S2-还原性比C1-强③C12能与H2S反应生成S④HC1的溶解度比 H2S大⑤相同条件下C12与Fe反应生成FeCl3, S与Fe生成FeS⑥HC1的酸性比H2S强。
A.2项	   B.3项	 C.4项	   D.5项
9.在一密闭容器中进行反应:2S02(g) + 02(g)=2S03(g)。已知反应过程中某一时刻 S02、02、S03的浓度分别为0.6mol/L、0.3 mol/L、0.6 tnol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是 
A.SO2为 1.2mol/L,02 为 0.6 mol/L B. SO2为 0.75 mol/L
C.S03 为 1.2 mol/L	            D.SO2、S03 均为 0.45 mol/L
10.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是
A.甲装置:可在瓶中先装入某种液体收集NO气体	 
B.乙装置:可用图示的方法能检査此装置的气密性
C.丙装置:用来证明氯的非金属性比硅强	 
D.丁装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下
 11.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J		化合价	-1	一 2	+ 4,-4	一 1	+5、一 3	+3	+2	+ 1		原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186		



A.A的单质能将E从其氢化物的溶液中置换出来
B. A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H
C. G元素的单质不存在同素异形体
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物
12.一定能使化学反应速率加快的因素是
①增加反应物的物质的量  ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物
⑤加入MnO2
A.全部    B.①②⑤    C.②    D.②③
13.下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
物质	CH4	C2H2	H2		燃烧热/(kJ/mol)	890.3	1299.6	285.8
如的括妖i才士 H —		


已知键能:C-H键:413 kJ/mol、H-H键:436.0 kJ/mol,乙炔的结构是为H-C≡C-H。
 则下列叙述正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-571.6kJ/mol
B.CH4和C2H2中所含化学键完全相同
C.2CH3(g)=C2H2(g)+3H2(g)  △H=-376.4kJ/mol
D.C≡C键能为796.0kJ/mol
14.分析下图所示的四个原电池装置,结论正确的是
A. (1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极
B. (2)+ Mg作正极,电极反应式为:
6H20+6e-=60H-+3H2↑
C. (3)中Fe作电池负极,电极反应式为:
Fe—3 e- = Fe3+
D. (4)中Cu作正极,电极反应式为:
2H++2e-=H2↑
15.可用于电动汽车的招—空气电池,通常用NaCl溶液或NaOH洛滚作电解质溶液,铝合金作负极,空气电极作正极。下列说法正确的是
A.用NaCl溶液成NaOH 溶液作电解质溶液时,正极反应均O2+2H2O+4e-=4OH-
B.用NaOH溶液作电解成溶液时,负极反应为Al+30H-—3e- =Al(OH)3↓
C.用NaOH溶液作电解质溶液时,电池在工作过程中电解质溶液的PH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极
16.将22.4g铜锌合金均分为两份,向一份中加400mL一定浓度的稀硝酸,二者恰好完全反应,生成标准状况下的NO气体4.48L,若将另一份充分加热至质量恒重时,则生成的固体质量为
A.32.0g	B.16.Og	C.18.Og	D.36.Og
第Ⅱ卷(非选择题  共52分)
本卷共5道题
17. (10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数AI2,已知髙锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z,则a中发生的离子反应方程式为:         。若仅将a换为甲,实验时会产
生大量白烟并有气体单质生成,该反应的化学方程式是         。
(3)向一定浓度的BaCl2溶液中通入S02气体,未见沉淀生成,若在通人SO2气体的同时 加人由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某纯净物,即可生成白色沉淀,该纯净物可能是        。
19.(10分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:





(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+ ),加入的药品顺序正确的是         。
A. NaOH溶液→NasC03溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸	.
B.BaCl2溶液→NaOH洛液→NaCO3溶液→过滤后加盐酸 
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2C03溶液→过滤后加盐酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
(2)写出中发生反应的离子方程式:	            。
(3)从理论上考虑,下列物质也能吸收的是 
A NaOH    B.FeCl2	  C. Na2S03	   D.	H20
(4)根据上述反应判断S02、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是          。
(5)已知某溶液中Cl-、 Br-、I-的物质的量之比为3:4:5,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成3:2:1,那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的       (填选项)	 
A.   B.   C.   D. 
20.(12分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题:
(1)写出该反应的热化学方程式(生成lmol H2O(l)时的反应热为-57.3kJ/mol):         。	
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol/L 恰好完全反应,其反应热分别为则△H1、△H2、△H3的大小关系为         。
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,寻知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J(g•℃)。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验序号	起始温度t1/℃	终止温度 t1/℃			盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液		1	20.0	20.1	23.2		2	20.2	20.4	23.4		3	20.5	20.6	23.6		




依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=    (结果保留一位小数)。
(4)      (填“能”或“不能”)用用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化纳溶液和盐酸,理由是                  。
(5)请将正确选项的序号填在对应的横线上(每小题可能有1个或多个选项符合题意)
A气体混合物的密度不变	B.气体混合物的平均相对分子质量不变
C.气体混合物的质量不变	D.容器中的压强不变	E.容器的体积不变
①一定温度下,恒容密闭的容器中充入一定量的C(s)和H20(g),发生反应:  C(g)+H20(g)= H2(g)+CO(g),上述选项A-E中,可以证明该反应已经达到平衡状态的是           ;
②一定温度下,恒压密闭的容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),上述选项A-E中,可以证明该反应已经达到平衡状态的是           。
21. (10分)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(巳知硝酸只被还原为NO气体)。
(1)OA段反应的离子方程式为           。
   BC段反应的离子方程式为           。
(2)第二份瑢液中进终溶质为           ,实验验证此溶液阳离子的方法是           。
(3)H2SO4 浓度为        mol/L。





















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