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湖北省荆门市2016-2017学年高二下学期期末质量检测化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 湖北

上传时间:2017/8/24

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资料类型:期中/期末

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荆门市2016—2017学年度下学期期末质量检测

高 二 化 学
注意事项:
1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,全卷满分100分,考试时间100分钟。
2、所有试题答案均填写在答题卷中,只交答题卷。
3、本试卷可能用到的相对原子质量:
H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  Cl:35.5   Ag:108  Cu:64  Zn:65
第I卷 选择题(共45分)
本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意
1.如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前,采用较多的方法
是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是
A.CO2是形成酸雨的主要物质
B.CO2导致温室效应,是一种大气污染物
	C.CO2(g)+C(s)  2CO(g) H>0,高温有利于该反应自发进行
	D.实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳
2.下列化学用语不正确的是
A.醋酸的电离:CH3COOHCH3COO-+H+
B.碳酸氢钠在水溶液中的电离:NaHCO3=Na++HCO3- 
C.氯化铵的水解:NH4++H2ONH4OH+H+
D.碳酸钙的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
3.已知:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(l)    △H1
    (2)C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H2(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H3(4)2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)   △H4(5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)   △H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A.△H1>0,△H2<0     B.△H5=2△H2+△H3-△H1
C.△H3>0,△H5<0      D.△H4=△H1-2△H3
4.下列措施一定能使反应速率加快的是
A.升高温度     B.加入适当的催化剂     
C.缩小容器体积      D.增加反应物的物质的量
5.将可逆反应:2NO22NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是
①单位时间内消耗n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥           B.②③⑤           C.①③④           D.②⑤⑥
6.关于下列装置说法正确的是

A.装置①中,一段时间后SO42-浓度增大B.装置②中滴入酚酞,a极附近变红 
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜D.装置④中会发生吸氧腐蚀
常温下,向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3(叠氮酸)溶液,
pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略
不计,叠氮酸的Ka=10-4.7)。下列说法正确的是
   A.水电离出的c(H+):A点小于B点
   B.在B点,离子浓度大小为
c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
   C.在C点,滴加的V(HN3)=12.5 mL
   D. 在D点,c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
8.常温下,下列有关叙述正确的是
A.在Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.在pH=8的NaB溶液中:c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L
C.浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性,则混合溶液的体积
    V总20mL
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,Y、Z易形成
质量比为3:4和3:8的两种常见化合物,W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确
的是
   A.W的最高价氧化物对应水化物是强碱
   B.原子半径:YZ>Y
某可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g);△H<0.有甲乙两个容积为0.5L的密闭容
器,向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ;在
相同条件下,向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q2kJ;已知Q2=3Q1.下列
叙述不正确的是
A.乙中C的转化率为75%
B.反应达到平衡前,甲中始终有v正大于v逆,乙中始终有v正小于v逆
C.在该条件下,反应 2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常数为27×1.54 
D.乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g);△H=+Q2kJ/mol
.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线
如图所示。已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)
=-lgc(SO42-).下列说法正确的是
A.该温度下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
B.a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D.加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是
A.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
    D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气
体,发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如
下图所示,对该反应的推断合理的是		
A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D) 
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为
0.05 mol·L-1·s-1
   D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
考生注意:以下甲、乙题,甲为物质结构与性质选做题,乙为有机化学基础选做题。考生只
能选做一类:
14. 甲.(物质结构与性质选做题)下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是                    
A.1s22s22p63s23p2      B.1s22s22p63s23p3     C.1s22s22p63s23p64s2     D.1s22s22p4
15. 甲.(物质结构与性质选做题)下列叙述正确的是                                               
A.氯化铯晶体中,每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B.金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子
C.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅
D.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
14.乙.(有机化学基础选做题)下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是
A.苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤 
B.乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液 
C.乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液 
D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液 
乙.(有机化学基础选做题)己知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A.咖啡酸分子式为C9H5O4 
B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C.咖啡酸与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应
D.咖啡酸能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应
第Ⅱ卷非选择题  共55分
二、实验题(本题包括一个小题,共 7分)
16.(7分)乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程。 请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中的x值。通过查阅资料和网
络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定.学习小组的同学设
计了滴定的方法测定x值.
①称取2.520g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4.
③用浓度为0.1000mol•L-1 的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗20.00mL。
(1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的______
(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是________________;
(3)通过上述数据,求得x=______;
讨论:①若滴定终点时仰视滴定管刻度,则由此测得的x值会
______(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同);②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值
会__________。
三、填空题 (本题包括3个小题,共24分)
17.8分(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为___________________(用离子方程式表示), 0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”);
(2)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。
	Ka1	Ka2		H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8		H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11		①HSO3-的电离平衡常数表达式K=___________________;
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________;
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________________;
(3)银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域
亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向5mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入
5mL0.020mol•L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为______mol•L-1,pH为________。
(8分)下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液,除a、b外,其余电极均为石墨电极。
甲为铅蓄电池,其工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其两个电极的
电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K,发现g电极附近的溶液先变红,20min后,将K
断开,此时c、d两极上产生的气体体积相同;据此回答:
  
(1)a电极的电极材料是					(填“PbO2”或“Pb”)。
(2)丙装置中发生电解的总反应方程式为							。
(3)电解20min时,停止电解,此时要使乙中溶液恢复到原来的状态,需要加入的一
种物质及其物质的量是					。
(4)20min后将乙装置与其他装置断开,然后在c、d两极间连接上灵敏电流计,发现电流计指针偏转,则此时d电极上发生反应的电极反应式为	   	       	。
电解后取a mL丁装置中的溶液,向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液,当加入b mL CH3COOH溶液时,混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5,则a/b = 			。
19.(8分)甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。
 (1)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容
器中,充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ·mol-1
T1温度下,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。






请回答:
①从反应开始到平衡,氢气的反应速率v(H2)=_____________________。
②能够说明该反应已达到平衡的是____________(填字母序号,下同)。
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO2、和CH3OH的浓度相等
D.一定条件下,单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______________。
A.加入催化剂        B.充入He(g),使体系压强增大
C.升高温度          D.将H2O(g)从体系中分离
④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1=____________(计算结果保留三位有效数字)。
⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2,已知T2>T1,则K2______K1(填“>”、“=”或“<”)。
已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH=_________(用含ΔH1、
 ΔH2的式子表示)。
用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池,该燃料电池的正极通入的物质是
(填化学式)
四、选做题(特别提示:以下甲题是物质结构与性质选做题、乙题是有机化学基础选做题,考生限定只能选做一类,共24分)

20.甲.(物质结构与性质选做题,共10分) 随着石油资源的日趋紧张,天然气资源的开发
利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、
H2)制化学品,是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制
合成气,常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程
中的催化剂产生中毒。请回答下列问题:
(1)[Fe(CO)5]中铁的化合价为0,写出铁原子的基态电子排布式:______________________。
(2)与CO互为等电子体的分子为________(填化学式),CO分子的电子式为________。
(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有________________,CH3OH的熔、沸点比CH4高,其主要原因是_________________________________。
乙.(有机化学基础选做题,共10分)聚醋酸乙烯酯是黏合剂,应用广泛。下面是该有
机物的合成路线:

提示:①甲烷在电弧的作用下生成炔烃。

请回答下列问题:
(1)甲烷合成A的化学反应中原子利用率为________。
(2)B的结构简式为________。
(3)B生成C的反应中除新制Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是________________。
(4)A与C反应生成D的反应类型是________。

写出由D生成的化学反应方程式:_______________________。

22. 甲.(物质结构与性质选做题,共14分) 我省大冶市具有丰富的铜矿资源,请回答下列有
关铜及其化合物的问题,
  请写出基态Cu原子的外围电子排布式                  。
    焰火中的绿色是铜的焰色,基态铜原子在灼烧时外围电子发生了      而变为激发态。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,下图是松脂酸铜的结构简式

    
 请分析1个松脂酸铜中π键的个数        ;加“*”碳原子的杂化方式为        。
下图是某铜矿的晶胞图,请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)        ;
与X等距离且最近的X原子个数为 






 黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品S2,SO2分子的几何构型        ,比较
第一电离能:S  O(填“>”或“<”)
 (5)黄铜合金可以表示为Cu3Zn,为面心立方晶胞,晶体密度为8.5g/cm3,求晶胞的边长(只
写计算式,不求结果):。
23. 乙.(有机化学基础选做题,共14分)存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有
2个取代基,取代基不含支链,且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色
反应。F分子中除了2个苯环外,还有一个六元环。它们的转化关系如图:

请回答下列问题:
(1)有机物A中含氧官能团的名称是____________________。
(2)写出下列反应的化学方程式
A→B:___________________________________________________________;
M→N:___________________________________________________________。
(3)A→C的反应类型为__________,E→F的反应类型为_________________。
(4)1mol A可以和_______mol Br2 反应。
(5)A→C的过程中还可能有另一种产物C1,请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方
程式___________________________________________________ 。

高二化学参考答案
 
1-5 CCBAD     6-10 BABCD     11-15 DCCDC
方程式不配平、化学式有错误等0分,反应条件等有问题若2分扣1分。
167分(1)甲(1分)
(2)当滴最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色(2分)
(3)2 (2分) 偏小(1分)      偏小(1分)
17(8分 每空一分)(1)NH3•H2ONH4++OH-     降低     增大 
(2)    ② c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c (H+)   
H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O
(3)1.8×10-7     2
18(8分)(1)(1分)            (2)(1分)	
(3)(2分)
(4) 	(2分)      (5)175/176(2分)
19(8分)(1)0.225 mol·L-1·min-1 A ③D
           ④5.33(2分) <
      (2)(ΔH1-ΔH2)/2(1分)(3) O2、CO2(1分)(有错无分)
 
结构题
20(10分 每空2分)(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(2)N2  
(3)CH4、CH3OH (一个1分)
     CH3OH分子之间有极性,同时分子之间还存在着氢键的作用 
2(14分 每空2分)(1)3d104s1(1分)  跃迁(1分)
(2)6(1分)sp3(1分)
(3)Cu2X(或Cu4X2)(2分) 8(2分)
(4)折线形(V形或角形)(2分)  <  (2分)
(5)cm或者 cm(2分)
 
 
有机题
2(10分 每空2分) (1)81.25% (2)CH3CHO3)加热 (4)加成反应

23.(14分 每空2分)(1)羟基 、羧基(每个1分)(2)
;CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(3)加成反应;酯化(取代)反应(4)3(5)













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