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辽宁省葫芦岛市2016-2017学年高二下学期期末质量监测(7月)化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 辽宁

上传时间:2017/8/24

下载次数:59次

资料类型:期中/期末

文档大小:1.21M

所属点数: 0

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2017年葫芦岛市普通高中教学质量监测
高二化学
注意:
1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两布分。满分:100分。考试时间
  90分钟。
2、答第I卷前.考生务必将自己的姓名代码,准考证号,涂写在答题卡上。
3、每小题选出答案后,用铅笔把各题卡对应题目的答案标号涂黑。将15, 16题组的选
  择题涂在12-16题处。如需改动.用橡皮擦干净后.再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量:H:1   C:12  N:14  O:16  Na:23  A1:27  S:32  Cl: 35.5
Fe:56  Cu:64  Br:80   Ag:108
第I卷(选择题.共33分)
一、选择题(本题包括11小题.每小题3分,共33分,每小题只有一个选项符合题意)
1:在日常生活中.下列解决问题的方法不可行的是
A.为加快漂白粉的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸
B.为防止海鲜腐烂.可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C.为增强治疗缺铁性贫血效果.可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
     D.为伤口消毒,可在受伤处徐抹碘酒
2.解释下列事实的方程式正确的是
    A.向NaClO溶液中通人少量SO2: 2ClO-+SO2十H 2O= SO32- +2HClO
    B.:用醋酸溶液除水垢中的CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2+十H2O+CO2↑
    C.向煤中加人石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:
2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4
D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀:CO32-+Ca2+=CaCO3↓
3.在Al(OH)3 、A12O3、 NaHCO3,、(NH4)2S.、NaHSO4等物质中.既能与盐酸反应又能与
  氢氧化钠反应的有
A.2种        B.3种         C.4种.        D. 5种
4.A、B、C、X均为中学化学常见物质.一定条件下它们有如
下转化关系(其它产物已略去).下列说法正确的是
A.若X为Fe,则C可能为Fe(NO3)2溶液
B.若X为KOH溶液.则A可能为Al
C.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物. 则X一定为CO2
D.若X为O2,则A可为非金属单质硫
5.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A常沮下钠钾合金为液态.可傲原子反应堆的导热荆
B. SO2有澡白、杀菌性能.可在食品加工中大量使用
C. MnO2有较强的氧化性.可作H2O2分解的氧化剂
 D.Si是半导体材料。可用于制光导纤维
6.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体.并防止倒吸
C.装置③用于收集H3、CO2 、Cl2、NH3等气体
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
7.下列关于物质的性质或用途说法正确的是
    A.铝的表面易形成致密氧化物薄膜.故铝制器皿耐腐蚀
    B.合金的硬度和熔点都高于成分金属
    C. SiO2不能与任何酸发生反应
    D.明矾常用于水的净化和消毒
8.下列指定物质的个数比不为l:l的是
A. D2O中质子数与中子数
B. Na2O2中的阴、阳离子数
C.SO2与氯水反应生成两种强酸的反应中.氧化剂与还原剂
D.Cu与浓HNO3反应中作氧化剂的硝酸与作酸性的硝酸
9.下列反应最终无沉淀产生的是
A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B. Na2SiO3溶液中通人过量 CO2
C. 久置Na2SO3溶液滴加过量的盐酸酸化的BaC12溶液
D. NaAlO2溶液中滴加过量盐酸
10. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术.其反应过程与能量关系如左图;研究发
现在以Fe3O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图

下列说法正确的是
A.NH3催化还原NO为吸热反应
B.过程I中NH3断裂非极性键
C.过程中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂
D.脱硝的总反应为;
11.在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉,经充分反应后铁粉完全溶解,过滤、洗涤、干燥得固体产物12.4g,则溶解的铁粉的质量是
A.5.6g             B.7g             C.. 2.8g      D.8.4g
第II卷(非选择题.   共67分)
二、包括必考题和选考题两部分.第12~14题为必考题.每个试题考生必须作答.第15~18
    题为选考题.考生根据要求作答。
(一)必考题(本题包括4小题.共37分)
12.(11分)根图中A~I均为中学化学中常见物质.其中A、B、 C、D为单质.通常
情况下A为黄绿色气体.B为固体,C、D为无色气体:其余为化合物,其中常温
下E是无色气体.其水溶液为强酸.G是具有磁性的物质.常温下I为液体。

(1)写出下列物质的化学式:A________;F______;G_________。
(2)反应①的离子方程式为______________________________________。
(3)实验室要除去A气体中少量E.将混和气体通过盛有__________的洗气瓶洗气。
(4) F、 H可相互转化,写出一种F转化为H的化学方程式:__________________。
(5)请设计一组实验方案检验F中阳离子:_________________________________。
13. (12分)海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。
   (1)由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_________________。
 (2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):

反应中氧化产物的质量之比为____________。
②上图中低浓度尽Br2加Na2CO3,、H2SO4处理的目的是____________。
(3) 盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等
离子.以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件巳略去)

巳知生成氢氧化物沉淀的PH如下.

①步骤②中需控制pH=9.8.其目的是____________________________________。
②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2],生成盐类物质和能参与大气循环的物
质,其反应原理___________(用化学方程式表示),请你计算,若除去盐卤中含有
的0.1 molCO (NH2)2时需消耗NaClO_____g。
14. (14分)节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高.造成大气污染。某实验
小组同学欲探究SO2的性质,并测定空气中SO2的含量
(1)他们设计如下实验装置,请你参与探究.并回答问题

①装置A1中发生反应的化学方程式为________________________。
②装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为_________,装置D中
实验现象为_______________。
③装置C中反应的离子方程式为___________________________________。
④为了实现绿色环保的目标. 甲同学欲用装置A2代替装置A1.你认为装置A2的优
点是(写两点)________________________________________________________________。
 (2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)

你认为哪个装置可行(填序号)__________,使用你所选用的装置测定SO2含量时.
还需要测定的物理量是______________________________;不可行的请说明理由
___________________________。
(二)选考题:请考生从给出的15、16两两道题组中任选一题组作答.并用2B铅笔在答
题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致.在答
题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则按所做的第一题计分。选择题涂在12~16题处。
15.【化学一选修3:物质结构与性质】(选择题每小题3分,共30分)
 (1)下列各组物质熔化或气化时. 所克服的微粒间的作用力属同种类型的是
    A.SiO2和CaO的熔化                    B.氧化钠和铁的熔化
    C.碘和干冰的气化                       D.晶体硅和晶体硫的熔化
(2)下列关于晶体的说法正确的组合是
    ①分子晶体中都存在共价键’
    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    ③金刚石、SiC、NaF,、NeCl,、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
    ④离子晶体中只有离子键没有共价键.分子晶体中肯定没有离子键
    ⑤晶格能由大到小顺序:MgCl2>NaCl> NaBr
    ⑥SiO2,晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦  晶体中分于间作用力越大,分子越稳定
A.①  ②  ③  ⑥       B.③  ⑤       C.③  ⑤  ⑥      D.①  ②  ④
(3)用价层电子对互斥理论预侧H2S和SO3的立体结构.两个结论都正确的是
     A.V形;平面三角形        B. V形;三角锥形
    C.直线形;平面三角形      D.直线形;三角锥形
(4)短周期元索W, X,Y、Z的原子序数依次增大.W与Y、 X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是
   A.WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构
   B. W的最简单的气态氢化物的沸点比Y的最简单的气态氢化物的沸点低
C.电负性大小州序为:X>W>Y
D.原子半径大小顺序为:X 
        
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