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辽宁省六校协作体2017-2018学年高二期初考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 辽宁

上传时间:2017/9/7

下载次数:96次

资料类型:月考/阶段

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所属点数: 0

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2017——2018学年度上学期省六校协作体高二期初考试
化学试题
命题学校:东港市第二中学   命题人:王春芳   校对人:隋明航
可能用到的相对原子质量:H1  C12  N14  O16  F19  Al27  P31  S32  Cl35.5  Ca40  
第I卷 选择题
(每题只有一个正确答案,1-13每题2分,14-23每题3分,共56分)
1.雾霾天气是一种大气污染状态,是对大气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述,尤其是PM2.5(空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物)被认为是造成雾霾天气的“元凶”。雾霾的化学成分较为复杂,包含有下列物质,其中属于有机化合物的是(  )
A. 臭氧     B. 碳氢化合物    C. 氮氧化物     D.一氧化碳 
2.下列化学用语或模型正确的是(    )
A. 乙醇的式:C2HO       B.乙烯的结构简式:CH2CH2 
C. CaCl2的电子式:  D. CH4分子的模型
下列反应中,是吸热反应,也是氧化还原反应的是(    )
A. Ba(OH)2﹒8H2O与NH4C晶体混合    B.与NaOH溶液混合 
C.炽热的碳与反应       D.高温煅烧石灰石
4.下列离子反应方程式正确的是(    )

B.NaHCO3溶液与稀硫酸:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
C.氯气与水反应:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应:Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- +2H2O
5.可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是
A. v(A)=0. mol/(L·min)    B. v(B)=0. mol/(L·min)
C. v(C)=0.5 mol/(L·min)    D. v(D)=0.0 mol/(L·s)
6.某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是

a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为:Fe-2e-=Fe+
C. a和b用导线连接时,从Cu片流向铁片
D. a和b用导线连接时,Cu2+向铜电极移动

A.煤的干馏、石油的分馏是变化
B.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同,均互为同分异构体
C.只有一种元素组成的物质一定是纯净物
D.硅光导纤维
下列物质中,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(     )
A. 苯乙烯   B. 聚乙烯    C. 乙醇    D. 甲苯
9.下列实验装置中能达到实验目的是 

装置①可用于制取NH3
B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水
C. 装置③可用于以NH4Cl为原料,实验室制NH3
D. 装置④可用于除去Cl2中的HCl
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 27g铝加入lmol/L的NaOH溶液,转移电子数是3NA
B. gN2与CO混合物中原子总数是NA
C. 一定条件下,将1g乙炔溶于12g苯,所得混合物中含有的碳原子数为NA
D. 标准状况下,2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NA
1下列关于苯的说法中正确的是
A. 苯分子中化学键完全相同
B. 苯分子中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 苯是一种密度比水,不溶于水的有特殊气味的无色液体
D. 在催化剂存在下,苯能与溴水发生取代反应,生成溴苯
反应A+BC+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是

A. 1mol A的能量低于C的能量
B. 该反应只有在加热条件下才能进行
C. 
D. 一定条件下1molA和1molB充分反应达到平衡状态时吸收的能量为(E1-E2)
13.下列有机物的命名正确的是(    ) 
A. 3,3-二甲基丁烷        B. 2,3,3-三甲基丁烷   
C. 2-乙基戊烷            D.2,2,3,3-四甲基丁烷  
14.下列各组原子序数表示的两种元素之间可以形成离子化合物的是(    )
A.  1与7       B. 13与17        C. 8与16       D.9与15
15.将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中,发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),有关变化如图所示.下列说法正确的是(  )

A. 图中表示气物质的量随时间变化的曲线是
B. 2min内用C表示的反应速率0.1mol•L﹣1•min﹣1
C. 平衡时,气体的转化率是0%
D. 平衡时,气体的浓度是0.5 mol•L﹣1
某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,则该烃的分子式不可能(    )
A. C2H6         B. C4H10         C. C5H12        D. C8H18
17.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. 原子序数:X>Y>Z    B. 气态氢化物的稳定性:H2X>Z
C. 离子半径:X2->Y+>Z-     D. 原子最外层电子数:Y>X>Z

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) ─→4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2869kJ·mol-1
下列说法正确的是(  )
上述分别表示正丁烷、异丁烷燃烧热的热化学方程式  
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程            
D.等物质的量的异丁烷分子中的C-H键比正丁烷的多
19.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量,1molN≡N吸收942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是(  )

A. N4属于一种新型的化合物N2互为同素异形体
B. N4的沸点比白磷(P4)的高
C. 1mol N42mol N2的同时放出能量
D.相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2


20.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(    )

图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
B.
C.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>H4
D.第11号元素在周期表中位于第七周期族
.下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3         ②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3
③(CH3)3CCH2CH3                  ④(CH3)3CCH2C(CH3)3
①>②>③>④   B. ③>②>④>①    
C.③=①>②>④     D. ②>③=①>④
.原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比,原子利用率越高对环境污染越小。在下列制备环氧乙烷的反应中,原子利用率最高的是
A. 
B. 
C. CH2═CH2+(过氧乙酸)⇌+CH3COOH

D. 
A2(g)+3B2(g)  △H>0,下列图象正确的是(   )
A     B      C    D



第II卷(非选择题,共44分)

24.(16分)
下图表示元素周期表的前三周期,表中的字母代表一种元素,回答下列问题:

①写出D单质的电子式____________;
②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_____________;
③A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________,其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________;
④写出实验室制备的化学方程式。
将与C的一种单质(导体)连接,其中C极为_____极(填正或负),该电极反应式为:____________________。
___________,
 (生成物对环境友好无污染)
  当外电路转移0.2 mol电子时,消耗的O2在标准状况下的体积为___________。                                                       

25.(16分)
①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、
⑨葡萄糖,它们都是常见的重要化工原料。
上述物质中,元素的质量分数最的是________(填分子式)
(2)分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称          、           ,
二者发生酯化反应的化学方程式                                      ,
如果用4.6 g乙醇和9.0 g反应制得乙酸乙酯5.28 g则本实验的产率是:__________(产率指的是生成物的实际产量与理论产量的比值)。
(3)上述物质中,能发生加成反应的烃类物质有:_______________(填序号)。
(4)下列物质中,不能通过乙烯加成反应得到的是____(填序号)。
a. CH3CH3         b. CH3CHCl2       c. CH3CH2Br
(5)聚氯乙烯,简称PVC,这种材料如果用于食品包装,它对人体的安全性有一定的影响,写出聚氯乙烯化学方程式:__________________________
(6)苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种,其中一种被称为“PX”,它的一氯代物只有种,则“PX”的结构简式是______________。
写出乙醇催化氧化的化学方程式 _________________________。




.
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:

回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,(填“增大”、“减小”或“不变”)反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A.容器中压强不变          B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)         D.c(CO2)=c(CO)
某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______℃。恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).
		B	C	D		n(CO)	    1	    2	   3.5	   0.5		 n(H2O)	    5	    2	   2	   2		 n(H2)	    2	   1.5 	   2.5	   1		 n(CO2)	    3	   2.4	   3.2	   1		
(5)在830℃时,在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时,H2(g)的体积分数是__________。










化学试题
第I卷 选择题
(每题只有一个正确答案,1-13每题2分,14-23每题3分,共56分)
1-10  B A C D D   B A B D C  
11-20  C C D A D   B A C C A 
21-23  D B C
第II卷(非选择题,共44分)
24 (共16分)
①  (1分)       (1分)   
②HCl (1分)
③离子键、共价键(2分)        2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑(2分)
④MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2+2H2O(2分)
⑤正(1分)        O2+4e-+2H2O=4OH-(2分)
⑥ N2H4 - 4e- + 4OH- = N2 +4H2O(2分)       1.12L(2分)
25 (共16分)
(1) CH4 (1分) 
(2)羟基(1分)、羧基(1分) 
 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O(2分)         60%(2分)
(3) ③④⑤⑥(1分) 
(4) b(1分)
(5)(2分)
(6)   3(1分)       (2分)  
(7) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)
26 (共12分)
c(CO2)•c(H2)/c(CO)•c(H2O)(1分)     放热 (1分)
增大(1分)     增大(1分)    增大(1分)
(3)B、C(2分)      
(4)830(1分)        AC(2分)         
(5) 24% (2分)  













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