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河北省武邑中学2017-2018学年高一上学期入学考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 河北

上传时间:2017/9/14

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资料类型:月考/阶段

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河北武邑中学2017-2018学年上学期高一开学摸底考试
化学试题
第Ⅰ卷(选择题  共60分)
一、(每个仅有一个正确选项,每小题3分共计60分)
1.下列物质属于酸的是(    )
A.硫酸	    B.硝酸银	     C.醋酸钠     D.氯化铜
2.下列物质不溶于水的是(     )
A.CaCO3        B.NaCl     C.NaHCO3 	 D.AgNO3
3. 元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是(    )
A.物质都是由元素组成的B.同种元素的原子核内质子数不相同
C.在化学变化中元素的种类不发生改变
D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
4.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液,小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别,你觉得不可行的是(    )
A.无色酚酞溶液   	B.pH试纸	 	C.Na2CO3溶液      D.紫色石蕊溶液
5、小明猜测一瓶敞口放置于空气中的NaOH溶液已部分变质,他设计的实验方案是向少量样品中滴加:①稀盐酸 ②澄清石灰水 ③酚酞试液 ④石蕊试液。你认为能验证他的猜想的是
A.①或③        B.②或③        C.③或④        D.①或②
6. 下列离子方程式书写正确的是 (		 )
	A.铁和稀盐酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑
	B. 硝酸银溶液中加入铁粉:Ag+ + Fe = Fe2+ + Ag
	C. 氧化铜与盐酸反应: O2- + 2H+ = H2O 
	D. 碳酸镁跟稀硫酸反应:MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 ↑

7. 实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,可选用的干燥剂是 (	   )
	A. 浓硫酸			B. 生石灰			C. 固体NaOH			D. 固体NaCl

8. 下列反应不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 (	 )
	A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu    B. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
C. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2	D. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

9. 下列氧化还原反应中, 水作为氧化剂的是 (     )
	
A. CO + H2O =CO2 + H2   
	B. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
	C. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
	D. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑

10. 下列物质中, 可形成酸雨的是 (		)
	A. 二氧化硫		B. 氟氯代烃		C. 二氧化碳		D. 甲烷
11. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是(    )
A. 采取低碳、节俭的生活方式    B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置
C. 深入农村和社区宣传环保知识    D. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
12. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(   )
A. 质子数为17、中子数为20的氯原子:
B. 氯离子(Cl-)的结构示意图:
C. 氯分子的电子式:
D. 氯原子的外围电子排布式: 1s22s22p63s23p5
13. 下列有关物质分类的说法正确的是(    )
A. 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物
B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质
D. 分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸
14. 下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是(   )
①金属钠投入FeCl3溶液中;②过量NaOH溶液和明矾溶液;③过量生石灰投入少量饱和NH4HCO3溶液中;④Na2O2投入FeCl2溶液中。
只有①    B. 只有③    C. 只有②③    D. ①③④
15. 下列化学实验事实及其结论都正确的是(   )
选项	实验事实	结论		A	二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应	二氧化硅属于两性氧化物		B	氯水能漂白有色布料	氯气具有强氧化性		C	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ,溶液变浑浊	析出了NaHCO3		D	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝的熔点高		16. 下列说法正确的是(     )
A. 等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后,所得溶液显中性
B. 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应,生成H2的质量相等
C. 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应,生成CO2的质量相等
D. 等质量的CO和CO2,CO和CO2中氧元素的质量比为1:2
17. 在含有大量Na+、H+、Cl-的溶液中,还可能大量存在的是(     )
A. OH-    B. Ag+    C. K+    D. CO32-
18. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。有关判断正确的是(     )
A. 滤渣中一定有银,没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和锌,可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银
19. 向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是(     )

20. 在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是(     )
A. 共生成11.1g氯化钙    B. 煅烧越充分则消耗的盐酸量越少
C. 共生成4.4g二氧化碳    D. 煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
第Ⅱ卷(非选择题  共40分)
非选择题(将非选择题答案书写到答题纸上)
21.(12分)人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等.它们在人体内虽然含量少,但对健康至关重要.
(1)碘盐所含KIO3中的I的化合价是      _____;
(2)写出化学符号:①氟气(双原子分子)     ____;②三个亚铁离子      ____;
(3)葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)由   __种元素组成,其中碳元素与氢元素的质量比为       
(4)硫酸亚铁是一种补铁剂,写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式:             _______________________________________
22. 结合图示实验装置,回答下列问题。

(1)指出图中b仪器的名称:b__________。
(2)用高锰酸钾固体制取氧气,若收集纯净的氧气,选用的收集装置是__________。实验室制取二氧化碳时,如需要E装置干燥二氧化碳,则E装置中应盛放__________,与B装置相比,若用C装置作为制取该气体的发生装置,其优点为__________。
(3)H2S是有毒气体,实验室常用块状硫化亚铁'(FeS)和稀H2SO4在常溫时发生反应制H2S,H2S气体的密度比空气大,易溶于水。
①实验室制H2S的化学方程式为__________。
②某同学用E装置来收集H2S气体应由__________端通入,另一端连接G装置。用G装置来处理H2S,其中漏斗的作用是__________。
23. (1)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

①在图示的转化中,化合价不变的元素是_________________。
②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为_________________。
(2)已知硫有多种同素异形体,如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______________________。

(3)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。

①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________。
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是________________________。
24. H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
⑴ Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸发生复分解反应生成过氧化氢。实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液,则应选择的过氧化物是__________;发生反应的化学方程式为:_______________________。
⑵ 双氧水可消除采矿业废液中的氰化物(如KCN,其中N为-3价),反应的化学方程式为:KCN + H2O2 + H2O===A + NH3↑
① 生成物A的化学式为_________。
② 在标准状况下有0.448 L氨气生成,则转移的电子数为______________。
⑶ H2O2中氧元素的化合价处于中间价,既有氧化性又有还原性。
酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液,溶液变蓝,发生反应的离子方程式为__________。
向NaClO溶液中滴入H2O2,可产生O2,发生反应的离子方程式为:_______________。
⑷ 用酸性KMnO4溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量,有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理:
① 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O
② 3H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 4O2↑ + 6H2O
你认为其中错误的是__________(若认为没有,本小题的两个空可以不填),
简述理由_____________________________________________________________。




参考答案
AABAD  DACAA  DCDDC  CCDDB
21.(1)+5         (2)F2   3 Fe2+           (3)4   72:11   
(4) Fe+ H2SO4 = H2↑+ FeSO4(或其他合理答案)
22.(1). 长颈漏斗    (2). D    (3). 浓硫酸    (4). 可以控制反应的发生和停止    (5). H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑    (6). c    (7). 防止溶液倒吸
23(1). Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)    (2). 0.5mol    (3).     (4). 在pH7~9之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加    (5). 在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小    (6). 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷
24.(1). BaO2    (2). BaO2 + H2SO4===BaSO4↓ + H2O2    (3). KHCO3    (4). 2.408×1022    (5). H2O2 + 2H+ + 2I-===2H2O + I2    (6). H2O2 + ClO-===Cl- + H2O + O2↑    (7). ②    (8). 该反应实质是H2O2被氧化,该反应体系中-2价氧元素不能被氧化













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