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湖北省枣阳市高级中学2017-2018学年高二8月月考化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 湖北

上传时间:2017/9/21

下载次数:55次

资料类型:月考/阶段

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枣阳市高级中学2017-2018学年度高二上学期8月月考化学试卷
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________


一、选择题
1.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
A.30g乙烷含有的共价键数目为8NA
B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C.1mol甲基含10 NA个电子
D.标况下,22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6NA

A.3 : 2        B.2 : 1         C.3 : 4           D.4 : 3
3.下列电离方程式中,书写错误的是                               (    )
A. Ca(OH)2=Ca2++2OH-    B. NaOH=Na++O2-+H+    C. HCl=H++Cl-    D. K2SO4=2K++SO42-
4.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中,只考虑组成的是(   )
A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
5.安全是化学实验和化工生产的基本原则,下列做法正确的是
A. 红磷应保存在水中,防止其自燃    B. 面粉生产车间应严禁烟火
C. 用碱液吸收NO,防止其对空气的污染    D. 金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火
6.下列说法中正确的是
A. 同温同压下,据有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C. 不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
D. 同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之反比
7.如下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(  )

A. 重金属离子可导致蛋白质变性
B. 苯是最简单的芳香烃
C. SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
8.下列关于焰色反应的说法正确的是
A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液中有Na+,无K+
B. 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
C. 进行钠的焰色反应实验,可用到的实验用品有:铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸
D. 焰色反应是某些金属单质具有的性质
9.在下列反应中,氧化剂和还原剂为同一种物质的是(  )
A. 2Mg+CO2=== 2MgO+C    B. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
C. Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3    D. Cl2+2NaOH ===NaCl+NaClO+H2O
10.已知反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2  ②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是(      )
A. FeCl3>Cl2>I2> KClO3    B. KClO3>Cl2> FeCl3>I2
C. Cl2>KClO3> FeCl3>I2    D. KClO3>Cl2>I2> FeCl3
11.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA
B. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L,质量为28g
C. 1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA
D. 加热条件下,1mol H2与1mol I2混合,该反应过程中转移的电子数目为2NA
12.下列有关化学用语正确的是(  )
A. 次氯酸的结构式:H-Cl-O    B. 原子核内有10个中子的氧原子:
C. F原子结构示意图:     D. MgCl2的电子式: 
13.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是
A. 先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-
B. 加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-
C. 加入足量浓 NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体,该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则溶液中一定含有大量的NH4+
D. 先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
14.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是
序号
	实验事实
	结论
		A
	SO3的水溶液可以导电
	SO3是电解质
		B
	向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,若有白色沉淀生成
	原溶液中含SO42-
		C
	向Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀
	酸性:H2CO3>HClO
		D
	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色,未见紫色
	原溶液中不含K+
		

A. A    B. B    C. C    D. D
15.下列各组中的离子能大量共存的是(     )
A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
B. Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
C. NH4+、K+、Cl-、OH-
D. K+、H+、SO32-、ClO-
16.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体的原子半径);Y的单质呈黄色,常见于火山口附近。下列说法正确的是

A. 氧化物的水化物酸性:YCl-
C. CN-的电子式为
D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
V L HCl(气)溶于1000 g水中,得到的盐酸密度为ρ g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度为
A. mol·L-1    B. mol·L-1
C. mol·L-1    D. mol·L-1

27.在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A. 硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸,将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中,振荡,静置,分液
B. 乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
C. 溴苯中混有溴,加入KI 溶液,振荡,用汽油萃取出碘
D. 乙烯中混有SO2和CO2,将其通入溴水中洗气
28.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是
A. 在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32--的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-
B. 在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+
C. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
29.下列反应中,反应后固体物质增重的是
A. 氢气通过灼热的CuO粉末    B. 二氧化碳通过Na2O2粉末
C. 铝与Fe2O3发生铝热反应    D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
30.下列各组物质中,分子数相同的是(  )
A. 2 L SO2和2 L CO2    B. 9 g水和标准状况下11.2 L CO2
C. 标准状况下1 mol氧气和22.4 L水    D. 0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体

31.(10分)根据要求,用化学用语表示下列有关反应:
(1)用KOH溶液作电解质溶液,石墨作电极,C3H8燃料电池中负极的电极反式:;
(2)向Na2S2O3溶液中稀硫酸的化学方程式:;
(3)用CO气体还原1molFe2O3固体,放出热量24.8kJ,该反应的热化学方程式:;
(4)向酸性高锰酸钾溶液中加入H2C2O4溶液的离子方程式:;(5)用石墨作电极电解氯化钠水溶液,写出电解的化学方程式:。

实验顺序	实验内容	实验现象		(1)	A+B	没有现象发生		(2)	B+D	有气体放出		(3)	B+C	有沉淀生成		(4)	A+D	有沉淀生成		





32.(本题8分)(1)0.5 mol H2O的质量为 ____,其中含有_____个水分子,共有____个原子。
(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是______,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______,体积最小的是________。
(3)在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O _________g。
33.(本题10分)(1)过氧化钠        色固体,与CO2反应,方程式                。因此,过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。
(2)计算机芯片的主要成分       
(3)将钠投入水中后,钠融化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是                      ,                    。钠与水反应的离子方程式是                   
(4)用一只长滴管,深入液面下,向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液,可观察到有白色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程式                        , 在空气中放置的现象是                   
34.(本题10分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效能原料,其原子核内的中子数为________________
(2)Na的原子结构示意图为____________________,Na的熔点比K的熔点__________(填“高”或“低”)
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为______________________________。
②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为________________________________(写化学式)。制备MgCl2 的化学方程式为
__________________________________________________________________。
③月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼100g 3He,同时可得600kg H2和70kg N2,若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。


1.B3.B4.A5.B
6.A7.C8.C9.D10.B
11.C12.B13.C14.C15.B
16.C17.D18.D19.D20.A
21.B22.D23.D24.B25.D
27.A28.C29.B30.B

(1)
(2↓+SO2↑+H2O
(3)3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH=-24.8 kJ·mol-1  
(4)
(5)2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 
32.  9g  3.01×1023  9.03×1023  CO2  NH3  CO2  125  2.5
33.(1)淡黄2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)Si
(3)钠的熔点低钠与水的反应放出大量的热2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(4)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
34.  1    高  SiO2+2OH-=SiO32-+H2O  NaCl,NaClO,Na2CO3  2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2  395
(1)3He是高效能原料,其原子核内的中子数=质量数-质子数=3-2=1;故答案为:1; (2)钠原子时11号元素,依据核外电子排布规律写出原子结构示意图,碱金属元素的单质,从上到下,熔点逐渐降低,Na的熔点比K的熔点高;故答案为:,高;(3)①氧化镁是碱性氧化物,二氧化硅酸式酸性氧化物,可以利用二氧化硅溶于氢氧化钠溶液除去,反应的离子方程式为:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;故答案为:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
②MgOMgCl2,反应产物为二氧化碳,若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物,反应的化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,产物为NaCl,NaClO,Na2CO3 ;MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2,反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2,故答案为:NaCl,NaClO,Na2CO3 ;2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2;③得600kg H2和70kg N2,依据化学方程式N2+3H2=2NH3,若以得到H2和N2为原料想可知氢气过量,依据氮气中氮元素守恒计算,经一系列反应最多可生产碳酸氢铵的质量=×2×79g/mol=395kg;故答案为:395。













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