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宁夏育才中学2018届高三上学期第一次月考化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 宁夏

上传时间:2017/9/21

下载次数:171次

资料类型:月考/阶段

文档大小:108KB

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宁夏育才中学2017~20学年学期.化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是(  )
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题
D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用
2.下列说法错误的是(  )
A.HF可以用于刻蚀玻璃
B.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
C.SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,也可以大量用于漂白食品
D.纯碱用于生产普通玻璃,也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
.科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )
A.由已知信息可得:
B.Wg该原子的物质的量一定是 
C.Wg该原子中含有个该原子
D.该原子的摩尔质量是aNA
4.下列叙述的两个量,一定相等的是(  )
A.0.1 mol•L﹣1 NaCl与0.05 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中的Na+数目
B.质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目
C.标准状况下,等体积的SO2与SO3的分子数目
D.28 g乙烯气体和56g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数
.设NA为阿伏加德罗常数的数值,T列说法正确的是(  )
A.一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2混合,充分反应后转移的电子数为6NA
B.6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA
C.11 g超重水(T2O)含中子数为5NA
D.常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为NA
6.已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体.若在同温同压下用等体积的两个烧瓶各收集满NH3和HCl气体,则喷泉实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系正确的是(  )
A.溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
.如图是氨气与氯化氢反应的装置.抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )

A.气体反应物的总体积为0.224 L
B.生成物的分子个数为0.005 NA
C.产物中的N﹣H键个数为0.02NA
D.加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA
9.胶体区别于其它分散系的特征是(  )
A.胶体粒子能够发生布朗运动
B.胶体粒子带电荷
C.胶体粒子直径在1﹣100nm之间
D.胶体粒子不能穿过半透膜
10.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是(  )
A.当它们的体积和温度、压强均相同时,三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D.当它们的体积和温度、压强均相同时,三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
.将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中,所得溶液的密度为b g/cm3,物质的量浓度为c mol/L,则溶入水中该气体的体积是(  )
A. L	                             B. L
C. L                            	D. L
.配制0.01mol•L﹣1的O4消毒液时,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(  )
A.取O4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B.溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(  )
A.PH=7的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C.能使甲基橙显红色的溶液中:K+、NH4+、SO42-、AlO2-
D.c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-
14.实验室需要配制480mL 0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液,下列实验用品及操作都正确的是(  )

选项	容量瓶容积	固体质量	实验操作		A	480mL	硫酸铜:7.68g	加入500mL水		B	480mL	胆矾:12.0g	配成500mL溶液		C	500mL	硫酸铜:8.0g	加入500mL水		D	500mL	胆矾:12.5g	配成500mL溶液		.某地酸雨检验除含H+外[c(OH﹣)可忽视]还有Na+,Cl﹣,NH4+,SO42﹣其浓度依次为:c(Na+)=2.3×10﹣5mol/L,c(Cl﹣)=3.5×10﹣5mol/L,c(NH4+)=2.3×10﹣5mol/L,c(SO42﹣)=1.05×10﹣5mol/L,则该地酸雨的pH为(  )
A.3	                        B.4	
C.5	                        D.6
.下列化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
17.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关.下列各组物质:①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液  ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(  )
A.①③	                         B.③④	
C.①②	                         D.①③④
18.下面三个方法都可以用来制氯气:
①4HCl(浓)+MnO2 nCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)
③2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是(  )
A.O2    MnO2      KMnO4	          B.KMnO4    MnO2         O2
C.MnO2    KMnO4      O2	              D.O2       KMnO4    MnO2
19.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++(  ),关于此反应的叙述正确的是 (  )
A.该反应的氧化剂是C2O42﹣
B.该反应右边方框内的产物是OH﹣
C.该反应电子转移总数是5e﹣
D.配平该反应式后,H+的系数是16
20.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(    )
A.                                B.               
C.                                D.


                          第二卷   非选择题(共60分)

21.(1分)
实验室用密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液.应量取盐酸体积     ml,
应选用容量瓶的规格              ml
(2)配置时,其正确的操作顺序是         
A.用30ml水洗涤烧杯 2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30ml),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm处
a BCAFED         b.BCFED           c.BCAED
(3)操作B中,使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度     (偏高、偏低或无影响)操作E中加水超过刻度线该如何处理?  
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?
a.没有进行A操作     ;
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度      ;
c.定容时俯视       .

22.(分)
A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3﹣、SO42、Cl﹣、CO32﹣、中的一种.(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液成蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出.
根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
(1)A  ,  ,C .
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式:  .
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:  .

23.(18分)
FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小.常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2,请回答下列问题:
(1)FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板,写出对应离子方程式
  高铁酸盐是一种绿色净水剂,其有效成分是高铁酸根FeO42﹣.能消毒,且能净水.工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠,该反应的化学方程式为  .
(2)ClO2是一种高效、低毒的消毒剂,工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为   .
(3)漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备,写出对应化学方程式  .在使用时将漂白粉溶于水配成溶液,放置一段时间即可使用,写出漂白粉工作原理的离子方程式  .氯水也具有漂白性,但是久置氯水因为发生了  反应而失去漂白性.
(4)描述实验室制备氢氧化铁胶体的操作                              ,写出对应离子方程式  .
(5)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3
  ClO3﹣+  Fe2++  =   Fe3++    Cl﹣+  .

24.(16分)
Ⅰ、(1)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液,会出现一系列变化。
	①先出现红褐色沉淀,原因是_________________________________________。
	②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,此反应的离子方程式是________________________。
	③最后溶液颜色加深,此反应的离子方程式是________________________________。
(2)若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现(1)中所述变化现象中的____(填写上面各题序号)。
	Ⅱ、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2―→O2。
	(1)该反应中,发生还原反应的过程是____________―→______________。
	(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
	__________________________________________________________。
	(3)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______。

高三第一次月考化学参考答案
选择题
题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10		答案	A	C	D	B	B	A	C	C	C	B		题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20		答案	C	C	D	D	C	D	A	B	D	D		
21、(16分)(每空2分)
(1)2.1;     250;          (2)a      (3)偏低     重新配制
(4)偏低    偏低   偏高
22、(10分)
(1)BaCl2AgNO3      CuSO4
(2)CO32﹣2H+=CO2↑+H2O
(3)Cu22OH﹣Ba2++SO42﹣=Cu(OH)2↓BaSO4↓
23、(18分)(每空2分)
(1)2Fe3Cu=2Fe2++Cu2+   2Fe(OH)33NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O .
(2) 2:1 .
(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl22H2O+Ca(ClO)2 . Ca2++2ClO﹣H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HClO . 2HClO2 HClO2↑ .
(4) 向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热 , Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H+ .
(5) 1  6  6H  6   1   3H2O .
 每空均2分
 ()加入电解质使胶体聚沉(分)
Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O(分)
2Fe3++2I-2Fe2++I2 (分)()(分)()H2CrO4 Cr(OH)3()() ()
()3.36 L(分)













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