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湖南师大附中2018届高三上学期摸底考试(7月)化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 湖南

上传时间:2017/9/29

下载次数:162次

资料类型:月考/阶段

文档大小:253KB

所属点数: 0

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炎德·英才大联考湖南师大附中2018届高三摸底考试
化 学
命题人:卿卫群  审题人:喻永
本试题卷分选择题和非选择题两部分共6页。时量90分钟满分100分。
可能用到的相对原子质量:N~14 O~16 Na~23 Fe~56 Cu~64
一、选择题(本题有14个小题每小题3分共42分。每小题只有一个选项符合题意)
                      

12017年世界地球日我国的主题(C)
A.夏天设定空调温度尽可能的低  B.推广使用一次性塑料袋和纸巾
少开私家车多乘公共交通工具  D.对商品进行豪华包装促进销售
下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是(C)
在0.1 mol/L Na溶液中:Al+、NH、SO、NO一定能大量共存
常温下=0.1 mol/L的溶液中下列离子一定能大量共存:K+、Cl-、Fe+、NO
清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因:CaSO(s)+CO(aq)(aq)+CaCO(s)
D.向Al(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)溶液:Ba++SO+Al++3OH-+Al(OH)
3.设为阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是(D)
常温常压下中含有极性共价键的数目为0.1
B.电解饱和食盐水时当阴极产生22.4 L H时电路中转移的电子数为2
C.100 mL 12 mol·L-1的浓HNO与过量Cu反应转移电子的数目为0.6
D.标准状况下由CH和C组成的混合气体中含有氢原子的数目为2
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大元素的单质可在自然界形成最硬的矿石原子最外层有6个电子元素的氧化物可作高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质与X同主族。下列叙述正确的是(D)
原子最外层电子数由少到多的顺序:X=W<Y<Z
原子半径由大到小的顺序:(W)>(X)>(Y)>(Z)
C.元素非金属性由强到弱的顺序:X>Y>W
元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Y>X>W
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.80 mol/L盐酸中充分反应后产生896 mL H(标准状况)残留固体 1.28 g。过滤滤液中无Cu+。将滤液加水稀释到200 mL测得其中(H+)为l/L。则原混合物中单质铁的质量是(B)

6.PbO2是褐色固体受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl;现将1 mol PbO加热分解得到O向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl和Cl的物质的量之比为3∶2则剩余固体的组成及物质的量之比是(D)
混合的Pb、PbO  B.1∶2混合的PbO、Pb
C.1∶4∶1混合的PbO、Pb、PbO  D.1∶1∶4混合的PbO、Pb、PbO
下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(D)
选项	实验	现象	结论			将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe+			将铜粉加入1.0 mol·L-1(SO4)3溶液中	溶液变蓝有黑色			固体出现	金属铁比铜活泼				C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低		D	将0.1mol·L-1溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生再滴加0.1 mol·L-1溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	[Cu(OH)2]		<					Ksp[Mg(OH)2]					8.对于反应CO(g)+H(g)CO2(g)+H(g) Δ<0在其他条件不变的情况下下列有关说法正确的是(B)
加入催化剂改变了反应的途径反应的Δ也随之改变
改变压强平衡不发生移动反应放出的热量不变
升高温度反应速率加快反应放出的热量不变
若在原电池中进行反应放出的热量不变
屠呦呦(C)

A.分子式为C
B.属于芳香族化合物
能发生取代反应和加成反应
分子中所有原子可能共平面
如下图所示某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是(A)

通入甲醚的一极为负极发生的电极反应为:CH-12e-+16OH-+11H
B.乙装置中铁电极为阴极电极反应式为Fe-2e-+
反应一段时间后乙装置中生成的氢氧化钠在石墨极区
反应一段时间后丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
已知298 K时下列物质的溶度积:
		AgCl	Ag2CrO4	Ag2S		Ksp	2.3×10-3	-10	-12	-15		下列说法正确的是(C)
等体积浓度均为0.02 mol·L-1的CH和AgNO溶液混合能产生沉淀
离子浓度均为0.01 mol·L-1的CrO和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO溶CrO先沉淀
在CH悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为:
+H++Cl-+AgCl
时上述四种饱和溶液的物质的量浓度:(CH3COOAg)>(AgCl)>(Ag2CrO4)>(Ag2S)

12.常温下向100 mL 0.01 mol·L-1溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是(C)
为一元弱酸为一元强碱
滴入MOH溶液的体积为50 mL时(M+)>(A-)
点水的电离程度大于K点水的电离程度
点时(MOH)+(M+)=0.02 mol·L-1
向含有0.2 mol FeI的溶a mol Br2。下列叙述不正确的是(B)
当=0.1时发生的反应为2I-+Br+2Br-
当=0.25时发生的反应为2Fe++4I-+3Br++2I+6Br-
当溶液中I-有一半被氧化时(I-)∶(Br-)=1∶1
当0.2<<0.3时溶液中各离子浓度的关系为:2(Fe2+3c(Fe3+)+(H+)=(Br-)+(OH-)
时向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl发生反应(g)Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:
	0	2	4	6	8		n(Cl2)/mol	0	0.030	0.039	0.040	0.040		下列说法正确的是(C)
保持其他条件不变升高温度平衡时(Cl2)=0.038 mol·L-1则反应的Δ<0
反应在前2 s的平均速率(CO)=0.015 mol·L-1-1
保持其他条件不变起始时向容器中充入0.12 mol COCl、0.06 mol Cl和0.06 mol CO反应达到平衡前的速率:正<逆
保持其他条件0.10 mol Cl2和0.08 mol CO达到平衡时的转化率大于60%
二、非选择题(本题有5个小题共58分)
(6分每空2分)25 ℃时下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。

(1)甲溶液pH=__1__。
(2)若将甲溶液全部倒入乙中所得的混合溶液的pH__>__(填“>”、“7所得溶液中离子浓度大小顺序是 __(NH)>c(Cl-)(OH-)>(H+)__。
(15分)磷化氢( PH)是一种剧毒气体是最常用的高效熏蒸杀虫剂也是一种电子工业原料。
(1)在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂遇水蒸气放出PH气体该反应的化学方程__AlP+3H(g)===Al(OH)3+PH(2分)__。
(2)利用反应PH+3HgCl(HgCl)3+3HCl可准确测定微量的PH。
溶液几乎不导电说明HgCl属于__共价(1分)__(填“共价”或“离子”)化合物。
通过测定溶液__pH(或电导率)(1分)__变化可测定一定体积空气中PH的浓度。
(3)PH的一种工业制法涉及的物质转化关系如下图所示:

亚磷酸属于__二(1分)__元酸。
当反应Ⅰ生成的(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)=3∶1时参加反应的 (P4)∶n(NaOH)=__3∶10(分)__。
(4)一种用于处理PH废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑(疏松剂)15%、活性炭2.5%、滑石粉2.5%。
次氯酸钙将PH氧化为H的化学方程式为__PH+2Ca(ClO)+2CaCl(2分)__。
将该吸收剂敞口放置可加快次氯酸钙对PH的氧化过程其原因可能是__Ca(ClO)+CO+H+2HClO(2分)__(用化学方程式表示) 。
(5)从(4)中的吸收残留物中回收磷酸氢钙(CaHPO

①试剂X为__Ca(OH)(或CaO)(1分)__(填化学式)。
已知25 ℃时的=7.5×10-3、=6.3×10-8、=4.4×10-13。加入试剂Y至恰好将磷酸钙转化为磷酸氢钙时磷酸氢钙悬浊液pH__>(1分)__7(填“>”、“=”或“<”)通过计算说明理由__HPO的电离常数:(HPO)=4.4×10-13的水解常数(HPO)==1×10-14-8>(HPO),HPO的水解程度大于其电离程度溶液呈碱性(2分)__。
(10分)锰的用途非常广泛在钢铁工业中锰的用量仅次于铁的锰消耗于钢铁工业的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO还含有铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:
 
已知25 ℃部分物质的溶度积常数如下:

物质	Mn(OH)	Co(OH)2	Ni(OH)2	MnS	CoS	NiS		Ksp	2.1×10-13	16	5.0×10-16	-11	-22	-22		(1)步骤Ⅰ中与硫酸反应的化学方程式是__MnCO+H+CO+H(2分)__;
(2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸其目的有3点:①使矿物中的物质充分反应;②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境;③__抑制Mn+的水解(2分)__;
(3)步骤Ⅱ中在酸性条件下可将Fe+氧化为Fe+该反应的离子方程式是__MnO+2Fe++4H+++2Fe++2H(2分)__;加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0以除去Fe+。
(4)步骤Ⅲ中需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外还有__烧杯(1分)__;滤渣2的主要成分是__CoS和NiS(每个1分共2分)__;
(5)电解后的废水中还含有Mn+常用石灰乳进行一级沉降得到(OH)2 沉淀过滤后再向滤液中加入适量Na进行二级沉降。欲使溶液中(Mn2+)≤1.0×10-5-1则应保持溶液中(S2-)≥ __1.0×10-6(1分)__-1。
(13分)NO能否与Na反应?如果能反应产物是什么?某兴趣小组对此进行探究。
NO不与碱反应;②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO难溶于水外其余易溶于水;③2NaNO2NaNO2+O热稳定性很高。
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验:

(1)仪器a的名称是__锥形瓶(1分)__;干燥管D的作用是__防止E中的水蒸气进入C管(1分)__。
(2)从分液漏A中锌粉完全溶解其目的是__产生H来排出装置中的空气(2分)__。
(3)若无B装置后果是__A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na反应干扰实验(2分)__。
(4)实验观察到C中固体颜色变白中气体先变红棕色最终又变无色。E中总反应的化学方程式是__4NO+3O+2H(2分)__。
【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探C中生成的白色固体的成分。
(5)提出假设:假设1.白色固体只有NaNO;
假设2.白色固体只有__NaNO(1分)__(填化学式);
假设3.白色固体是两种物质的混合物。
(6)实验验证:①要证明假设2是否成立实验操作、现象和结论是____取C管中生成的少量白色固体于试管中溶于水加入AgNO溶液若没有浅黄色沉淀则假设2成立;若有沉淀则假设2不成立(2分)(其它合理答案均给分如使用pH试纸、酚酞溶液(试纸)KMnO4溶液等只要操作、现象和结论正确即可)__。
为证明是假设1还是假设3成立称取C中生成的白色固体置于坩埚中(坩埚质量为),用酒精灯加热至质量不再改变冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为假设3成立时-c的数字范围是__<b-c<a(2分)__。(用含的不等式表示)
(14分)有机物F是一种重要的医药中间体以化合A(相对分子质量为126.5)为原料合成F的工艺流程如下:

BClCH2CH(COOC2H5)2

                                                                                            C
DClOCl

                                                                        E                                    F
已知:
RCH(COOC2H5)2RCH2COOH
(1)A的结构简式为__(2分)__分子中含氧官能团的名称为__羧基(1分)__反应B→C的反应类型为__取代反应(1分)__。
(2)1 mol C在一定条件下最多能与__4(2分)__mol NaOH反应(不考虑-与NaOH的反应)。
(3)已知D与SOCl反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成反应的化学方程式为__+SOCl+SO+HCl↑(2分)__。
(4)满足下列条件的有机物D的同分异构体有__6(2分)__种。(不考虑立体异构)
属于1-三取代苯; ②能发生银镜反应; ③能与氯化铁溶液显紫色
(5)B在生成D的反应过程中还可得到另一种副产物G(),下列有关G的叙述正确的是__B(2分)__。(填字母代号)
分子式为C
B.能发生取代反应和加成反应
该分子中最多有8个碳原子共平面
能与乙二醇通过加聚反应得到高分子材料
(6)根据已有知识并结合相关信息写出以甲醇、乙烯和(COOC2H5)2为有机反应原料制备CH的合成路线流程图(注明反应条件无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
CH2=CHCH2BrCH2Br
CH2=CHCH2ClCH2Cl(H5C2OOC)2CHCH2CH2CH(COOC2H5)2
HOOCCH2CH2CH2CH2COOHH3COOCCH2CH2CH2CH2COOCH3(2分)












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