欢迎来到高考学习网,

[登录][注册]

免费咨询热线:010-57799777

高考学习网
今日:1530总数:5885151专访:3372会员:401265
当前位置: 高考学习网 > 四川省雅安中学2018届高三上学期第一次月考化学试卷

四川省雅安中学2018届高三上学期第一次月考化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 四川

上传时间:2017/9/29

下载次数:158次

资料类型:月考/阶段

文档大小:179KB

所属点数: 0

普通下载 VIP下载 【下载此资源需要登录并付出 0 点,如何获得点?

2017----2018学年雅安中学高2015级9月月考试题(化学)
可能用到的相对原子质量:
H:1 B:11 C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27  S:32  Cl:35.5  Fe:56  Mg:24
Br:80 K:39  I:127
一、选择题:(每题6分,共42分)
1、下列关于化学与生活的认识正确的是(    )
A.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率
B.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C不会有损失
C.常温下铝遇浓硝酸钝化,可用铝罐车运输浓硝酸
   D.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料
2、.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NA
D.常温常压下,16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
3、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是(     )
选项	实验操作	实验现象	结论		A	将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成,溶液变成浅绿色	稀硝酸将Fe直接氧化为Fe2+		B	向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)		C	将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液	溶液变黄色	H2O2的氧化性比
Fe3+强		D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热一段时间,冷却后加入新制Cu(OH)2,煮沸	没有生成砖红色沉淀	淀粉未水解		
4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O===2I-+SO+4H+
B.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热:NH+OH-NH3↑+H2O
C.将磁性氧化铁溶于稀HNO3:Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O
D.向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO
5、下列叙述正确的是(  )
A.酸性氧化物均与水反应生成对应的酸
B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
C.HF与SiO2反应,可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D.碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示,工作原理为Fe3Cr2+Fe2++Cr3+.下列说法一定正确的是(  )







A.充电时,阴极的电极反应式为Cr3e﹣=Cr2
B.电池放电,负极的电极反应式为Fe2﹣e﹣=Fe3
C.电池放电时,Cl﹣从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
D.放电时,电路中每流过0.1 mol电子,Fe3浓度降低0.1molL﹣1
 时间/s	 0	5 	10 	15 		 c(NO2)mol/L	 4.00	 2.52	2.00 	 c3		 c(O2)mol/L	 1.00	 c1	 c2	 0.50		下列说法正确的是(  )
A.
B.T1℃时平衡常数为0.125,平衡时NO2和O2的转化率均为50%
C.T1℃时平衡常数为K1,T2℃时平衡常数为K2,若T1T2,则K1K2
D.其它条件不变,将容器的体积的压缩到原来的一半,则重新达到平衡时
c(N2O3)2mol/L
二、非选择题:
9、(12分)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化对环境保护具有重要意义.
(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是  ,潮湿条件下,写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式  .
 土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣,两步反应的能量变化示意图1如下:1mol H2S(g)全部氧化成SO42﹣(aq)的热化学方程式为   






()SO2是工业制硫酸的原料气体之一,一定温度下,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),过程中测定的部分数据见表:
 时间/min	 n(SO2)/mol	n(O2)/mol		 0	 0.10	 0.050		 4	 0.050	 0.025		 5	0.040			 8		 0.020		①反应在04min内的平均速率为v(SO2)=  ;
②此温度下该反应的化学平衡常数K=  ,
③8min时,维持温度不变,往反应容器中再通入0.020mol SO2(g),0.010mol O2(g),重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将  (填“减小”,“增大”或“不变”).
()将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示:
①在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌.欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有  .
②一般来说,如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全;相反,如果一个反应的平衡常数小于10﹣5,则认为这个反应很难进行.已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数:CuS:Ksp=6.10﹣36; H2S:K a1=1.10﹣7,K a2=7.10﹣15,反应CuS(s)2H+ (aq)=Cu2(aq)H2S(aq)反应的平衡常数K
10、(14分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:
                           
步骤1  三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。
步骤2  缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3  反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4  常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。
已知:①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2▪3C2H5OC2H5
请回答:(1)仪器A的名称是_________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是___________。
(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是___________。
(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是___________。
(4)有关步骤4的说法,正确的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品       
B.洗涤晶体可选用0℃的苯
C.加热至160℃的主要目的是除去苯    
D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++ Y4-====MgY2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法:洗涤、__________、__________。
②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________(以质量分数表示)。 
11.硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业,以硼镁矿(2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图:





已知:i.Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4.
.H3BO3在20、40、60、100时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g.
(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率,可采取的措施有  (至少答两条).
(2)“浸出液”显酸性,含H3BO3和Mg2、SO42﹣,还含有Fe3、Fe2、Ca2、Al3等杂质.“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,H2O2的作用是   (用离子方程式表示),MgO除去的杂质离子是  .
(3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成NaB(OH)4,试写出H3BO3在溶液中的电离方程式  .
(4)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是  ,母液中的主要溶质有  .
(5)测定所得产品的纯度:取a g硼酸,小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解),得残留固体b g,则产品的纯度为  .
酸雨;SO2+H2O⇌H2SO3;H2SO3⇌H++HSO3﹣;
(2) H2S(g)+2O2(g)=SO42﹣(aq)+2H+(aq)△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1 (3分)
(方程式及状态正确1分,△H数值正确1分,全对3分)
(3)6.25×10﹣3mol/(L•min) (2分) ;   225 (2分);   减小(1分);
(4)通入足量的空气;10﹣15
10、(14分)
   (1)球形干燥管(2分)    防止镁屑与氧气反应,生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应(2分)
   (2)会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患(2分)
   (3)镁屑(2分)
   (4)BD(2分)
   (5)①检漏、润洗(2分)
②97.5%(2分)
11、(14分)
(1)加热;搅拌;粉碎矿石;提高硫酸浓度;(合理答案给分)(2分,每个1分);
(2 )H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O(2分);      Fe3+、Al3+(各1分)
(3 )H3BO3 + H2O ⇌[B(OH)4]﹣ + H+    (2分)
(4)
()2H2O+  + SO2 ==== 4H+  +  SO42— (2分)  
13、(选修五、15)(1)碳碳双键、醛基     (各1分,写结构简式不给分) HOCH2-CH2-CHO    (1分,结构简式有错不给分)
(2)加成反应      取代反应(或酯化反应)(各1分)

(3)CH3-CH2-CH2Br+NaOH          CH3-CH2-CH2OH+NaBr

(4)CH2=CH-CHO+2Ag(NH3)2OH           CH2=CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O

(5)2CH3CH2COOH+HOCH2CH2CH2OH          CH3CH2COOCH2CH2CH2OOCCH2CH3+2H2O

(以上方程式每个2分,条件未写扣1分,结构简式有错不给分)
(6)6种(2分)    HOCH2CH2CH2CH2OH   (2分)













高考学习网-中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识!


CrCl3\CrCl2

FeCl3\FeCl2+盐酸

无水CaCl2

镁屑、乙醚

冰水

干燥的N2

干燥的N2

液溴

液溴

B          C

A

硼镁矿粉

浸取

浸出渣

热过
滤

浸出液

除杂

滤渣

滤液

降温
结晶

母液

硼酸

F4+

CH3–CH=CH
X

A
(C3H4O)

NaOH

水 △

Y

Z

H2O

催化剂

HBr

B
(C3H6O2)

C
(C3H8O2)

H2/Ni

O2

催化剂

浓H2SO4

△

H
(C9H16O4)

过氧化物存在下

W
(C3H6O2)

O2

催化剂

水

△

△

浓硫酸

△



本网部分资源来源于会员上传,除本网组织的资源外,版权归原作者所有,如有侵犯版权,请联系并提供证据(kefu@gkxx.com),三个工作日内删除。

精品专题more

友情链接:初中学习网人民网高考网易高考高中作文网新东方冬令营