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山西省应县一中2017-2018学年高二9月月考化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 山西

上传时间:2017/10/13

下载次数:100次

资料类型:月考/阶段

文档大小:697KB

所属点数: 0

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应  县  一  中  高  二  年  级  月  考  一
           化  学  试  题       2017.9
时间:90分钟   满分:100分  命题人:任树林
可能用到的相对原子质量:H—1  O—16  Na—23 Mg—24  Al—27 Si—28  Cl—35.5  Fe—56 
选择题。(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共46分。)
1.下列属于对环境不产生污染的二次能源的是
  A.煤炭     B.核能     C.风能    D.氢能
下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是(  )
下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是(  )
A.由Zn和稀H2SO4制氢气B.灼热的炭粉与二氧化碳反应
C.碳酸钙的分解D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合A.B.化合反应
C.D..2A+B  3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(  ) 
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s)          B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s)          D.υ(D)= 1 mol/(L·s)
6.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。  已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为
  A.2A+3B=2C    B.A+3B=C       C.3A+B=2C    D.A+B=C
.在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中,减小体积增大压强  增加碳的量 通入CO2  恒压下充入N2 恒容下充入N2 通入CO可使反应速率增大的措施是(  )
  A.       B.       C.       D.2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是( )			
A.增大压强    B.充入更多N2       C.使用高效催化剂    D.降低温度
9.在一密闭烧瓶中,在25 ℃时存在如下平衡:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,将烧瓶置于100 ℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是(  )
①颜色  ②平均相对分子质量  ③质量  ④压强  ⑤密度
A.①和③       B.②和④        C.④和⑤       D.③和⑤
10.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列说 
2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-Q1 kJ/mol 
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)      ΔH=-Q2 kJ/mol 
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)      ΔH=-Q3 kJ/mol 
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(   ) 
A.Q1> Q2 > Q3       B.Q1> Q3 > Q2       C.Q3 > Q2 > Q1       D.Q2 > Q1> Q3 
12.在铝与稀硫酸的反应中,已知10 s末,硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是(  )
 A.0.02 mol/(L·s)    B.1.8 mol/(L·s) C.1.2 mol/(L·s)  D.0.18 mol/(L·s)
2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) 的平衡常数K1=25,在同一温度下,反应SO3(g)SO2(g) +½O2(g)的平衡常数K2的值为(  )A.50B.C.0. 2D.0.01 A.①②    B.②⑤       C.③⑤     D. ④⑥
15.下列说法或表示方法不正确的是(  )
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol,含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
C.由C(石墨) ===C(金刚石) ΔH > 0,可知石墨比金刚石稳定
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(  )
A.K值不变,平衡可能移动          B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变          D.平衡移动,K值一定变化
在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生反应:X(g)+2Y(g)   3Z(g),此反应达平衡的标志是(  )
A.容器内压强不随时间变化   B.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:3 
C.容器内各物质浓度不随时间变化D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol Z
.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,温度不变,将气体体积压缩到1/2,当达到平衡时C的浓度为原来的1.倍,则下列叙述正确的是(     )
.在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的质量分数[w(C)]与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是(  )
A.ΔH<0,m+n0,m+n>c+d
C.ΔH>0,m+nc+d
X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(   ) 
A.Z为0.3mol/L    B.Y2为0.4mol/L     C.X2为0.2mol/L	 D.Z为0.4mol/L
21.有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,则下列描述正确的是(  )
A.该反应是放热反应B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.c点v<v逆D. T1温度下若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法
反应PCl5(g) PCl 3(g)+Cl2(g) ①  2HI(g) H2(g)+I2(g) ②2NO2(g) N2O4(g) ③:①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1   ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1  现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93 kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为(  )
A.1∶1	   B.1∶2           C.2∶3	   D.3∶2
二、填空题。(54分)
24.(12分)I、氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:2 H2 ( g ) +O2 ( g )=2H2O ( g )   ΔH = 483.6 kJ/mol
N2 ( g ) +2O2 ( g )=2NO2 ( g )   ΔH = 67.7 kJ/mol
则H2将NO2还原为N2的热化学反应方程式:___________________________  
A+B===C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:
(1)该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。ΔH___0(填>、<、=
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_____(填“高”或“低”)。
(3)物质中的______能通过化学反应转化成______能释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
25、(共12分)
I、(4分)可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H  有下列两图所示变化:

试根据上图回答:
(1)压强P1    P2(填﹥、=、﹤,下同)  (2)(a+b)    (c+d)
m A+n Bp C在某温度下达到平衡。
(1)若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。
(2)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态。
26.(6分)已知2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1,放出热量b kJ。
(1)a   (填“>”“=”或“<”)b。 
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是   。 
a.v(C)=2v(B2)	  b.容器内压强保持不变   
c.v逆(A2)=2v正(B2)	  d.容器内气体的密度保持不变
(3)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是   。 
a.及时分离出C气体	  b.适当升高温度
c.增大B2的浓度	  d.选择高效的催化剂
27.(10分)向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反应:
xA(g)+2B(s)  yC(g) ΔH<0  在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:
 
(1)根据图示可确定x∶y=________。
(2)0~10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________;第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
(4)平衡Ⅰ的平衡常数为K1,平衡Ⅱ平衡常数为K2,则K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。
28.(14分)300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q, 2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=____________________。
已知K300 ℃”或“<”)。
(2)在2 min末时,B的平衡浓度为________,D的平均反应速率为_______。
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是_________________________________________________________。
(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还应该加入B______mol。
4 H2 ( g ) + 2NO2 ( g )=N2 ( g ) + 4H2O ( g )  ΔH =-1034.9 kJ/mol  (2分)
 II、(1)放热 < (2)(3)化学 热 (4)低
25、(12分)I、(1)﹤ (2)﹤  (3) ﹥ (4)﹥ 
    (2) 气
26.(8分)答案:(1)>  (2)bc (3)c
27.(10分)  (1)1∶2 ()变大(3)④⑥    ④ ()  >
28.(14分)【答案】 (1) >(2)0.8 mol/L 0.2 mol/(L·min)
(3)不变 反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响(4)













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