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湖南省衡阳县一中2018届高三第二次月考化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 湖南

上传时间:2017/10/26

下载次数:92次

资料类型:月考/阶段

文档大小:221KB

所属点数: 0

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衡阳县一中201届高三第次月考化学试题
          分值100分    时量90分钟    命题人:刘定阳
可能用到的相对原子质量:H :1  O:16    Al :27   Na :23  Mg:24  C:12  
Fe:56   S:32  Ba:137
一、选择题(本大题包括16个小题,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是啊
A.1000mL,212g                   B.950mL,4g   
C.任意规格,572g                  D.500mL,286g
. 常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+,则下列叙述中①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强,正确的是
A.②④⑥      B.①③④         C.①③⑤⑥      D.②⑤
.在20℃,1大气压下,将三个分别盛氨气,氯化氢,二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为                                                
A.5 : 5 : 4      B.1 : 2 : 3       C.1 : 1 : 1        D.1 : 1 : 2
 A. 小于100mL             B. 等于100mL   
 C. 大于100mL             D. 等于100/ρmL   

7.下列离子方程式中,不正确的是			
	A.Na2S溶液中通入适量H2S:
	B. NaHSO3溶液显酸性的原因:
	C.过量铁粉加入稀HNO3溶液中:
	D.氧化铁溶于氢碘酸: 
.下列反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效:
少量氯气通入碘化亚铁溶液中:     Cl2 + 2Fe2+ + 2I- =  2Cl- + 2Fe3+ + I2
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
    
.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
	A.含有大量Al3+的溶液:Na+、、、
	B.c(H+) = mol·L—1的溶液:Na+、Ca2+、、
	C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、、
	D.含有大量的溶液:H+、Fe2+、、
NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有的氢原子的数目为NA
B.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
11.在一盛有22.4 L(标准状况下)CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1 mol Na2O2固体,用间断的电火花引发至恰好完全反应,下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是(     )
A.1 mol Na2CO3
B.0.5 mol Na2CO3,0.5 mol Na2O2
C.0.25 mol Na2CO3,0.75 mol Na2O2
D.0.75 mol Na2CO3,0.25 mol Na2O2
12.同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是                               (  )
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
13.有镁铝混合粉末10.2 g,将它溶于500 mL 4 mol·L-1的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积是(  )
A.1000 mL  
B.500 mL
C.100 mL  
D.1500 mL
14.某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成,过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成,下列溶液中符合此条件的是(  )
①Ag+、Fe3+、Na+    ②Ag+、Al3+、K+
③Ag+、Ba2+、NO3- ④SiO32-、AlO2-、K+
⑤Ag+、NH4+、H+    ⑥AlO2-、K+、Al3+
A.①②⑤               B.②③④
C.②③④⑥           D.①②③④⑥

15.向含有Fe+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是
A.当通入2 mol Cl时,溶液中发生的离子反应是:2Fe++2I-+2Cl++I+4Cl-段表示(Fe2+)的变化情况原溶液中(Fe2+)∶(I-)∶(Br-)=31∶2
D.B点时溶液中含有I-和Br-
16、将mol钠和mol铝一同投入g足量水中,所得溶液密度为g·mL-1,该溶液中溶质质量分数为					
A.%     B.      C.%      D.%
二、填空题17.(9分) (1)15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E物质的摩尔质量是____________。
(2)V2O3和V2O5按不同物质的量比混合可按化学计量数发生完全反应:xV2O5+yV2O3===zVnO2n+1。
①若反应物的物质的量之比x∶y为__________,可得到V6O13;
②若反应物的物质的量之比x∶y为__________,可得到V3O7。

18.(15分)化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)。
(1)A处是气体发生装置,A中所用的试剂只能从下列物质中选取:①碳酸钠,②碳酸氢钠,③碳酸氢铵,④氯化铵,⑤熟石灰,⑥氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品是________(填物质序号),并在图中空白处将实验装置图补充完整(使用下列简易装置图,固定装置省略;使用尺、规作图)。
(2)该装置补充完整后,仍然存在一定缺陷,试从安全与环保的角度来考虑,对该装置进行改进:;。(3)按照改进后的装置进行实验,请完成以下问题:装置B的作用是___________________________;写出C中发生反应的化学方程式:__________;(12分) (Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4↓+S4O+2H2O。请回答下列问题。
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是____________。
(2)反应的化学方程式中x=________。
(3)每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为________mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为________mol。[中,国教,育出,版网]
20.(16分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示:

(1)蛇纹石加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是__________。
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
氢氧化物    	Fe(OH)3	 Al(OH)3	Mg(OH)2		开始沉淀pH 	  1.5 	  3.3 	  9.4  		Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致__________溶解、________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入__________(填写物质的化学式),然后过滤、洗涤、灼烧。
 ()现设计一个实验,确定产品aMgCO3•bMg(OH)2•cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):
①样品称量②高温分解
③                                                       。
④称量碱石灰吸收CO2前后的质量⑤MgO称量
()18.2 g产品完全分解后,产生6.6 g CO2和8.0 g MgO,由此可知,产品的化学式中:a=____________,=____________,c=____________。
衡阳县一中201届高三第一次月考化学试题
答卷                                                     
一、选择题答题卡(48分)
题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16		答案																		

17.(分) ()               , ()①               , ②          。
18、(分)()    ()①                                              ,
 ②                                                                  。

()①                                                                      ,

 ②                                                                 。

19、(分)()               , ()               。
()                  ,                   。

20、(分)()               , 
()__________   溶解、____________沉淀。 ()                  。
()③                           。
()a=____________,=____________,c=____________。


 衡阳县一中201届高三第次月考化学试题
参考答案
一、选择题答案(16×3=48分)
题号	1	2	3	4	5	6	7	8		答案	A		C	A	A	D	D	C		题号	9	10	11	12	13	14	15	16		答案	A		A	B	A	B	A	A		17(分)18(分)【答案】(1)③
(2)①在装置C与D之间增加一个防倒吸(或安全瓶)装置在D装置后面增加一个尾气吸收装置(3)①吸收二氧化碳和水蒸气,发生反应生成氧气+5O4NO+6H19. (分)(1)Fe2+、S2O (2)4 (3)4 0.5	
20.(分)【答案】(1)Fe3+、Al3+
(2)Al(OH)3 Mg(OH)2
(3)NaOH或Ca(OH)2  (4)③用浓硫酸吸收水蒸气
 ()   3  3










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5.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为(  )
A. 5       B.3       C.4    D.2

6.被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法中,正确的是(  )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

座位号





                                                                                

                 班级                   姓名                    考室号                       


【答案】(1)55 g·mol-1        (2 )①2∶1      ②5∶1 




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