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山东省师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 山东

上传时间:2017/11/24

下载次数:49次

资料类型:期中/期末

文档大小:68KB

所属点数: 2

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绝密 ★ 启用前                                        试卷类型A
山东师大附中2017级第一次学分认定考试
化 学 试 卷
                        命题人       审核人  
                               
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共页,满分为100分,考试用时90分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,不得使用涂改液,胶带纸、修正带和其他笔。
相对原子质量:
 C 12  S 32  Cl 35.5  Na 23  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Ag 108
第Ⅰ卷(选择题分)
一、选择题(小题,每小题分,共分,每小题只有一个正确答案)
	②发现元素周期律	 ③提出原子—分子论学说	④指南针    
 ⑤炼铜、炼铁、炼钢  ⑥提出化学元素的概念 ⑦人工合成牛胰岛素	⑧火药
 A.①②③④      B.②④⑦⑧      C.①⑤⑦⑧     D.③⑤⑥⑦
2. 下列仪器中,具有能配制溶液、溶解固体、加热较多试剂三种用途的是
   A. 容量瓶         B. 烧杯          C. 量筒          D. 试管
3. 研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤:
①观察物质的外观;②实验和观察;③解释和结论; ④预测物质的性质。排列顺序正确的是
A.②①④③   B.①②③④   C.①④②③   D.④①②③ 
下列关于钠的叙述中,正确的是
A.钠在自然界中游离态存在          B.钠是一种色的固体
C.钠可以保存在煤油中                    D.钠着火时可以用沙土扑灭
胶体与溶液的根本区别在于
A. 分散系是否有颜色     B. 分散质粒子是否带电荷  C. 是否能发生丁达尔现象         D. 分散质粒子的大小
·5H2O固体   
④ NaOH 固体  ⑤ 金属铜   ⑥ 蔗糖。有关它们的说法正确的是
A . 属于非电解质的有①⑤⑥       B. 属于电解质有①②③④
C. 不能导电的有③④⑥            D. 属于混合物的有①②③⑥
8.  配制0. mol·L-1的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 
A.称量时,左盘高,右盘低          B.定容时俯视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥            D.
9.  下列离子方程式的书写中,正确的是 
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:  Ba2++ OH- + H+十SO42-= BaSO4↓ + H2O
B.碳酸钙中加入盐酸	        CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
C.将氢氧化铁放入盐酸中     Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
D.氧化铜与稀硫酸反应       2H+ + O2—= H2O
10.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存,且溶液呈无色的是 
A.Na+、Mg2+、NO3-、CO32-           B.K+、MnO4-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、H+、ClO-、Cl-              D.Na+、OH-、NO3-、Ba2+
11.NA表示阿伏德罗常数,下列判断正确的是
A.在中含有个氧原子B.标准状况下,224L水中含有个分子
C.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
D.含个Na+的Na2O溶于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 
A.为了防止氯化亚铁溶液久置变质,常在其溶液中加入铁B.将饱和FeCl3溶液滴入中,能形成胶体
C.
D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤

.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 
 A.FeCl3→FeCl2   B.Zn→ Zn2+   C.H2O→O2	 D.CuO→CuCl2
1.下列操作中,不会发生明显颜色变化的是 
 A.B.硫酸铁溶液中滴加硫氰溶液
 C.氯化D.铁溶液中
15.根据反应:4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2==2NaI+S↓ 下列物质的氧化性强弱判断正确的是 
A.O2>I2>S    B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2    D.H2O>NaI>H2S
16.下列各组物质中,分子数相同的是
A.2 L SO2和2 L CO2   B.9g水和标准状况下11.2 L CO2
C.标准状况下1mol氧气和22.4 LD.0.2mol和氯化氢气体
1.下列,正确的是
A.纯碱石灰石按酸、碱、盐分类顺序排列B. 碱性氧化物都是金属氧化物C.依照阿伏加德罗定律,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙
18. 今有Na2O和 Na2O2的混合物,溶于水后刚好被100 mL 2 mol·L-1的盐酸中和,则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为 
A.1﹕1       B.2﹕1       C.3﹕4        D.任意比
19. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是
 ① Fe(过量)在Cl2燃烧;② Fe与过量稀H2SO4反应;③ Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;④ FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
 A.① ② ④      B.① ③ ④        C.① ② ③       D.② ③ ④
. 某500 mL溶液中含01 mol Fe2+、02 mol Fe3+,加入02 mol铁粉,待Fe3+ 完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)
 A.04 mol / L     B.0.6 mol / L    C.0.8 mol / L    D.1.0 mol / L
21.下列对氯气的叙述中,不正确的是 
A.氯气可使湿润的红布条退色,所以氯气具有漂白性
B.氯气可以使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.铜在氯气燃烧产生棕黄色的烟
D.氯气是黄绿色的,氯离子是无色的
22.+的化合物叫做酸 
B.氧化还原反应中,得电子越多,氧化性越强Ba(OH)2=Ba2++2OH—
23. 下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A.与;Cu(OH)2与
B.BaCl2与Na2SO4;Ba(OH)2与Na2SO4
C.Na2CO3与硝酸溶液;CaCO3与硝酸溶液
D.硝酸与石灰石;酸与石灰石把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体(气体的测量均在标准状况下),是A.3.36 L6g		
 B.C.5.6g过氧化钠
 D.过氧化钠第卷(选择题52分)
、选择题(小题,共分)
.26.(分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在离子___(填写离子符号),能说明上述结论的离子方程式是                 。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是,有关的离子反应式为               。
(3)取(2)的滤液加入过量Na2CO3溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有          。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A.Cl-			B.NO3-		C.CO32-		D.OH-
(1分)已知A、B为气体单质,其中一种为黄绿色;D为常见金属单质,它们之间有下列转化关系:
	

	

(1)写出C的溶液与D反应的离子方程式:                        
(2)写出A通入E溶液生成F的离子方程式:                       
(3)E溶液中含有F,除去F应加入试剂        ,反应的离子反应方程式为:
                                        。
(4)检验F中的阳离子时,可加入试剂X的溶液,现象是:              。X试剂的化学式是:                   ,
.(10分)甲、乙两分别用不同的方法配制100mL .6mol/L的稀硫酸。
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移洗涤定容⑦冷却
其正确的操作顺序为____________________________ 
(2)甲:量取小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外有       、        ;
②若用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸___mL, 
(3)乙:用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加水至100 mL刻度线,搅拌均匀。
     指出其中错误之处                            
29.(6分)35.5g氯气00 mL足量石灰水中,使其充分反应(假设反应前后溶液的体积不变)。试计算:
 (1)在标准状况下,35.5g氯气的体积是________()中的物质的量浓度是















山东师大附中2017级第一次学分认定考试
化学参考答案
一、选择题(小题,每小题分,共分,每小题只有一个正确答案)
1-5;CBCAD  6-10:DCBCD  11-15: ADACA  16-20:CAABC  21-24:ADBC
、选择题(小题,共分)
.2 + H2O = H++Cl-+HClO ;  2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑
(5)还原剂 
26. (分)(1)Fe3+、Cu2+Cu +2Fe3+=2Fe2++ Cu2+     
(2)Ag+ ,Cl- +Ag+=AgCl ↓()Ba2+-+ = H2O + CO2↑      
(4)B(1分)(1)Fe+2H+  = Fe2++H2↑(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 
(3)Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+    (4)呈红色   KSCN 
28.(8分,每空2分)
(1)②①③⑦⑤⑥④ (错排不得分)
(2)①玻璃棒、胶头滴管(2分,每个1分);    ② 25.0;
    (3)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中(任写一种)
29.(1)()x 
Cl2  +  2OH-  =  Cl-  + ClO- + H2O       (1分)
            71g              1mol
35.5g             x                      
71g :35.5g = 1mol :x     x =0.5mol         (1分)
c(Cl-) = 0.5mol /0.5L=1mol/L                   (2分)
        答:所得溶液中的物质的量浓度mol/L
      (说明:其他合理答案亦可给分)










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C的溶液

D

E溶液

A

F

B

E

D



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