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山东省师范大学附属中学2017-2018学年上学期高二期中考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 山东

上传时间:2017/11/24

下载次数:47次

资料类型:期中/期末

文档大小:330KB

所属点数: 2

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绝密 ★ 启用前                                        试卷类型A
山东师大附中201级第五次学分认定考试
化 学 试 卷(理科倾向)
                           命题人:        审核人:

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共页,满分为100分,考试用时90分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,不得使用涂改液,胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量:H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24   32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64
第Ⅰ卷(必做  共 54 分)
1.下列说法正确的是(    )
A.放热反应都是自发反应
B.若S(g)+O2(g)===SO2(g)  ΔH1 ; S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
C.凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2.下列说法或表示方法不正确的是(    )
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
C.由C(石墨) === C(金刚石) ΔH=+1.5 kJ·mol-1,可知,石墨比金刚石稳定
D.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1,则2H2O (l)==2H2(g)+O2(g)  ΔH=285.8kJ·mol-1
3.某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(     )
A.催化剂能改变该反应的焓变
B.催化剂能降低该反应的活化能
C.逆反应的活化能大于正反应的活化能
D.该反应为放热反应
4.下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是(   )

A.电解水        B.水力发电          C.太阳能热水器       D.干电池
5.某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质,部分导线未画出),下列说法正确的是(    )

A.a应与c相连接,b应与d相连接
B.电解一段时间,b与d两极析出物质的物质的量相等
C.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在装置Y的底部形成阳极泥
D.电解过程中,Y装置中Cu2+的浓度始终不变
6.用石墨作电极,电解下列溶液,阴、阳两极均产生气体,其体积比为2:1,且电解后溶液的pH减小的是(    )
A.KCl            B.NaOH          C.Na2SO4         D.H2SO4
7.关于下列装置的说法中正确的是(    )

A.装置①中,盐桥中的Cl- 移向SO4溶液
B.装置②工作一段时间后,可加适量的Cu(OH)2恢复原溶液(原CuSO4溶液足量)
C.装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原,有气泡产生
D.装置②工作一段时间后,b极附近溶液的pH降低
8.下列事实不能用原电池原理解释的是(    )
A.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热
B.铝制的容器具有很强的抗腐蚀能力
C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
D.工程施工队在铁制水管外刷一层银粉
9.被称之为软电池的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子流过水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为
Zn+2MnO2+H2O = ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是(    )
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当0.1 mol Zn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1204×1023
D.电池负极反应式为Zn - 2e-+2OH- = ZnO+H2O
10.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时,有关说法正确的是(    )

A.铝罐将逐渐被腐蚀
B.炭粒和炭棒上发生的反应为O2+4e- = 2O2-
C.炭棒应与玩具电机的负极相连
D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻
11.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是(   )


   A.图1中,铁钉易被腐蚀
   B.图2中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
   C.图3中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是Fe-3e-===Fe3+
12.下列事实不能用平衡移动原理解释的是(    )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅,但比原来要深
B.高压比常压有利于SO2合成SO3的反应
C.500 ℃时比室温更利于合成氨
D.氯水在光照条件下颜色变浅,最终变为无色
13.反应2SO2+O22SO3 ΔH<0是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(   )
A.,平衡正向移动
B.增加O2的浓度,平衡向右移动,SO2的转化率增大
C.升温可以加快合成SO3的速率,同时提高SO2的转化率
D.平衡向右移动时,反应物的浓度减小,生成物的浓度增大
14.反应mA(s)+nB(g)  pC(g)  ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是(    )

①m+n

P2) 温度对反应的影响 平衡体系增加O2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 16.在恒容条件下,能使NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是( ) A.增大NO2或CO的浓度 B.减小CO2或NO的浓度 C.通入Ne使气体的压强增大 D.升高反应的温度 17.已知反应①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(  ) A.反应①的平衡常数K1= B.反应③的平衡常数K= C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2的浓度减小,则该反应的焓变为正值 D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小 18.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为: H2O2+I- → H2O+IO- 慢 ① H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快 ② 下列有关该反应的说法中,正确的是( ) A.I-是该反应的催化剂,它可增加该反应的活化分子百分数 B.当反应放出98 kJ的热量时,会生成1mol O2 C.反应速率与I-的浓度无关 D.2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2) 第Ⅱ卷(必做 共4分) .(分)氢气、甲是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。 (1)①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1 ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1 请写出甲醇完全燃烧生成氧化碳和液态水的热化学方程式。 (2)某实验小组利用H2(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成电池装置。 ①装置Ⅰ中,a口通入的气体为 (填或),放电时,溶液中的向 极移动(填正或负),该电池极的电极反应式为 。 c可选用 溶液。若电镀结束后,装置Ⅱ中Fe电极的质量改变了12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗氧气的体(标准状况下) 2.(分)电解原理在化学工业中有广泛应用。 (1)利用图装置电解制备OH,两电极区电解液分别为OH和Cl溶液。 ①B极区电解液为溶液(填化学式),A极要连接电源的 (填正或负)极。阳极电极反应式为,电解过程中+向电极迁移(填A”或B”)。③电解总反应的离子方程式是 。 (2)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。 若X为,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于处。或若X为锌,开关K置于处,该电化学防护法称为。 21.(1分)工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。 (1)在一定温度下,向一个2L的恒容密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2,反应过程中对NH3的进行检测,得到的数据如下表所示 时间/min 5 10 15 20 25 30 (NH3)/( mol ) 0.16 0.28 0.36 0.40 0.40 0.40 ①前min的平均速率ν(H2)为 。 ②一定条件下,上述反应达平衡状态后,将容器的容积压缩到原来的一半,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号). a.c ( H2 )减少 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢 c.的物质的量增加 d.重新平衡减小()右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图,t、t3、t时刻改变外界条件,则在下列到达化学平衡的时间段中,NH3的体积分数最小的一段时间是(填写下列序号,下同) ,化学平衡常数最大的一段时间是 。 . t0→t1 .t2→t3 .t3→t4 .t5→t6 t4时改变的条件是 。 2.(1分)雾霾天气频繁出现,严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。请回答下列问题: (1)已知汽车尾气中汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒温,恒容密闭容器中,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 a.混合气体的密度不再变化.混合气体的不再变化 .N2、O2、NO的物质的量之比为11∶2 d.氧气的百分含量不再变化 (2)已知汽车尾气净化原理为:2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ·mol-1,则该反应能自发进行的条件是 。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 ()工业废气中的CO、CO2可用作合成甲醇的原料。 ①用CO合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2,实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该反应的ΔH 0(填“<”、“>”或“=”),判断的理由是 。 ②研究证实CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇则生成甲醇的反应发生在极 (4)活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)。一定条件下生成气体和。,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表: 物质 活性炭 NO N2 初始 3.000 0.10 0 0 2.960 0.020 0.040 0.040 ①计算上述反应时的平衡常数K=; 上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为; 山东师大附中201级第五次学分认定考试 化 学 试 卷(理科倾向)参考答案:一、选择题(共1小题,每小题分,共5分。每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B D D B D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C B B C D B A 19.(分)(1)CH3OH(l)+3O2(g )=2 CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6 kJ·mol-1 (2)①O2 正 H2-2e-+2OH-===2H2OCuSO4(答案合理即可)2.24 20.(12分)(1)①OH;正②2Cl‾—2e‾=Cl2↑;B ③ 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- (2)① ②牺牲阳极的阴极保护法(或:牺牲阳极保护法) 21.(分) (1) 0.021 mol·L-1 -1 (2) a 减小压强或增大体积 2.(12分)(1)()①< 温度升高,平衡时甲醇的量减少,平衡逆向移动,则正反应放热(或温度升高,平衡常数减小,平衡逆向移动,则正反应放热) ()4 ②80% 版权所有:中华资源库 www.ziyuanku.com

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