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江苏省南京市程桥高级中学2017-2018学年高一第一学期期中考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 江苏

上传时间:2017/12/1

下载次数:25次

资料类型:期中/期末

文档大小:121KB

所属点数: 2

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程桥高级中学2017-2018学年度第一学期
高一年级期中考试化学试卷
时间:60分钟   分值:100分       命题:      审核:
注意事项:
1.本试卷共4页。满分100分。考试时间为60分钟。
2.答题前,考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内。答案写在答卷纸上的指定位置。考试结束后,交回答卷纸。
本卷可能用到的相对原子质量:H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27   S:32   Cl:35.5   K:39    Fe:56   Cu:64
一、单项选择题(只有1个选项是符合要求的,每题3分,共69分)
1.胶体区别于其它分散系的本质特征是(   )A.胶体的分散质能透过滤纸
B.胶体能产生丁达尔现象
C.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间
D.胶体是纯净物,其它分散系是混合物
下列实验操作中错误的是(    )
A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,萃取剂只要是有机溶剂即可
A.NH3          B.Cu           C.硝酸溶液     D. NaCl
4.将4gNaOH固体溶于50mL水中,所得溶液的物质的量浓度为(   )
  A.2.0mol/L                           B.0.5mol/L 
C.1mol/L                             D.缺少数据,无法计算
5.下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法,其名称从左到右依次是(     )

A.蒸发、蒸馏、过滤、萃取          B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C.过滤、蒸发、蒸馏、分液          D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤
6.下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是(     )
A. MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2
B. P2O5、NaHSO4、Ca(OH)2、KCl
C. MnO2、HNO3、KOH、K2CO3
D. CH3OH、CH3COOH、C2H5OH、CH4

 200mL5mol/L的Na2CO3溶液中,含有的Na数是(   )
A.1     B.2     C.6.021023     D.1.2041024
8. 标准状况下,相同质量的下列气体中,体积最大的是(   )

9.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质,所用试剂及顺序正确的是(   )
A Na2CO3  AgNO3  HNO3              B AgNO3   Na2CO3  HCl
C AgNO3   Na2CO3   HNO3            D AgNO3   K2CO3   HNO3
10. 下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是(     )
  A、Na2CO3 俗名为纯碱,故它属于碱类   B、Na2CO3 属于含氧酸盐
  C、Na2CO3 属于钠盐                   D、Na2CO3 属于碳酸盐
11.用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是(       )
A.KOH溶液     B.Fe(OH)3胶体    C.盐酸     D.NaNO3溶液
12. 任何气态物质,在同温同压下,如果物质的量相同,则它们的(    )下列溶液中,Cl的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是A.100ml2mol/LFeCl3溶液               B.75ml 1mol/LMgCl2溶液
C.150ml 3mol/LKCl溶液                D.25ml 2mol/LAlCl3溶液
15.氧气的摩尔质量是(    )
A.32g      B.16g      C.32g/mol      D.16g/mol
(OH)2↓  
C. 硝酸银溶液中加入铜粉            Ag++Cu===Cu2++Ag↓
D. 铁与稀盐酸反应                  2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
17. 某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—(     ) A.OH—           B.NO3—         C.Ag+          D.Ba2+
 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(    )A.1mol H2NA
B.25,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

Na+KClNaCl+K↑。该反应属于(   )
   A     B.复分解反应    C.分解反应     D.化合反应
20.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是
A.所用NaOH已吸潮     B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直视液面
下列过程中属于物理变化的是(    )
A.煤的燃烧    B.碘的升华  C.铜的锈蚀     D.铝的冶炼
 下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2+  + SO42—  = BaSO4↓表示的是(   )A.Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3             B.BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C.BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑      D.BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
 1mol/LH2SO4溶液的含义是(    )
A.1L水中含有1mol硫酸
B.1L溶液中含有1molH+
C.将98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液
D.指1L硫酸溶液中含有1molH2SO4
二、非选择题(本部分2题,共31分) 
24.(10分)按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)                                          
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)                                  
(3)锌和稀硫酸溶液(写出离子方程式)                                        
(4)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)                                               
(5)H+ + OH— = H2O(写出对应的化学方程式)                                  
25.(21分)如图1,2为两套实验装置.

(1)写出下列仪器的名称:          ;               .
(2)仪器中,使用时必须检查是否漏水的有           .(填序号)
(3)若利用装置图1制取蒸馏水,还缺少的仪器是        ,将仪器补充完整后进行实验,冷却水从        进.
(4)现需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液250mL,其中装置图2是某同学配制此溶液时转移操作的示意图,图中有两处错误分别是             、                     .
(5)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
称量  计算  溶解  倒转摇匀  转移  洗涤  定容  冷却
其正确的操作顺序为                              .
(6)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图3.烧杯的实际质量为             g,该同学应称量            g NaOH.
(7)在配制过程中,如果其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是          .
没有洗涤烧杯和玻璃棒          
转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面  
容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 
定容时俯视刻度线    
定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线.

























第I卷选择题答题卡
题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12		答案	题号	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23			答案			
24.每空
(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
(2) Ba2++2OH-+SO42—+2H+=BaSO4↓+2H2O
(3) Zn+2H+===Zn3++H2↑
(4)Fe2(SO4)3=== 2Fe3++3 SO42—
(5)NaOH+HNO3===NaNO3+H2O等合理答案
(1);.   各
(2)                             
(3)  酒精灯      ,   g     .   
(4)、容量瓶的规格不对.
(5)                              .
(6)  27.4           g, 10.0           g .
(7)          .
 














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