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青海省西宁二十一中2017-2018学年高二上学期11月月考化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 青海

上传时间:2017/12/8

下载次数:94次

资料类型:月考/阶段

文档大小:897KB

所属点数: 2

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西宁市第二十一中学2017—2018学年第一学期
高二化学月月考
  可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16                 命题人:高一化学组
一、选择题(每题3分,共45分)
1.密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知起始时,X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,反应在一定条件下达到平衡时,各物质的物质的量浓度不可能是(  )
A.c(Z)=0.3 mol·L-1B.c(Y2)=0.35 mol·L-1
C.c(Y2)=0.2 mol·L-1D.c(Z)=0.4 mol·L-1
2、 ℃时,在0.5 的密闭容器中,气体与气体反应生成气体,反应过程中、、的浓度变化如图所示。下列结论中正确的是(   )。A.10 时反应生成了0.2 B.该反应进行到10时,消耗了0. 15 C.该反应的化学方程式为D.10s内用表示的反应速率为0.01
3、下列关于平衡常数的说法中,正确的是(   )A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数C.平衡常数只与温度有关,与反应浓度、压强无关D.从平衡常数的大小不能推断一个反应进行的程度
4、高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(    )A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为
5.25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质	X	Y	Z		初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0		平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1		下列说法错误的是(  )
反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1 600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
6.在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓
   度增大,应采取的措施是                                             	(    )
   A.加入NaOH    B.加入盐酸     	C.加水        	D.升高温度
7.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)(正反应为放热反应),下图表示的图像中正确的为(  )

8.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系,分析图像可以得出的正确结论是(  )
A.正反应吸热,m+n>p+q
B.正反应吸热,m+np+q
D.正反应放热,m+n0
C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
10.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表示已达到电离平衡状态的是(  )
A.醋酸的浓度达到1 mol/L
B. H+的浓度达到0.5 mol/L
C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol/L
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
11.在相同温度下,100mL 0.1 mol·L-1的醋酸与10 mL 1 mol·L-1的醋酸相比较,下列说法正确的是(  )
A.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B.前者的电离程度大于后者
C.所含H+的物质的量前者小于后者D.所含CH3COOH的物质的量前者大于后者
12.2molA与2混合于2的密闭容器中,发生反应:,若2后,的转化率为50%,测得,下列推断正确的是(   )
A.B.C.的转化率为75%D.反应前与2后容器内的压强比为4 : 3

A.c(H+)  B.Ka(HF)C.D.
14.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
    HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液)
红色                     黄色
浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是                        (    )
   A.①④⑤       B.②⑤⑥        	C.①④          	D.②③⑥
15.已知下面三个数据:①7.2×10-4、②4.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离常数,若已知这些酸可发生如下反应:NaCN+HNO2===HCN+NaNO2;NaCN+HF===HCN+NaF;NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中正确的是(  )
A.HF的电离常数是①B.HNO2的电离常数是①
C.HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③
题号	1	2	3	4	5	6	7	8		答案										题号	9	10	11	12	13	14	15			答案										二、填空题(共55分)
16.(6分)(1)在25℃、101 kPa下,1 g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为___________________________________________________________。
(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________________________。
17、(8分)如下图所示是一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答:
(1)“O”点为什么不导电?
_________________________________________________。
(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________。
(3)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是________。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,在如下措施中,可选择________(填字母,下同)。
加热  B.加KOH固体C.加水  D.加Zn粒E.加CH3COONa固体  
18、(10分)在化学反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)
ΔH=Q kJ/mol过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)Q________0(填“>”、“<”或“=”);
(2)熵变ΔS________0(填“>”、“<”或“=”);
(3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”);
(4)升高温度平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向________方向移动。
19、(Ⅰ)已知在448℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数 K1为49,则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为________;
反应H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K3为________。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示:
t/℃	700	800	830	1 000	1 200		K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6		回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v(H2)正=v(H2O)逆D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________℃。
(5)在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol/L,c(H2)为1.5 mol/L,c(CO)为1 mol/L,c(H2O)为3 mol/L,则下一时刻,反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。
20、在容积为1.00的容器中,通入一定量的,发生反应,随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的     0(填“大于”或“小于”);
100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60时段,反应速率为    mol·L-1·S-1;反应的平衡常数K1为     。(2)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向        (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是        。
20、丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:
正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:
C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)   ΔH1
已知:C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)  ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g)  ΔH3=-242kJ·mol-1图(a)
反应的ΔH1为________ kJ·mol-1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是__________(填标号)。
升高温度			B.降低温度			
C.增大压强			D.降低压强












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