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宁夏银川一中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 宁夏

上传时间:2018/1/26

下载次数:75次

资料类型:期中/期末

文档大小:309KB

所属点数: 2

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银川一中2017/2018学年度(上)高二期末考试
化  学  试  卷
                                 命题人:
(总分:100分;考试时间:120分钟)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案的标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。
可能用到的相对原子质量:
1未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生,下列属于未来新能源标准的是
①天然气   	 		②煤    			③核能   			④石油   
⑤太阳能           	⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能
A.⑤⑥⑦	          B.⑤⑥⑦⑧         C.③⑤⑥⑦⑧      	D. ③④⑤⑥⑦⑧
2.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是
A.抗氧化剂    B.调味剂   C.着色剂  D.增稠剂
3.下列反应均为吸热反应,其中一定不能自发进行的是
A. CO(g)=C(s)+O2(g)	         			B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)		D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
4.已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下,则反应速率最快的是
 A.ひ(A)=0.15mol/(L·S)         B.ひ(B)= 0.6 mol/(L·S)
   C.ひ(C)= 0.4mol/(L·S)         D.ひ(D)= 0.45mol/(L·S) 

5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为	纯净物	混合物	电解质	非电解质		A	磷酸	冰水混合物	硫酸	干冰		B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫		C	胆矾	氨水	盐酸	铜		D	胆矾	食盐水	氯化铜	石墨		
6.已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是    ①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A.①②④⑤ B.①②③⑤C.②③  D.②⑤
7.下列对定量实验误差分析正确的是 
	操作	结果		A	中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中	无影响		B	酸碱中和滴定实验中,滴定前无气泡而滴定后有气泡	偏高C	测定溶液PH 的实验中,用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH	偏高		D	现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液,称取3.6gNaOH固体配制	溶液浓度偏低		8.符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2  ③Na、Na2O 		④AlCl 3 、Al(OH) 3   
⑤Fe、Fe(NO 3) 2   	⑥NaOH、Na2CO 3 
A. ①④⑤			B. ①②③			C. ①③④			D. ①③④⑤⑥
9.己知CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O △H<0。下列说法不正确的是
A. 其他条件不变,适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率
B. 其他条件不变,适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
C. 反应过程中,化学反应速率将先增大后减小   D. 一定条件下反应速率改变,△H<0不变
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D.在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
11.可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
②④⑥⑦		B.②③⑤⑦		C.①③④⑤		D.全部
12已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)(正反应为放热反应),右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施A.增大A的浓度      B.扩大容器的容积C.加入催化剂        D.升高温度
13某温度下,将4molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中,发生如下反应:aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后,C的浓度为 3mol/L.压缩容器体积,使容器的体积减小一半,建立新的平衡时,B的浓度为2mol/L.则方程式中a的数值为
A.1            B.2	           C.3            D.4
14已知、分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g)  C(g)、2A(g)  C(g)中A的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A. 、均减小                B. 、均增大C. 减小,增大              D. 增大,减小
15.汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是             
A.温度T下,该反应的平衡常数
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
16某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是

A. 由图1可知,T1V逆D. 图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
1一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),设起始=Z,在恒压下,平衡时 的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应的焓变△H>0B.图中Z的大小为a>3>b
C.图中X点对应的平衡混合物中=3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后减小
1向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示(t0~t1阶段的c(B)变化未画出).乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂.下列说法中不正确的是
A. 若t=15 s,则用C的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1B. t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强C. 该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 molD. 该化学反应方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)
.醋酸是电解质,下列能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊试液呈红色③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2的速率慢
A.②⑤⑥      B.③④⑤⑥    C.③⑤⑥       D.①②
2.在常温下,将体积相同,把pH=13的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,那么m与n的关系为
A. 4m=n            B. m=n           C. m盐酸  D.加入足量的锌粉,最终产生氢气的量相等,但反应速率醋酸较慢 23.在25 ℃,在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L,一定能大量共存的离子组是                B.          
    C.                 D.       
24.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合,则混合液的pH为
A7.2         B.8             C.6             D.无法计算
25.对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述:
①该溶液1mL稀释至100mL后,pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7
其中正确的是①②    			B.①③    C.②④     D.③④

26.(共11分:第一空1分,其余每空2分)
(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到min,用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A.达到平衡时,H2的转化率为65%
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率减小
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)②=③  
(6)CH3COOH(aq)  CH3COO-(aq) + H+(aq)   ΔH=+0.3 kJ/mol

































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