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宁夏银川一中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 宁夏

上传时间:2018/1/26

下载次数:123次

资料类型:期中/期末

文档大小:222KB

所属点数: 2

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银川一中2017/2018学年度(上)高一期末考试
化  学  试  卷
                                                 命题人:
可能用到的相对原子质量:
H-1    C-12   N-14   O-16  Na-23  Mg-24   Al-27  
Cl-35.5   Ca-40   Fe-56   Zn-65    Cu-64
一、选择题:(每小题只有一个正确答案。每小题2分,共50分)
1.下列有关化学与生活的说法错误的是
A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂           B.明矾、氯化铁均可作净水剂
C.硅用做太阳能电池,二氧化硅做光导纤维     D.碘酒、双氧水均可用于伤口消毒
2.和田玉在我国至少有7 000年的历史,是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐,某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2,有关叙述不正确的是
A.和田玉可与某些酸反应                       B.和田玉是一种无机非金属材料
C.镁元素的质量分数是钙元素质量分数的0.9倍    D.其中铁的化合价为+3
3.下列说法正确的是	
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质③冰和干冰二者均既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A.①③④⑤B.①③④⑥ C.①③④⑤⑥  D.①②③④⑤⑥
4.下列实验中,所选装置或实验设计合理的是

A图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl B.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图①和② 所示装置进行粗盐提纯D.用图④所示装置分离酒精和水
5.蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是
A沉淀X的成分是SiO2B.从组成看,其成分皆是碱性氧化物C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分Fe(OH)3和Mg(OH)2                                                     
6.下列反应,其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是  ①金属钠在氧气中燃烧 ②空气中FeSO4溶液中滴入NaOH溶液  ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液  ④无水硫酸铜放入医用酒精中 
A.②③①④     B.③②①④     C.③①②④      D.①②③④  
7.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 
A.BaCl2溶液   B.Ba(NO3)2溶液    C.Ba(OH)2溶液	D.AgNO3溶液
8.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是
A.Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+  B.10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.Cu+Cl2CuCl2         D.5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+
9.将过量的CO2分别通入下列溶液中,最终有沉淀(或固体)析出的溶液是
①CaCl2溶液  ②Na2SiO3溶液   ③NaAlO2溶液   ④饱和Na2CO3溶液  ⑤澄清石灰水
A.①②③④⑤      B.②③④        C.②④⑤	  D.①②④
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.含大量Al3+溶液无色溶液中: AlO2-、OH—、MnO4—、SO42—
B.含有大量HCO3-的溶液中:Na+、Ca2+、NO3—、Cl—
C.含大量AlO2-溶液:H+、K+、SO42—、Cl—
D.使石蕊变红色的溶液:SO32—、Cl—、NO3—、K+
11.下列反应中NH3既有还原性又有碱性的是
A. 4NH3+5O24NO+6H2O        B. NH3+HNO3==NH4NO3
C. 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl          	D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
12.如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验的说法中不正确的是 
A.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,可看到液面上升,试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水,试管中是NO2,可看到试管中液面上升并充满整个试管 C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞),试管中是NH3,可看到液面上升并呈红色 D.若水槽中和试管中都是氯水,光照后可在试管中收集到氧气
13.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是

选项	试剂	现象	结论		A	KMnO4酸性溶液	溶液褪色	SO2有氧化性		B	溶液	淡黄色沉淀	SO2有氧化性		C	NaOH溶液	无明显现象	SO2与NaOH溶液不反应		D	紫色石蕊试液	溶液变红色后不褪色	SO2有酸性、没有漂白性		14.下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气跟水反应:Cl2+H2O == 2H++Cl-+ClO-
B. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 硅与氢氧化钠溶液反应:2Si+2 OH-+2H2O =2SiO-+3H2↑
D. 向漂白粉溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO 
15.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HCl存在
B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl2存在
D. 加入Na溶液,,说明有HClO分子存在16.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是
A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+              B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2     D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
17.NA表示阿加德罗常数,则下列说法正确的是A.5.6克铁与足量的氯气点燃充分反应,失电子数为2 NA 
B.2.3克金属钠常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1:2C.7.8克过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.2NAD.标况下22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2NA/3
18.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
19.有a、b、c、d、e五种气体,进行如表所示的四组实验。根据相关实验现象,可判断出a、b、c、d、e依次可能是
实验操作	实验现象		(1)a和b混合	气体变成红棕色		(2)c和d混合	产生白烟		(3)c和e分别通入少量溴水中	溴水都变成无色透明溶液		(4)b和e分别通入硫化氢溶液中	都产生淡黄色沉淀		A.O2、NO、HCl、NH3、CO2        B.O2、NO、NH3、HCl、SO2
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2             D.HCl、CO2、NH3、H2S、SO220.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱.下列说法不正确的是
A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强
B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应的离子方程式为:Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 
21.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是
				①	②	③		A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸一定发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
22.将Cu片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 
A.3∶2	      	B.3∶5 			C.4∶3		  		D.3∶4 
23.在一定温度和压强下,将一个容积为15 mL的试管充满NO2后,倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升至一定高度不再变化时,相同条件下再通入O2,若要使试管内液面仍保持在原高度,则应通入O2体积为
A3.75 mL	    B.7.5 mL   		C.8.75 mL			D.10.5 mL
24.托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯,调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉,下列现象不可能出现的是   
A.开始天平加锌的一端上升         B.最终天平加锌的一端上升
C.最终天平仍平衡                  D.最终天平加铁的一端上升
25.取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是
A原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol 
B通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 
C通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3 
D纵坐标中a的数值为224
26.(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B         ,丙         ,乙         ,H_________
(2)根据要求回答:
D溶液和F在空气中混合的现象:_________________________________;
反应③离子方程式                                              ;
反应⑦离子方程式                                                ;
反应⑥化学方程式                                              。
27.(12分)某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气.为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,反应装置略去).

C中为氧化铜粉末,试回答下列问题:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为:________________________________(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是:____________________________________(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是:__________________________(4)A中试剂是______,D中试剂是______;
(5)E装置的作用是_____________(6)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:______________________________ 
28.(12分)将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中,充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题:

(1)写出OA段和BC段反应的离子方程式:
OA:                                 ; BC:                             ;
(2)原Mg-Al合金的质量是             。
(3)原HCl溶液的物质的量浓度是                。
(4)所加NaOH溶液的物质的量浓度是            。
(5)a的值是            。
29.(14分)硝酸是一种重要的化工原料,用来制取一系列硝酸盐类氮肥,如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
()某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究HNO3只被还原成NO。
①与稀硝酸反应                               
②写出过量铁与稀硝酸反应                               
③若反应
④上述反应结束后,向反应足量氢氧化钠溶液,沉淀质量终g。 
()饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的NO3-浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。
①配平方程式:____Al+___NO3-+___OH-==___AlO2-+___N2↑+_________
②上述反应中,还原剂与还原产物的物质的量之比是    ,反应中转移电子0.3mol,标准状况下生成N2是___________mL。





题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10		答案	A	D	B	C	A	B	C	D	B	B		题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20		答案	C	B	B	B	B	A	D	D	C	B		题号	21	22	23	24	25							答案	D	D	C	B	C							26. (共12分)
(1)Al   HCl  Cl2  Fe(OH)2(每空1分共4分)
(2)(每空2分共8分)产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色;
2Al+2 OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑;
2Fe2++2Cl2=2Cl-+2Fe3+;
4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3;
27(每空2分,共12分)
(1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O;
(2)浓H2SO4逐渐变稀,Zn与稀H2SO4反应可产生H2;
(3)检查装置的气密性;
(4)品红溶液;无水硫酸铜;
(5)防止空气中的水蒸气进入D中;
(6)C中黑色的固体变成红棕色,D中白色粉末变成蓝色.
28. (每空2分,共12分)
(1)H++OH-=H2O; Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)5.1克   (3)6mol/L   (4)5mol/L    (5)20
29、(每空2分,共14分)
()①+NO3-+4H==Fe3++NO↑+2H2O
②3Fe+2NO3-+H+==3Fe2++2NO↑+4H2O 
③2:  ④ 40
()①10Al+6NO3-+4OH-====10AlO2-+3N2↑+2H2O ②10:3   672





















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