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河南省周口市2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 河南

上传时间:2018/2/2

下载次数:43次

资料类型:月考/阶段

文档大小:162KB

所属点数: 2

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高二化学试卷 2017.9.25                                       
考生
须知	1、满分为100分。考试时间 90分钟。
2、答题前,考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号
3、可能用到的相对原子量:H-1  C-12  N-14 O-16  F-19  S-32  Na-23  Mg-24  Al-27  Cl-35.5  Ba-137		I卷(共54)
一、单项选择题(本题包括18,每小题3分,每小题只有一个正确答案)
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转化技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤     	B.②③⑤            C.①②④  		D.②④⑤
2.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是
A.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
3.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是
A.这是一个放热反应
B.该反应可能需要加热
C.生成物的总能量低于反应物的总能量
D.反应物比生成物更稳定
4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
5.已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加       ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大         ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率   ⑥使用了适宜的催化剂
A.②⑤	              B.①②                 C.③⑤	           D.④⑥
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
B.碳与二氧化碳反应既是吸热反应,又是化合反应
C.热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7.已知:2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s) ΔH1=-701.0 kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s) ΔH2=-181.6 kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
A.+519.4 kJ·mol-1  				B.+259.7 kJ·mol-1
C.-259.7 kJ·mol-1  				D.-519.4 kJ·mol-1
8.使反应:4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为
A.v(NH3)=0.02 mol·L-1·s-1                   B.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1                     D.v(H2O)=0.02 mol·L-1·s-1
9.一定温度下的密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是
A.反应的化学方程式为5YX
B.t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.t2时,正、逆反应速率相等
D.t3时,逆反应速率大于正反应速率
10.如图所示,298 K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:
  N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1
11.一定条件下的密闭容器中,能表示反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2         ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化      ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①②  	    	B.①④             C.②③  		D.③④

12.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1HCl溶液时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A.Ba2-(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJ·mol-1
B.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ·mol-1
C.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-73 kJ·mol-1
D.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-18 kJ·mol-1
13.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2AB(g)+2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.若正反应是放热反应,则A为气态
C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应
D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动
14.可逆反应a A(g)+b B(g) c C(g)+d D(g) ΔH,同时符合下列两图中各曲线规律的是

A.a+b>c+d T1>T2 ΔH>0                B.a+b>c+d T1T2 ΔH>0                D.a+b”、“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:__________________________  
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为________。

22.(10分)近年来,由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO2废气的利用问题,又可开发生产甲醇的新途径,具有良好的应用前景。
已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。
(1)该反应的热化学方程式为:_____________________________________________。
(2)在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下,CO2的转化率达到22%,则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是________,此过程中能放出热量________kJ。
(3)已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ/mol,则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出的热量为________
(4)根据该反应特点,有利于甲醇合成的条件是________。
A.高压高温  	B.低压高温          C.高压低温  		D.低压低温
23.(12分)甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下,发生如下反应制得:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________,CO的转化率为________。
(2)该反应的平衡常数表达式为__________________,温度升高,平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则加入各物质后该反应向________(填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是____________________________________
高二化学月考答案 2017.9.25
选择题 (每题3分,共54分) 
题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9		答案	B	D	D	C	A	B	C	A	B		题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18		答案	D	C	D	C	B	A	C	B	D		







非选择题(每空2分,共46分)
19.(6分)  (1)环形玻璃搅拌棒 烧杯上方的泡沫塑料盖     (2)  3

20.(10分)  (1)U形玻璃管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升(或左低右高)
  (2)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量   化学    热     (3)否

21.(8分)   (1)M       (2)<
(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g)   ΔH=-290 kJ·mol-1
(4)98 kJ

22.(10分)  (1)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)     ΔH=-49.5 kJ/mol
(2)44 mol   2178      (3)46.75 kJ     (4)C

23.(12分)
(1)0.15 mol·L-1·min-1 75%
(2)K=   减小
(3)正 反应前后气体总质量不变,同温、同压下,达到平衡时,气体密度增大,即气体体积减小,由于该反应从左向右气体分子个数减少,所以平衡正移














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