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辽宁省六校协作体2017-2018学年高一下学期开学考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 辽宁

上传时间:2018/3/2

下载次数:73次

资料类型:地区联考

文档大小:153KB

所属点数: 2

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2017——2018学年度下学期省六校协作体高一期初考试
化学试题
时间:90分钟    满分:100分
可能用到的相对原子质量:C:12  N:14  :35.5  Fe:56  Cu:64  Zn:65 
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
单选题(本题包括10小题,每小题2分,共20分)
1.下列说法正确的是
正常雨水的pH为7.0酸雨的pH小于7.0;
严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;
使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康;
使用氯气对自来水消毒可能对人体有害;
食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向
   A.①②③      B.①④⑤  C.②③④  D.③④⑤下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是   
 A.H2SO4      B.Cl2     C.NaAlO2      D.SO2制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是
  A.	CuCl2B. FeCl3		 C. FeCl2		D.  AlCl3	
7.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是                   
 A.Cl →NaClO  B.H2O → O2   C.(NH4)2O4 →N2   D.CaO→CaCl2下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是 
	 ①Al2O3   ②Al(OH)3    ③(NH4)2CO3    ④NaHCO3    ⑤BaCl2
 A.③④⑤B.②③④⑤	C.①②③④D.全部已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
 H2O2→H2O    IO3-→I2    MnO4-→Mn2+     HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
 A.H2O2          B.IO3-          C.MnO4-        D.HNO2下列离子方程式书写正确的是
 A.澄清石灰水中通入少量CO2:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
 B.硫酸氢钠溶液中加足量烧碱溶液:HSO4-+OH-=== SO42-+H2O
 C.过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O===4OH- + O2↑
 D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+===H2O+CO2↑下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项	实 验 操 作 及 现 象	实 验 结 论		A	向某溶液中加入酸酸化的钡溶液,有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42﹣		B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+		C	将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色	该气体一定是SO2		D	将某物质的溶液滴加酚酞试液中,溶液呈红色	该物质一定是碱		将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X,有沉淀生成,
则气体X可能是下列四种气体中的
①O2 ②CO2 ③NH3   ④Cl2
A.②③④  B.①②④C.①③④  D.①②③H2O = HCl + HIO。下列叙述正确的是 
  A.Cl 2 与I 2 生成IC1是非氧化还原反应 
  B.反应①中,ZnI 2 只是氧化产物 
  C.反应①中,当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl 2 
  D.反应②中,IC1既是氧化剂又是还原剂 
14.将过量的CO 2 分别通入①CaC1 2 溶液;②Na 2 SiO 3 溶液;③Ca(C1O) 2 
  溶液;④饱和Na 2 CO 3 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 
  A.①②③④ 	    B.②④ 	C.①②③ 	D.②③ 
某同学利用如图所示装置进行实验,一段时间后,水沿导
管缓慢上升。下列说法错误的是
实验过程中气球体积会发生变化B.广口瓶中液体的pH减小
C.广口瓶中有化合反应发生D.试管中不可能发生分解反应含氯化镁和氯化铝的溶液200 mL,c(Mg2+)为0.2 mol·L-1,c(Cl-)
为1.3 mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol·L-1 
NaOH溶液的体积为
A.40 mL     B.72 mL       C.80 mL     D.128 mL在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质
的量浓度为0.2mol/L,向其中加入6.4g铜粉,微热,使其充分反应生
成NO的物质的量
A. 0.1mol    B. 0.03mol    C. 0.02mol     D. 0.04mol
水热法制直径为1100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH-= Y+ S4O62- + 2H2O,下列说法中不正确的是
 A.a=4B.S2O32-是还原剂
 C.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
 D.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子为5 mol向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 
OH-+CO32﹣+2H+===HCO3-+H2OOH-+CO3-+H+===HCO3-+H2O
 C. 2OH-+CO3-+H+===CO2↑+H2O
 D. OH-+CO3-+H+===CO2↑+H2O
20.同温同压下在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体它们是①NO和NO和O和N。现将试管均倒置于水槽中充分反应后试管中剩余气体的体积分别为、V、V则下列关系正确的是
3>V2     C.V2>V3>V1     D.V3>V1>V2 

第Ⅱ卷(非选择题,共50分)

(18分)化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系.
(1)①工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是_____(填字母).
 a.纯碱    b.石灰石   c.黏土
 ②光导纤维的主要成分是__________(填化学式).
(2)泡沫铝是一种新型材料,它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的,其优点是硬度高,密度小,比木材还轻,可浮于水面,又有很大的刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料.
①下列关于泡沫铝的说法错误的是__________(填字母).
a.是纯净物    b.可用来制造飞机    c.可用作隔热材料
②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制.铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是__________(填字母).
a.制电线电缆    b.用明矾净水    c.制防锈油漆
(3)如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容.试回答下列问题:
①下列有关浓盐酸的说法中正确的是__________(填字母).
a.属于氧酸    b.和氯化氢的性质相同    c.很容易挥发
②该盐酸的c(HCl)为__________ mol/L.
③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL.请完成下列有关操作中的空白:
a.用量筒准确量取该盐酸__________ mL,注入烧杯中,加入适量的水,混合均匀;
b.将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入__________mL容量瓶中;
c.用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡;
d.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中,直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l~2cm处,改用__________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切;
e.将容量瓶盖好,反复上下颠倒摇匀.





()通常用饱和溶液除去混在中的少量HCl气体,其反应离子方程式为 ;不能用NaOH溶液的原因是                (离子方程表示);也不能用溶液吸收的原因是          。
()              。
氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究:
兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究Cl2的漂白性。






①通入Cl2后,观察到的现象是            
   根据现象可得出的结论是。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是。
③C装置的作用是,若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,则反应过程中转移的电子为________mol。
兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究Cl2的氧化性
①实验开始后,观察装置A中的现象是                          。
②装置C中发生反应的离子方程式是                            。
③停止通入氯气,取装置B中少量溶液于洁净的试管中,向其中滴加足量稀盐酸,再向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是                              。














23. (12分)
					    已知铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:
请回答下列问题:    
(1) 溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为                        。
(2) 由物质M制取铝的化学方程式为                                。
(3) 溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为                 。
(4) 沉淀C的成分是             ,逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸,此过程的实验现象为                                 。
(5)把Al2O3加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为               。
24.(8分)
将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
(1)容器中剩有m g的铁粉,收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
 ①所得溶液中的溶质的化学式为________________。
 ②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________________________。
(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止,该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。
 ①此时溶液中溶质的化学式为__________________。
 ②m-n的值为________________(精确到0.1 g)。
高一化学答案
 C  2.D   3.啊   4.C  5. B  6.D  7.C  8.C  9.B  10. A  11.B  
12..
 21.(18分) (1)①b;②SiO2;(2)①a;②b;
①c;②11.9;③50; 500;胶头滴管.

()2分)          H+ + HCO3- === H2O+ CO2↑      
   CO2 + 2OH- === H2O + CO32-       CO2 + CO32- + H2O === 2HCO3-
()
22.(12分)  (1)①干燥的有色(或A中)布条不褪色,湿润的有色(或B中)布条褪色(1分); 
   Cl2无漂白性,Cl2与水反应生成的HClO有漂白性(1分)
  ②Cl2 + H2O === H+ + Cl-+HClO (2分)   
  ③吸收氯气,防止环境污染(1分)   0.1(2分)
(2)①溶液先变为红色,然后褪色。(1分) 
     ②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(2分) 
     ③SO32-+Cl2 + H2O=== SO42-+2Cl- + H+ (2分)
23.(每空2分,共12分)
(1)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O  (2)2Al2O34Al + 3O2↑  
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-    (4)  Fe(OH)3     Mg(OH)2 
    沉淀全部溶解,溶液变为色
Al2O3+2OH -=2AlO2- + H2O
24.(8分  每空2分 )
 (1) ①由于容器中有铁剩余,所以所得溶液中的溶质为Fe(NO3)2,
    ②n(NO)==0.02 mol。
3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
       8       3   2
       x       y   0.02 mol
   x=0.08 mol    y=0.03 mol
  c(HNO3)=0.08 mol÷0.1 L=0.8 mol/L。
 (2)由于容器中仍有铁剩余,所以所得溶液中的溶质为FeSO4,m-n即为反应消耗Fe的质量,通过“该气体遇空气变成红棕色”可知,产物为NO气体。由离子方程式可知:
 
3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O
  3     2
  y     0.06 mol
   y=0.09 mol
  m(Fe)=0.09 mol×56 g/mol=5.04 g≈5.0 g,     m-n=5.0 g。
答案:(1) ①Fe(NO3)2 ②0.8 mol/L  (2) ①FeSO4 ②5.0 















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