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河南省开封市兰考县第三高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 河南

上传时间:2018/3/9

下载次数:101次

资料类型:期中/期末

文档大小:679KB

所属点数: 2

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2017-2018学年上学期期末考试
高二化学试题                                       
可能用到的相对原子质量:H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  Cl:35.5  Cu:64  Ag:108  
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、单选题1、燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是(  )
A.甲醇           B.天然气        C.液化石油气         D.氢气
2、用3块状大理石与303盐酸反应制取气体,若要增大反应速率,可采取的措施是(   )
①再加入303盐酸        ②改用306盐酸
③改用3粉末状大理石                ④适当升高温度
A.①②④      B.②③④       C.①③④      D.①②③
3、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(     )
A.             B.
C.     D.
4.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

5.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
①b不可能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性
A.①②  B.③④ C.①③ D.②④
6、对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是( )
A.使用催化剂                B. 加入一种反应物
C.增大体系压强              D. 升高温度
①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是
A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①
C.溶液中c(H):①>③>②>④ D.c(CH3COOH):①>④>③>②
8、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(   )

A.用装置①精炼铜,则极为粗铜,电解质溶液为溶液
B.装置②的总反应是
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
9、室温下向100.1溶液中加入0.1的一元酸,溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  )
A.点所示溶液中
B.、两点所示溶液中水的电离程度相同
C.时,
D.点所示溶液中
10、(单斜)和(正交)是硫的两种同素异形体。已知:
①(单斜,)    
②(正交,)   
③(单斜,) (正交,)   
下列说法正确的是(    )
A.
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.(单斜,) (正交,) ,正交硫比单斜硫稳定
D.(单斜,) (正交,) ,单斜硫比正交硫稳定
11、700℃时,向容积为2的密闭容器中充入一定量的和,
发生反应:。
反应过程中测定的部分数据见下表(表中):
反应时间				0	1.20	0.60			0.80					0.20		下列说法正确的是(  )
A.反应在内的平均速率为
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 和1.20 ,达到平衡时
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 ,与原平衡相比,达到新平衡时转化率增大,的体积分数减小
D.温度升高至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
12、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是(   )
①盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水                    ②滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
③滴定管在滴定前未将刻度调在“0”,而调在“2.40”
④滴定达终点时,视线高于滴定管内液体的凹面的最低点
A.①③        B.①       C.③④         D.②③
13、下列说法正确的是(    )
A.若分解产生1,理论上转移的电子数约为
B.室温下,的溶液与的溶液等体积混合,溶液
C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反应达到平衡时,正()=逆
14、下列各种环境的离子组合能大量共存的是(   )
A.碱性溶液中:、、、
B.溶液:、、、
C. 可使试纸变红的溶液中:、、、
D. 的溶液中: 、、、15、在0.1 溶液中加入少量晶体时,下列说法正确的是(  )
A.水解呈碱性,将使的电离平衡正向移动
B.溶解需要消耗水,将使溶液中浓度增大
C.电离出,将使的电离程度减小
D.加入后,将使溶液中浓度增大,溶液中浓度也增大
16、某原电池装置如下图所示,盐桥中装有用氯化钾饱和溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是 (      )
A.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中 (Cl-)会增大
B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
C.Fe为正极,石墨上发生的反应为:2H++2e- H2↑
D.原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替
、依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101下,1甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为        。
(2)已知拆开1键,1键,1键分别需要的能量是436、391、946,则与反应生成的热化学方程式为        。
18、根据下列要求,回答问题:
(1)现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是        (填序号)。
(2)下列装置能构成原电池的是        (填写字母序号)。

(3)在反应中,表示该反应最快的是        (填写字母序号)。
a.                     b.
c.                     d.
(4)90℃时,一元酸与溶液等体积混合后,混合液的为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是        。
19、银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
(1)已知若向500.018的AgNO3溶液中加入500.020的盐酸,混合后溶液中的的浓度为        ,为        。
(2)溶液光照易分解,生成和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为        。
(3)的水溶液呈                  (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是                 (用离子方程式表示);在实验室中配制溶液时,常先将固体溶于较浓的硝酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以      (填“促进”或“抑制”)其水解。
(4)明矾可用于净水,原因是               (用离子方程式表示)
(5)下图所示原电池正极的反应式为        。
20. 在如图中,甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L-1 AgNO3溶液,乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L-1 CuCl2溶液,A、B、C、D均为质量相同的石墨电极,如果电解一段时间后,发现A极比C极重1.9 g,则电源E为________极,F为________极。A极的电极反应式为_______,析出物质______ mol。		⑶B极的电极反应式为____________________,析出气体________ mL(标准状况)。
C极的电极反应式为_____________________,析出的物质________ mol。
D极的电极反应式为____________________,析出气体________ mL(标准状况)。
甲烧杯中滴入石蕊试液,________极附近变红,如果继续电离,在甲烧杯中最终得到______溶液。














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