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山东省泰安市宁阳一中2017-2018学年高二上学期阶段性考试二化学试卷

资料类别: 化学/试题

所属版本: 通用

所属地区: 山东

上传时间:2018/3/16

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资料类型:月考/阶段

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所属点数: 2

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宁阳一中高二年级上学期阶段性考试二
        化 学 试 题     2017年12月 
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷Ⅰ卷1-5页和第Ⅱ卷第Ⅰ卷  (共分)
选择题(本题包括小题,每小题只有一个答案符合题意,每小题2分共5分)
.下列说法正确的是  
A.常温下的一元酸溶液与的一元碱溶液等体积混合所得溶液的一定等于
B.在相同温度下浓度均为的和溶液中相同
在的和的混合液中
D.将CH3COOH和NaOH混合3.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(  )
A.图中五点KW间的关系:B=C=A=D=E
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸
C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合,溶液显酸性.下列叙述正确的是 ( )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO)>c(NH)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液增大.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液  B.温度C.加少量冰醋酸   D.加水6.已知①氢硫酸是二元弱酸,②CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4。在氢硫酸溶液中,通入或加入少量的下列物质:①O2;②Cl2;③SO2;④CuSO4。能使溶液中的c(H+)增大的是(  )
A.①②  B.②④C.②③④  D.①.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述中正确的是 (  )A.在x点时,ROH完全电离
B.在x点时,c(M+)>c(R+)
C.MOH是一种强碱
D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH).℃下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液pH=10,下列判断正确的是 (  )。
A.c(OH-)=10-4  mol·L-1
B.加入少量NaOH固体, c(Na+)和c(HCO)均增大
C.c(Na+)+c(H+)=c (HCO)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
.室温时,0.1 mol·L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是 (  )。
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.当滴入少量的NaOH溶液时,促进了HA的电离,溶液的pH降低
C.当恰好完全时,溶液呈中性
D.,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
.下列叙述正确的是 (  )。
A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0 mL,需要0.100 mol·L-1 NaOH溶液都是20.0 mL
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na+)和c(CO)都增大
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大
D.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+).一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)·cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:
物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3		Ksp/25 ℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38		完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3~4		对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是 (  )
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
B.C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在.已知Ksp(AgCl)=1.×10-10 mol2·L-2,Ksp(AgI)=1.0×10-16 mol2·L-2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的(   )
①AgI不能转化为AgCl
②两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质
③AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI
④常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低10-11 mol·L-1
A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)
C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)
14.现有两正盐的稀溶液,分别是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液。下列说法不正确的是(   )
A.若a>b,测得c(X-)=c (Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)
B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)
C.若a=b,且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液),则相同浓度时,酸性HX<HY
D.若a=b,并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸
15.分别取等体积、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种酸溶液,滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和,用去碱的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是(   )
A.V3>V2>V1          B.V3=V2=V1
C.V3>V2=V1           D.V1=V2>V3
16.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是  
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫
厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
相同温度、相同浓度下的六种溶液其由小到大的顺序如图所示图中①②③代表的物质可能分别为  

A.NH4Cl    
C.(NH4)2SO4    
18.用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是(  )。
A.20 mL 2 mol·L-1 FeCl3溶液
B.40 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液
C.20 mL 1 mol·L-1 Na2SO3溶液
D.40 mL 2 mol·L-1NH4HCO3溶液
.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )。
A.常温下,在pH=8的NaA溶液中:c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7 mol·L-1
B.由10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合,离子浓度大小的顺序:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.室温下,由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,浓度大小的顺序:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,0.1 mol·L-1 pH=8的NaHB溶液中:c(B2-)>c(H2B)
.有关①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(  )。
A.:②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:①>②
C.②溶液中:c(CO)>c(H2CO3)
D.①溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)
.)第Ⅱ卷  (共分)二、非选择题.已知T ℃,KW=1×10-13,在T ℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液,则ab=________。
现有四瓶丢失标签的、、、溶液为鉴别四瓶溶液将四瓶溶液编号为、、、进行实验。实验过程和记录如图所示无关物质已经略去



请回答
(1)A溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为    。
溶液。等物质的量浓度的、、、溶液由大到小的顺序是      用表示。
 。.环境中常见的重金属污染物有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O和CrO,常用的方法还原沉淀法
该法的工艺流程为CrOCr2OCr3+Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_______________。(2)关于第①步反应,下列说法正确的是________。
A.通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态
B.该反应为氧化还原反应
C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色
(3)第②步中,还原0.1 mol Cr2O,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外,还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,当c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1时,认为c(Cr3+)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH调至4,请Cr3+是否沉淀完全__________。.“烂版液”是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有Cl-、Fe3+),某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:
已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-(1)“烂版液”中溶质的主要成分是__________(填化学式),若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为NO,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的方程式__________            ________________。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是______________________。
(3)沉淀成分是______________。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是________________。
     
(3)B>D>A>C
(4) Al(OH)3+OH-==[ Al(OH)4]-
27. (1)Cr2O]/([CrO]2[H+]2)
(2).()Fe(OH)3. (1) Zn(NO3)2
3Zn+H++2NO3-===3Zn2++NO↑+H2O
(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解
(3) Fe(OH)3
(4)促使Fe3+完全 













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